《化学反应速率》教学课件

课件16张PPT。专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率《化学反应原理》观看图片爆炸观看图片溶洞分组实验在两支试管中分别装2-3 mL 0.1mol/L稀硫酸溶液，分别放入同等大小的镁条和锌片，观察、记录现象。现象：两支试管中都有气泡生成，但是加入镁条的一支比加入锌片的产生气泡的速率较快。化学反应有快有慢，
化学反应速率应如何表示？
又有哪些因素会影响化学反应速率呢？第一课时 化学反应速率的表示方法第二课时 影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：单位： mol·L-1·min-1 、mol·L-1·S-1 等3、数学表达式： 在密闭容器中，合成氨反应
N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度 8 mol/L，
H2浓度 20 mol/L，5min后N2浓度变为 6 mol/L，
求该反应的化学反应速率。解： V （N2）= △C/△ t =（8mol/L －6mol/L）/ 5min
=0.4 mol/（L·min）
V（H2）=1.2 mol/（L·min）
V（NH3）=0.8 mol/（L·min）练习1：交流与讨论N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：
2N2O5 == 4NO + O2⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。书本P31⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？4、在同一反应中，用不同的物质表示的化
学反应速率数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。aA + bB == cC + dDv（A）：v （B）： v （C）： v （D）
=a：b：c：d练习2已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为 。(1)>(4)>(2)=(3)在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应速率的呢？二、化学反应速率的测量 化学反应速率是通过实验测定的。观察和测量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关性质，再进行适当的转换和计算。 例如：测量放出的气体的体积、有颜色的反应物或生成物的颜色变化等活动与探究盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时间内产生的CO2气体的体积，可测定该反应的速率。1、在锥形瓶中加入大理石5g，加入2mol/L盐酸20mL。
每隔30s观测注射器中气体的体积，记录数据。
2、以mL/s为反应速率的单位，计算每30s时间间隔内的反应速率，记录。（学生活动）3、以反应时间为横坐标，产生的气体体积为纵坐标，绘制二氧化碳气体体积[V（CO2）]与反应时间（t）的曲线图。4、展示、比较同学的实验结果，分析产生差异的可能原因。（学生活动）本课小结：一、化学反应速率1、概念： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：单位： mol·L-1·min-1 、
mol·L-1·S-1 等3、数学表达式：4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。aA + bB == cC + dDv（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d二、化学反应速率的测量：实验间接测量作业：复习课本
完成P38 第6、7题