《酸碱中和滴定》教学课件

课件16张PPT。酸碱中和滴定Company Logo复习目标理解酸碱中和滴定的原理。
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。Company Logo一、酸碱中和滴定原理。1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、 原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-) Company Logo在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O Company Logo如果用A代表酸，用B代表碱，
即因为：则：所以：Company Logo当：一元酸和一元碱进行中和滴定时：Company Logo 量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.小结:Company Logo练习： 用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液26.50mL。计算待测盐酸溶液的物质的量浓度。解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据：= 0.1160mol/L答：测得HCl的物质的量浓度为0.1160mol/L。Company Logo二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴所用的仪器：
酸式滴定管、
碱式滴定管、
滴定管夹、
铁架台、
锥形瓶、
烧杯。
Company Logo滴定管的结构Company Logo2、酸碱中和滴定所用的试剂
标准液（已知准确浓度的溶液）、
适当的指示剂
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。石 蕊：（红）－5.0～紫 色～8.0－（蓝）Company Logo１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。
３、加液、调节起始刻度。
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
５、滴定。
６、判断终点。
７、读数。
８、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）
９、计算滴定结果。
3、酸碱中和滴定的操作步骤滴定前的准备Company Logo酸碱中和滴定过程Company Logo4、误差分析 依据：(1)装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，
滴定完后消失。 （ ）
(2)用锥形瓶准确取待测液时，
锥形瓶中仍有少量蒸馏水。（ ）滴多偏大
滴少偏小练习：偏高不影响Company Logo4、误差分析 Company Logo再见