第二节性质活泼的氧气

第2节 性质活泼的氧气
第一课时
知识目标：
1、认识氧气的主要物理性质；
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3、了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；
能力目标：进一步培养学生实验归纳的能力
情感目标：培养学生科学探究的态度
教学重点：
氧气的化学性质
教学难点 ：氧化反应的分类和判断
教学方法：实验探究法、观察归纳法、讨论法
教学媒体：多媒体及实验器材等
教学过程：
【复习提问】 1、空气的成分，各成分的体积分数？
2、空气的主要污染物，其来源？
3、氮气和稀有气体的性质及主要用途？
【引入】： 氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气.在通常情况下,空气中不会缺少氧气,这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的消耗,使空气中氧气的含量几乎保持恒定
（提问学生并完成p33页的你已经知道什么）
1、 认识氧气的性质
（观察一瓶氧气并回答：）
1、说出氧气的颜色、状态
2、氧气有气味吗？（注意闻气味的方法）
3、已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？
4、在1升水中仅能溶解30毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？（易溶？难溶？不易溶？）
5、如果改变条件，氧气的状态会不会改变呢
6、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
7、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？
（学生并从氧气的色、味、态、密度、溶解性、状态变化几个方面归纳氧气的物理性质）
1、物理性质：在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水。
氧气有三态变化：液态氧是淡蓝色的；固态氧是淡蓝色雪花状固体
讲述：物质的的化学性质通过化学反应表现出来，氧气有什么样的化学性质呢，我们来探究一些实验吧？
[演示实验]：
木炭、石蜡、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的实验
归纳实验的现象和文字表达式。记录实验现象填写在教材P35。
（学生讨论并完成几个反应的现象、生成物和反应的文字表示式）
反应物 反应条件 反应现象 生成物
木炭 点燃 发出白光，放出热量，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳
硫磺 点燃 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 二氧化硫气体
石蜡 点燃 发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳和水
铁丝 点燃 火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 四氧化三铁固体
反应的文字表达式：
木炭在氧气中燃烧：碳＋氧气二氧化碳
C O2 CO2
硫磺在氧气中燃烧：硫＋氧气二氧化硫
S O2 SO2
铁丝在氧气中燃烧:铁＋氧气四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
蜡烛在氧气中燃烧：石蜡＋氧气二氧化碳＋水
思考：1、比较一下几种物质空气中与氧气中燃烧现象的不同
2、硫与氧气反应生成的气体对空气有污染吗？如何处理污染物？
1、 做铁丝与氧气反应的实验时为什么集气瓶底部要加少量的水（或细沙）？为什么将铁丝绕成螺旋状？火柴的作用？
2、氧气的化学性质
通过上面的实验可以发现，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧
可见氧气的化学性质比较活泼．
（1）有助燃性，（支持燃烧）
可以跟金属和非金属发生氧化反应
（2）供给呼吸
（吸进生物体内的氧气和许多物质发生复杂的化学反应，释放出能量保证生命活动的需要）
1、 氧化反应
（学生阅读课本P34）
氧化反应：物质和氧的反应
许多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈，是剧烈氧化，如燃烧；
而在另一些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，是缓慢氧化。
燃烧、动植物的呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈。
2、 氧气的用途
交流与讨论：
2、
根据氧气的性质，推想氧气的用途，举例说明氧气对人们日常生活的影响（课本P36的图）
小结：氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
问题：如何证明一瓶气体是氧气？
演示实验：氧气的检验
方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气
【课堂小结】
【课后练习】
【作业】
第2节 性质活泼的氧气
第二课时
知识目标：
1、 了解氧气的工业制法
2、 学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。
3、 理解催化剂的概念
能力目标：培养学生学会实验室制取气体的能力
情感目标：增强学生对化学的而学习兴趣
教学重点：：
氧气的实验制法
教学难点 ：实验装置的选择、实验中的注意事项
教学方法：实验探究法、观察归纳法、讨论法
教学过程
【复习提问】：
1、氧气的物理性质？
2、氧气的化学性质？
3、氧气的用途？
4、 氧气的检验？
【新授】
3、 氧气的获得
提问：提问：自然界氧气的来源？如何将氧气从空气中分离出来呢？
讲述：1、氧气的工业制法
原料：空气
方法：分离液态空气法
原理：根据液态空气中液氮和液氧的沸点不同进行蒸发分离
过程：首先将空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压，使空气液化。在通过控制温度蒸发也太空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是液态氧了。
1、 氧气的实验室制法
讲述：实验室制取气体要考虑的因素：实验药品、实验原理、实验装置（发生装置、收集装置）、注意事项、操作步骤等
（1） 实验药品
第一组：高锰酸钾：KMnO4(紫黑色固体)
第二组：二氧化锰（俗称：双氧水）：H2O2 （无色液体）和二氧化锰：MnO2
(2)实验原理：
高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
过氧化氢氧气＋水
（3）实验装置
a、发生装置
(展示两种发生装置)
高
锰酸钾+二氧化锰+氧气
固固加热型 固液常温型
适用于高锰酸钾加热制取氧气 适用于双氧水和二氧化锰常温下制取氧气
提问：这两种发生装置中的仪器有哪些？
B、气体的收集方法
讲述：气体的收集方法有两种，阅读课本p44页的内容，了解每一种方法对什么性质的气体适用
Ⅰ、排空气法
Ⅱ、向上排空气法和向下排空气法
（教师演示两种制取方法的全过程）
（小结两种制取方法的实验步骤）
（4）实验步骤
a、 高锰酸钾制取氧气的实验步骤
一查: 连接仪器，检查装气密性
二装:用纸槽把固体药品装入大试管
三定:固定仪器
四点:点燃酒精灯
五收:收集气体
六离：把导管移出水面
七熄：熄灭酒精灯
b、 双氧水制取氧气的实验步骤
一、检查装置气密性
讨论：如何检查固液常温型装置的气密性？
1、 往锥形瓶中放入二氧化锰
2、 往长颈漏斗（或分液漏斗）中加入双氧水
3、 收集气体
（5）催化剂
概念：在化学反应中能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质叫催化剂，它所起的作用叫催化作用。
强调：一改变二不变
（6）验满
提问：如何检验气体收集中集气瓶中氧气已满？
（7）检验
提问：如何检验集气瓶中的气体是氧气？
（8）注意事项
1、试管应向下倾斜，导管不宜伸入太长，铁夹应夹在试管中上部。
2、加热时要先均匀加热，然后再集中加热
3、用排空气法收集气体时应将导气管伸入集气瓶底部，以便排净空气
4、用排水法收集气体时，应等气泡均匀时方可收集
5、在用高锰酸钾作原料时应在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管
6、实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯。
3．注意事项 ①先加固体→再滴加液体
②滴加液体时速度要慢
③反应过一会儿再收集氧气
④当液体加完后，要立即关上分液的活塞
【巩固练习】
１、指出下列实验装置错误之处
2、下列关于催化剂的说法不正确的有
A、一定能加快化学反应速度
B、一定能降低化学反应速度
C、改变化学反应速度
D、一种反应只能有一种催化剂
E、一种物质只能是一种反应的催化剂
3、实验室提供如图所示的常用仪器，共完成下列气体制取时 使用（不可重复使用）
（1)实验室采用高锰酸钾加热制取氧气时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号）　　　　　　，还缺少的仪器是　　　　
（２）双氧水在土豆块的催化下，也可迅速分解，放出氧气，上述仪器中必须使用的仪器是　　　　　　　
【课堂小结】本节课我们一起学习了氧气的实验室以及工业制法，了解了两种常见的实验室制取气体的方法
【作业】
【板书设计】
【教学反思】