《离子键的形成》教学课件

课件12张PPT。第二单元 离子键 离子晶体1、构成物质的微粒种类有哪些？各举一例。它们分别靠什么作用结合在一起而构成宏观物质？回想：2、什么叫化学键？它分成哪几类？你通常依据什么来判断化学键的类型？ 离
子

键

的

形
成根据元素的金属性和非金属性差异，你知道那些原子之间能形成离子键？
钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？NaCl中离子键形成的过程电子
转移不稳定 NaCl1.形成离子键的主要原因　　　活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子键。2.定义：
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用离子键离子键（1）成键粒子：阴、阳离子（3）成键元素（一般情况）：（2）成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA等）与活泼非金属元素(VIA、VIIA等)形成化合物的元素的电负性的差>1.73、离子化合物 离子化合物包括：(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非
金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离
子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）
形成的盐。 定义：
含有离子键的化合物原子：离子：离子化合物： 4、用电子式表示离子化合物的形成电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子外层电子，这种式子叫电子式。 1.书写下列物质的电子式MgCl2 NaOH NH4Cl2. 用电子式表示下列物质的形成过程。NaCl MgCl2 注意区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程小结：书写注意事项。教科书 P35 通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离子的电荷
分布是均匀的，则它们在空间的各个方向上的静电作用是否相同？
2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内，只要空间
范围许可，一个离子是否应当同时尽可能多得吸引带相
反电荷的离子呢？结论： 离子键的特征谢谢大家!再见!