专题 3第一单元 应用广泛的金属材料（第二课时）
文档属性
| 名称 | 专题 3第一单元 应用广泛的金属材料（第二课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 114.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-18 16:45:00 | ||
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文档简介
专题 3第一单元 应用广泛的金属材料
（第二课时）
班级 姓名 评价
【学习目标】
1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
【学习重点】电化学腐蚀的原因．
【学习难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．
【知识链接】
金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。
【学法指导】
二、金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
1、定义： 金属的腐蚀是指_______或 与___________________________进行____ _____而腐蚀损耗的过程，其本质是___________________________________。（即
M 失去n个电子 Mn＋ ）
【交流与讨论】
铁合金在使用过程中发生锈蚀的原因是什么 为什么炒过菜的铁锅没有及时清洗容易生锈
【复习】原电池反应原理
组成条件
①、有活泼性 的两种金属（或金属与非金属）构成两个电极
②、有 溶液
③、构成闭合电路
④、有自发的 反应
电极判断：
①、根据金属的活泼性判断
活泼金属做 极,
不活泼金属(或可导电的非金属）做 极
②、根据电极反应来判断
发生氧化反应的是___极（电极消耗）
发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）
2、分类:
化学腐蚀：金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、 SO2等) 直接发生 而引起的腐蚀。如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
电化学腐蚀：
的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀
3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：
分析吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应
正极反应
总反应
【练习1】
把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为 .
金属的防护
1、影响金属腐蚀的因素有金属的本性和介质两个方面，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越 ，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或＿＿＿＿溶液，金属越易被腐蚀。
2、金属的保护方法：
（1） 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢
（2） ，使它与________、__________等物质隔离。如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等
“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的
增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用
、 、 等试剂配制而成
（3）电化学保护法
原理： 在被保护的金属上连接比该金属_____________金属（或合金），此金属作_______极反应受到腐蚀，被保护的金属作_______极，不反应，起到保护作用；如在轮船的外表面焊上一些锌块
【练习2】
1．解释下列现象
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
2．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：
（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： 。
【总结与反思】
【巩固练习】
1．下列方法可用于金属防护的是（ ）
①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境
A．①③④ B．①②③
C．②③④ D．全部
2．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）．
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是
作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
3、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是 （ ）
A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－
4、下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
5、近来科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 （ ）
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
6、向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________
反应的化学方程式为：____________________
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_____________
____________________________________ _
其反应的离子方程式为：
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（第二课时）
班级 姓名 评价
【学习目标】
1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；
3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；
【学习重点】电化学腐蚀的原因．
【学习难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式．
【知识链接】
金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。
【学法指导】
二、金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
1、定义： 金属的腐蚀是指_______或 与___________________________进行____ _____而腐蚀损耗的过程，其本质是___________________________________。（即
M 失去n个电子 Mn＋ ）
【交流与讨论】
铁合金在使用过程中发生锈蚀的原因是什么 为什么炒过菜的铁锅没有及时清洗容易生锈
【复习】原电池反应原理
组成条件
①、有活泼性 的两种金属（或金属与非金属）构成两个电极
②、有 溶液
③、构成闭合电路
④、有自发的 反应
电极判断：
①、根据金属的活泼性判断
活泼金属做 极,
不活泼金属(或可导电的非金属）做 极
②、根据电极反应来判断
发生氧化反应的是___极（电极消耗）
发生____反应的是____极（电极放出气体或析出金属）
2、分类:
化学腐蚀：金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、 SO2等) 直接发生 而引起的腐蚀。如铁被氯气、氧气氧化而腐蚀。
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
电化学腐蚀：
的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀
3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：
分析吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。
分类 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较强（弱酸） 水膜酸性较弱或呈中性
负极反应
正极反应
总反应
【练习1】
把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生；则四种金属的活动性顺序由强到弱为 .
金属的防护
1、影响金属腐蚀的因素有金属的本性和介质两个方面，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越 ，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或＿＿＿＿溶液，金属越易被腐蚀。
2、金属的保护方法：
（1） 如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢
（2） ，使它与________、__________等物质隔离。如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等
“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的
增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用
、 、 等试剂配制而成
（3）电化学保护法
原理： 在被保护的金属上连接比该金属_____________金属（或合金），此金属作_______极反应受到腐蚀，被保护的金属作_______极，不反应，起到保护作用；如在轮船的外表面焊上一些锌块
【练习2】
1．解释下列现象
（1）马口铁（镀Sn铁皮）做的罐头，打开后为什么极易生锈？
（2）自来水管（镀Zn铁管）和白铁皮做的提桶，为什么不易生锈？
2．下列各烧杯中盛有海水，依次插入：
（1）Fe片；（2）Cu、Fe导线相连；（3）Sn、Fe导线相连；（4）Zn、Fe导线相连；（5）Al、Fe导线相连；铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： 。
【总结与反思】
【巩固练习】
1．下列方法可用于金属防护的是（ ）
①原电池反应 ②涂油漆 ③电镀 ④置于干燥环境
A．①③④ B．①②③
C．②③④ D．全部
2．有关金属腐蚀的论述，正确的是（ ）．
A．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是
作正极而被腐蚀
D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
3、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是 （ ）
A．Fe－2e－==Fe2+ B． 2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－
4、下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置表面变暗
5、近来科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是 （ ）
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化 D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快
6、向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______________
反应的化学方程式为：____________________
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：_____________
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其反应的离子方程式为：
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