物质的量浓度复习

物质的量浓度复习
新河中学 潘海军
教学目标：1.深刻理解物质的量浓度定义
2.掌握物质的量浓度的应用，意义
教学过程：
引言：前几节课复习了物质的量，本节课复习物质的量浓度。
思考：①中和1 mol·L-1的HCl 100ml，需1 mol·L-1的NaOH溶液 ml。
②中和10%的HCl 100g，需10%的NaOH溶液 g。
③中和10%的HCl（密度为ρ1 g·cm-3 )100ml，需10%的NaOH溶液（密度为ρ2 g·cm-3 ) ml。
反思：1.比较①和② ，从实验角度，谁更合理？为什么？
2.比较①和③ ，从计算角度，谁更方便？为什么？
小结：物质的量浓度能简单联系物质的量，为计算带来方便；能简单联系溶液体积，为实验带来方便。
过渡：如何利用物质的量溶度进行定量分析呢？第一步，配制一定物质的量浓度的溶液；第二步，定量实验分析。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
讨论：1.配制1 mol·L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 g。
2.配制1 mol·L-1的HCl 100ml，需5 mol·L-1的HCl ml。
2.1常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3 ，则该浓硫酸的物质的量浓度为　　 mol·L-1。
某溶液，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为ρg·cm-3 ，则该溶质的物质的量浓度为　　mol·L-1。
2.2饱和食盐水是一种常见的试剂，若常温下NaCl 的溶解度为S g，溶液的密度为ρ g·cm-3 ，则NaCl的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
标准状况下，NH3的溶解度为1:700，饱和氨水的密度为0.9 g/㎝-3，求在标准状况下饱和氨水的溶质质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。
2.3 在100mL 2mol·L-1盐酸中加入200mL 5 mol·L-1盐酸所得盐酸的物质的量浓度为　　　？
（1）假设混合过程中溶液的总体积不变。
（2）若已知溶液的密度分别为ρ1 、ρ2、ρ3
小结：配制一定物质的量浓度的溶液，涉及物质的量浓度的有关计算，应正确理解物质的量浓度的定义。
二、定量实验分析
讨论：1. 取某硫酸溶液10.00ml，滴加0.1000 mol·L-1的NaOH溶液18.00ml时刚好中和，求该硫酸溶液的物质的量浓度 。
2. 称取草酸晶体（H2C2O4·xH2O）1.260g， 配成100 ml溶液。锥形瓶中装入0.1000 mol·L-1的酸性 KMnO4 溶液 10.00 ml，滴入草酸溶液25.00 ml时，紫红色 刚好完全褪去，求x？
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
小结：利用物质的量浓度进行定量分析，体现了物质的量浓度在化学方程式中的应用。
课件7张PPT。新河中学 潘海军
　物质的量浓度复习 ①中和1 mol·L-1的HCl 100ml，需1 mol·L-1的
NaOH溶液 ml。计算：②中和10%的HCl 100g，需10%的NaOH溶液 g。 ③中和10%的HCl（密度为ρ1 g·cm-3 )100ml，需
10%的NaOH溶液（密度为ρ2 g·cm-3 ) ml。反思：1.比较①和② ，从实验角度，谁更合理？为什么？2.比较①和③ ，从计算角度，谁更方便？为什么？ 二、定量实验分析 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1.配制1 mol·L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 g。反思：4.0 g NaOH固体加100ml水，所得NaOH溶液　　
　　　的物质的量浓度为1 mol·L-1吗？ 1.配制1 mol·L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 g。 二、定量实验分析2.配制1 mol·L-1的HCl 100ml，需5 mol·L-1的HCl ml。 一、配制一定物质的量浓度的溶液c1·V1 = c2·V2(1)常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3 ，　
　则该浓硫酸的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。某溶液，溶质的质量分数为ω，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶液密度为ρ g·cm-3 ，则该溶质的物质的量浓度为　　　　　　mol·L-1。 1.配制1 mol·L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 g。 二、定量实验分析2.配制1 mol·L-1的HCl 100ml，需5 mol·L-1的HCl ml。 一、配制一定物质的量浓度的溶液c1·V1 = c2·V2标准状况下，NH3的溶解度为1:700，饱和氨水的密度为0.9 g/㎝3，求在标准状况下饱和氨水的溶质质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。（2）饱和食盐水是一种常见的试剂，若常温下NaCl 的
溶解度为S g，溶液的密度为ρ g·cm-3 ，则NaCl的
质量分数为 ，物质的量浓度为 。 固体溶解度：一定温度下，在100g水中溶解达到饱
和时所需溶质的质量（g） 气体溶解度：一定温度和压强下，1体积水中最多溶
解气体的体积数（已换算成标准状况） 1.配制1 mol·L-1的NaOH溶液100ml，需NaOH固体 g。 二、定量实验分析2.配制1 mol·L-1的HCl 100ml，需5 mol·L-1的HCl ml。 一、配制一定物质的量浓度的溶液c1·V1 = c2·V2(3) 在100mL 2mol·L-1盐酸中加入200mL 5 mol·L-1盐酸所
　得盐酸的物质的量浓度为　　　　？
(1)假设混合过程中溶液的总体积不变。
(4) … (2)若已知溶液的密度分别为ρ1 g·cm-3 、ρ2 g·cm-3 、
ρ3 g·cm-3 。 二、定量实验分析 一、配制一定物质的量浓度的溶液 1. 取某硫酸溶液10.00ml，滴加0.1000 mol·L-1的NaOH
溶液18.00ml时刚好中和，求该硫酸溶液的物质的量浓
度 。2. 称取草酸晶体（H2C2O4·xH2O）1.260g， 配成100 ml
溶液。锥形瓶中装入0.1000 mol·L-1的酸性 KMnO4 溶
液 10.00 ml，滴入草酸溶液25.00 ml时，紫红色 刚好
完全褪去，求x？
2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O 3. …