《原电池的工作原理》教学课件

课件15张PPT。原电池的工作原理一、原电池1.定义：
把化学能转变为电能的装置 理解：
①外形－－无外加电源
②放热的氧化还原反应才可能被设计成原电池 两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。2.构成条件:盐桥：在U型管中装用饱和KCl溶液浸泡的棉绳. 盐桥的作用：
使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断
从Zn极流向Cu极。3.原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），
负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离
的半电池通过盐桥连接起来。练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.1(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑(∨)正极：负极：总反应：Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO423Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑54(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断
一般 负极－ 的金属
正极－ 的金属
或 导体，以及某些金属
氧化物
可以理解成： 与电解质溶液反应 练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极，
是负极
Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极MgAlAlMg 活泼性强活泼性弱非金属负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断
电子－－由 流出，流入 ；
电流－－由 流出，流入 。负极正极正极负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断
负极－－ 电子，发生 反应
正极－－ 电子，发生 反应 失得氧化还原二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断
阴离子－向 极移动（负极带正电荷）
阳离子－向 极移动（正极带负电荷） 负正二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断
负极－－ ；
正极－－ ；牺牲、溶解增重、气泡二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断 3.根据电极反应类型判断 4.根据电解质溶液离子移动的方向判断 5.根据电极现象来判断 6.燃料电池中
燃料在 反应
氧化剂在 反应 负极正极随堂检测 1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。2、已知氧化还原反应
Cu ＋ 2FeCl3 = 2FeCl2 ＋ CuCl2，
利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，
标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。
正极：负极：总反应：Cu－2e - ＝Cu2+2Fe3++2e- ＝2Fe2+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+4.为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？