启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学
文档属性
| 名称 | 启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测高二化学 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 475.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-22 18:03:00 | ||
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文档简介
启东市中学2009～2010学年度第一学期质量检测
高二化学试卷
时间：100分钟 分值：120分
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
5.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）
9. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)
10.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
11.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，则关系正确的是( )
A．4V(NH3)=5V(O2) B．5V(O2)=6V(H2O) C．3V(NH3)=2V(H2O) D．4V(O2)=5V(NO)
12.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
14. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
三、非选择题
15．（10分）50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
16.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________________________________________
_________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，
则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
17.（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
18 .（8分）（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ／mol，是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述正确的是 。（填字母）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
E. 使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F. 使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2 、SO3的浓度比保持不变
19．（12分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
????????????时?间
???????
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是__________________________________________________ _________。
20. （10分）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差。
（1）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ；△H＝ KJ/mol。
已知：
化学键
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
键能/KJ.mol
360
436
431
176
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P： a kJ·mol—1；P—O ：b kJ·mol—1；
P=O ：c kJ·mol—1；O=O： d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H＝ KJ/mol。
21.（10分）（1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量。
①写出反应的热化学反应方程式： 。
②已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44 kJ／mol，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热能： kJ。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___________________ ____________________________。
启东市汇龙中学2009～2010学年度第一学期质量检测
高二化学答题卷(非选择题)
15.（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） ， 。
（5） ， 。
16．（1）①
②
。
（2）①原因Ⅱ： ；
原因Ⅴ： 。
②a中 ，b中 。
17.① ，② ，③ 。
18.（1） ，（2） 。
19.（1） mol/（L·min）。
（2） mol/（L·min）； 。
（3） ， 。
（4） 反应， 。
20．（1）△H＝ KJ/mol；（2）△H＝ KJ/mol。
21.（1） ；
kJ。
（2） 。
高二化学质量检测参考答案及评分标准（2009.9.25）
1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C
9.BC 10.B 11.CD 12.C 13.AC 14.A
15．（10分）
（l）环形玻璃搅拌棒（1分）；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平（2分）
（2）减少实验过程中的热量损失 （2分）
（3）偏小 （1分）
（4）不相等（1分）；相等（1分）；
（5）偏小（1分）；偏小（1分）
16．（16分）(1) ①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6分）
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。
②反应速率加快（1分）； 反应速率减慢（1分）。
17．（6分）m+n ＞ P； 逆； 气。
18. （8分）(各4分)（1）D（2）bcf
19．（12分）（1）0.013（2分）
（2）1.0（2分）；使用催化剂（1分）???????????????
（3）＞（2分）； ＞?（2分）????????????????????????
（4）吸热（1分）；???温度升高时，平衡向右移动（2分）?
20．（10分）(各5分)（1）+236 （2）（6a+5d－4c－12b）
21.（10分）
（1）①B2H6（g）+3O2(g)=B2O3（s）+3H2O(l) ; △H＝-2165kJ／mol 3分
②1016.5 kJ 3分
（2） FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1 4分
高二化学试卷
时间：100分钟 分值：120分
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
.下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1<⊿H2<⊿H3 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2
4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
5.对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）
A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( )
A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
8．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝+ 0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分。）
9. 100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵(固体)
10.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂
11.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/(L·min)]表示，则关系正确的是( )
A．4V(NH3)=5V(O2) B．5V(O2)=6V(H2O) C．3V(NH3)=2V(H2O) D．4V(O2)=5V(NO)
12.有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
13．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
14. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
三、非选择题
15．（10分）50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 ；用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。
16.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：________________________________________________________
_________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，
则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
17.（6分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______ _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
18 .（8分）（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ／mol，是制备硫酸的重要反应。下列关于该反应的叙述正确的是 。（填字母）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
E. 使用催化剂V2O5能提高SO2的转化率
F. 使用催化剂V2O5会改变该反应的△H
（2）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．在体积不变的容器中，气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．在体积不变的容器中混合气体，的密度保持不变
f．SO2、O2 、SO3的浓度比保持不变
19．（12分）某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
????????????时?间
???????
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是__________________________________________________ _________。
20. （10分）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差。
（1）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ；△H＝ KJ/mol。
已知：
化学键
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
键能/KJ.mol
360
436
431
176
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P： a kJ·mol—1；P—O ：b kJ·mol—1；
P=O ：c kJ·mol—1；O=O： d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H＝ KJ/mol。
21.（10分）（1）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出433.0kJ的热量。
①写出反应的热化学反应方程式： 。
②已知H2O（l）转化为H2O（g）的△H=+44 kJ／mol，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热能： kJ。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
___________________ ____________________________。
启东市汇龙中学2009～2010学年度第一学期质量检测
高二化学答题卷(非选择题)
15.（1） ， 。
（2） 。
（3） 。
（4） ， 。
（5） ， 。
16．（1）①
②
。
（2）①原因Ⅱ： ；
原因Ⅴ： 。
②a中 ，b中 。
17.① ，② ，③ 。
18.（1） ，（2） 。
19.（1） mol/（L·min）。
（2） mol/（L·min）； 。
（3） ， 。
（4） 反应， 。
20．（1）△H＝ KJ/mol；（2）△H＝ KJ/mol。
21.（1） ；
kJ。
（2） 。
高二化学质量检测参考答案及评分标准（2009.9.25）
1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C
9.BC 10.B 11.CD 12.C 13.AC 14.A
15．（10分）
（l）环形玻璃搅拌棒（1分）；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平（2分）
（2）减少实验过程中的热量损失 （2分）
（3）偏小 （1分）
（4）不相等（1分）；相等（1分）；
（5）偏小（1分）；偏小（1分）
16．（16分）(1) ①
图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（6分）
②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；
4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。
（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。
②反应速率加快（1分）； 反应速率减慢（1分）。
17．（6分）m+n ＞ P； 逆； 气。
18. （8分）(各4分)（1）D（2）bcf
19．（12分）（1）0.013（2分）
（2）1.0（2分）；使用催化剂（1分）???????????????
（3）＞（2分）； ＞?（2分）????????????????????????
（4）吸热（1分）；???温度升高时，平衡向右移动（2分）?
20．（10分）(各5分)（1）+236 （2）（6a+5d－4c－12b）
21.（10分）
（1）①B2H6（g）+3O2(g)=B2O3（s）+3H2O(l) ; △H＝-2165kJ／mol 3分
②1016.5 kJ 3分
（2） FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0 kJ?mol-1 4分