单元1 构成物质的微粒 第二课时：原子

课件21张PPT。　请回忆：纯净物．混合物．单质．化合物和氧化物的概念偶里民族初级中学王昌振单元1 构成物质的微粒
第二课时：原子偶里民族初级中学 ：王昌振一、复习：物质由微粒构成
1.物质都是由微粒构成的人类认识物质结构　２．微粒的特点；体积小，有间隔，不停运动）构成物质的微粒原子，分子和离子构成物质的基本微粒之一：原子由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、磷等由原子构成。这是通过移走硅原子构成的文字。中国，我为你骄傲！我为你自豪！中国也因为你们将更加强大！人类对原子的认识原子学说创始人－－道尔顿原子的特点：原子之间有间隙
原子在不断运动
体积小，质量小
原子的质量很小一个铝原子：4.482×10－26kg
一个氟原子：3.156×10－26kg
一个钠原子：3.819×10－26kg用这样小的数量来表示原子的质量使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量方便？ 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量
跟它相比较所得的比值。注意点:相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
相对原子质量的单位是1相对原子质量=该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12二、相对原子质量（Ar）1、试根据相对原子质量的定义计算：铝原子的相对原子质量。
（mc=1.993×10-26kg， mAl=4.482×10-26kg ，
活动与探究有关原子的认识
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子。最终人们认识到：原子是有一定结构的原子原子核核外电子　每个带１个单位负电荷质子　每个带１个单位正电荷　中子　不显电性二、原子的构成（带正电）（带负电）不显
电性核电荷数（Z） =质子数= 核外电子数观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？1、由于核内的 数与核外的 数相等，
所以原子不显电性。
2、不同种类的原子，核内 数不同，
核外的 数也不同。核内的质子数不一定等于核内的中子数质子电子质子电子核电荷数=核内质子数=核外电子数找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 规律:(近似)相对原子质量=质子数+中子数三、本节小结：相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
相对原子质量=该原子的实际质量/标准碳原子质量的1/12
原子原子核核外电子　每个带１个单位负电荷质子　每个带１个单位正电荷　中子　不显电性二、原子的构成（带正电）（带负电）不显
电性核电荷数（Z） =质子数= 核外电子数 练 习1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ ）
A、相对原子质量就是原子的质量
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
D、相对原子质量的单位是克2、决定相对原子质量大小的主要粒子是 :（ ）
A、中子　　　　　　　Ｂ、质子　
　Ｃ、质子和中子　　　　Ｄ、电子和质子３、已知某原子的相对原子质量为a，一个碳原子的质量
　　为b，试求该原子的质量？ＢＣ(ab/12)谢谢大家的光临与指导！
再见！谢谢大家的光临与指导！
再见！