邓州市花洲实验高中2009-2010学年度高二化学（反应限度-速率）训练题
文档属性
| 名称 | 邓州市花洲实验高中2009-2010学年度高二化学（反应限度-速率）训练题 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 575.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-18 09:15:00 | ||
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文档简介
花洲实验高中2009—2010学年度二年级化学训练
（反应限度-速率） 高二备课组 冯振敏 09-9-25
第Ⅰ卷（选择题 共84分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共30分）
1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A． B． C． D．
2．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A、加催化剂， V正、V逆都增大，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
D、增大N2的浓度，V正>V逆， 最终V正=V逆
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：（正反应吸热）。下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，Y的转化率降低
4．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
5．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
6．某密闭容器中发生化学反应2A+B 2 C,若B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,则（ ）
A．A是气体,C是固体 B．A、B、C都是气体
C．A、C都是固体 D．A是固体,C是气体
7．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8 C．8和11 D．7和12
8. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10．在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若aA．1 B．2 C．3 D．4
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。每题3分，共54分）
11（双选）．下列对一些实验事实或工业生产原理分析正确的是（ ）
A、实验室用带火星的木条鉴别空气和氧气，原理是浓度对化学反应速率的影响
B、铜和浓、稀硝酸的反应产物不同，是因为铜和浓、稀硝酸反应时还原性不同
C、工业上合成氨时，用增大氮气的浓度的方法，提高H2的转化率
D、高炉炼铁中，增加高炉的高度，可以减少炼铁高炉气中CO的含量
12．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5
13．（双选）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中保持容积不变，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14（双选）．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的
高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是（ ）
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
15．在如图所示的三个容积相同的容器①、②（保持温度、体积不变）、③（保持温度、压强不变）中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热），若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
16（双选）．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
17．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g）；（正反应放热），右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A．加催化剂 B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气
18．下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；（正向放热），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高
19．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
20．已知H2(g)+I2(g) 2HI (g)（正反应放热），有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D． 甲增加0.1mol ，乙增加0.2mol H2
21（双选）．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与足量浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
22．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应ｍX(气)ｎY(气)，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．正反应放热 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
23．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（ ）
A． 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
24．如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)（正反应放热），在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
25．将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应
NO2(g) + CO(g) NO (g) + CO2(g)
并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
26．汽车尾气净化中的一个反应如下： （正反应放热），在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
27．对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
28．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；正反应放热。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（ ）
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体
积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
非选择题部分（共24分）
29．在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
⑴x值为
⑵B在平衡时的浓度为
⑶如果增大压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小、不变）
⑷如果升高温度，混合气体中B的体积分数增大，则正反应为 （填放热、吸热）反应
⑸如果上述反应在相同条件下从逆反应进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
30．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如上图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________
答案：
A C B C A / D D C D A / AC A BC BD A / CD B D A C/BC B D B C / A D A
30、（每小题2分）⑴X=2 ⑵0.8 mol/L ⑶不变 ⑷放热 ⑸B，4/3
31、每空2分
（反应限度-速率） 高二备课组 冯振敏 09-9-25
第Ⅰ卷（选择题 共84分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共30分）
1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A． B． C． D．
2．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）
A、加催化剂， V正、V逆都增大，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数
D、增大N2的浓度，V正>V逆， 最终V正=V逆
3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：（正反应吸热）。下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，Y的转化率降低
4．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
5．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
6．某密闭容器中发生化学反应2A+B 2 C,若B是气体,增大压强时,化学平衡向逆反应方向移动,则（ ）
A．A是气体,C是固体 B．A、B、C都是气体
C．A、C都是固体 D．A是固体,C是气体
7．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）
A．3和17 B．1和8 C．8和11 D．7和12
8. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10．在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a
二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。每题3分，共54分）
11（双选）．下列对一些实验事实或工业生产原理分析正确的是（ ）
A、实验室用带火星的木条鉴别空气和氧气，原理是浓度对化学反应速率的影响
B、铜和浓、稀硝酸的反应产物不同，是因为铜和浓、稀硝酸反应时还原性不同
C、工业上合成氨时，用增大氮气的浓度的方法，提高H2的转化率
D、高炉炼铁中，增加高炉的高度，可以减少炼铁高炉气中CO的含量
12．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5
13．（双选）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中保持容积不变，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
14（双选）．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的
高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是（ ）
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
15．在如图所示的三个容积相同的容器①、②（保持温度、体积不变）、③（保持温度、压强不变）中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热），若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
16（双选）．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 ( )
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
17．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO2（g）；（正反应放热），右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（ ）
A．加催化剂 B．降低温度
C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气
18．下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)；（正向放热），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（ ）
A．反应由逆反应开始
B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
D．若其它条件相同，a比b的温度高
19．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
20．已知H2(g)+I2(g) 2HI (g)（正反应放热），有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D． 甲增加0.1mol ，乙增加0.2mol H2
21（双选）．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与足量浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
22．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应ｍX(气)ｎY(气)，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．正反应放热 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
23．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是（ ）
A． 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
24．如图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)（正反应放热），在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6 min 后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
25．将1molCO和1molNO2充入容器中，在催化剂存在下发生反应
NO2(g) + CO(g) NO (g) + CO2(g)
并达平衡，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（ ）
26．汽车尾气净化中的一个反应如下： （正反应放热），在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
27．对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
28．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；正反应放热。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（ ）
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体
积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、
3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
非选择题部分（共24分）
29．在一定温度下，将2 molA和2 molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
⑴x值为
⑵B在平衡时的浓度为
⑶如果增大压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小、不变）
⑷如果升高温度，混合气体中B的体积分数增大，则正反应为 （填放热、吸热）反应
⑸如果上述反应在相同条件下从逆反应进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
30．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如上图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________
答案：
A C B C A / D D C D A / AC A BC BD A / CD B D A C/BC B D B C / A D A
30、（每小题2分）⑴X=2 ⑵0.8 mol/L ⑶不变 ⑷放热 ⑸B，4/3
31、每空2分