2010届高三化学100分突破专题训练：第3课时《氧化还原反应》

第3课时 氧化还原反应 （ A卷 ）
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1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升—失—氧—还；降—得—还—氧”再进行理解。
2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物
3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
5．氧化性、还原性强弱的判断与应用
（1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；
（2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；
（3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂（还原剂）
6．电子守恒规律的应用
（1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；
（2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；
（3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；
（4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。
典型题点击
1．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
（该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）
2．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2002 上海）
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋
N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
(该题全面考查学生对氧化还原反应知识的掌握情况，何种元素价态升高谁即被氧化，要配平方程式，同样从元素价态的升降、电子得失守恒考虑。标电子转移方向和数目可用单线桥或双线桥表示，但必须区分两者。第⑶题可根据两个方程式找出KCN与Cl2的总量关系求出)。
3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（2001·全国高考）
（1）BrFx中，x＝________________________ 。
（2）该反应的化学方程是：__________________________________ 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么
氧化剂是______________；还原剂是 。
（根据题中的反应物的物质的量之比从中间开始抓住问题的关键：可先写出所发生的化学反应方程式，3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋3xHF＋Br2＋O2↑，再根据氢元素守恒可求得X=3）
4．在含ngHNO3的溶液里，放入mg铁粉，铁完全溶解。假设有n/4 g HNO3被还原，且放出的气体是NO。试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质相对应的m：n的值。（要求写出计算过程）
（铁有变价，在溶于HNO3时可能有三种情况，可选用讨论法和电子守恒法的解题思路予以解答；也可选择反应方程式进行讨论计算。）
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1．下列各组微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（ ）
A．F-、Cl-、Br-、I- B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+
C． F2、Cl2、Br2、I2 D． Cu、Fe、Al 、Mg
2．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH + H2O == NaOH + H2↑对这一反应的描述正确的是（ ）
A．NaH是氧化剂 B． NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1
3．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+ ；Y + Z2+ ＝Y2+ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
4．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是(　 )：
A.0.4mol　 　 B.0.6mol　 C.0.8mol　　　 D.0.9mol
5．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol·L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则将S2O32-转化成（ ） （ ）
A.S2— B.S C.SO32- D. SO42-
（本题考查运用得失电子守恒法的计算）
6．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） ( C )
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
（本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）
7．某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） （ BD ）
A+1 B.+2 C.+3 D.+4
8．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol与0.90mol之间 D.大于0.90mol
（注意分析浓硫酸在反应过程中的浓度变化）
9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） （ D ）
A.0.0075 mol·L—1 B. 0.008mol·L—1
C.0.075mol·L—1 D.0.08mol·L—1
（本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算）
10．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） （ C ）
A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol
C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
（本题考查原子个数守恒、电荷守恒在氧化还原反应计算中的运用）
11．0.03molCu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） （ BC ）
A.30 B.46 C.50 D.66
（本题考查极值法、电子得失守恒法在计算中的运用）
12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：( )
A.锌 B.铁 C铝 D.镁
（本题考查极值法、平均值法在计算中的运用）
13．配平下列化学方程式：
(1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4
(2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O
(3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3
+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O
(4)□S+□Ca(OH)2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O
(5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O
14．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2─Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是 .。
（本题考查氧化还原反应的配平及其部分概念、胶体的性质。注意消毒后的某种产物的性质，）
15．已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2↑
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。
（3）上述反应配平后，系数依次为 。
（本题考查原子个数守恒、得失电子守恒在配平中的运用）
16．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；
(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2O→X+H2(电解)
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 。
（本题考查氧化还原反应的本质及电子得失与化合价的升降关系）
17．在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。
（本题考查运用得失电子守恒法的氧化还原反应的计算）
18．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol L—1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
（本题考查混合物在氧化还原反应中的计算，注意pH的概念及简便方法的选用）
第3课时 氧化还原反应 （ B卷 ）
易错现象
1．四对氧化还原反应的基本概念出现混淆。
氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。
2．氧化性、还原性的强弱不决定于得失电子的多少，而决定于得失电子的难易程度。
3．进行氧化还原反应计算或化学方程式配平时未能标准化合价的变化或找准电子得失数，
4．未能分析出有些物质在氧化还原反应中不只作氧化剂或还原剂（如硝酸、盐酸等）。
纠错训练
1．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
2．（97全国）下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）　
A．5：3 　 B．5：4　　C．1：1 　D．3：5
4．（98全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。
5．（2000上海）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
□KClO3+□HCl（浓）= □KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□
⑴请完成该化学方程式并配平 （未知物化学式和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
检测提高
1．下列说法正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
2．下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO （ ）
A．仅被氧化了 B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原 D．既未被氧化，又未被还原
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；
Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
5．将NO3－+ Zn + OH－+ H2O→ NH3 + Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
6．能从水溶液中还原6molH+的是
A．2molFe　B．6molOH－　C．6molI－　D．6molLi
7．下列离子中最易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 （ ）
A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3和HNO3
C．C和HNO3 D．C6H5CH3和HNO3
9．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
10．下列氧化还原反应方程式正确的是（ ）
A．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O
B．2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
C．2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
D．2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O
11．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
12．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ）
A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
13．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
14．配平下列化学方程式：
(1) □P+□NaOH+□H2O=□NaH2PO4+□PH3↑
(2) □As2O3+□H2O+□OH-=□AsO43-+□SO42-+□
(3) □P4+□HNO3+□H2O=□H3PO4+□NO↑
(4) □Zn+□H++□NO3-=□Zn2++□NH4++□
15．环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是
，电子转移总数是 。
16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式为 。
17．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
。
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。
18．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□ Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
19．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。
（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，
上述所有反应共消耗Cl2 mol。
20．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘的物质的量为 mol。
(2) 该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：
①IO3-+SO32-→ IO2-+SO42-（反应慢）
②IO2-+2SO32-→ I-+2SO42-（反应快）
③5I -+6H++IO3-→ 3I2+3H2O（反应快）
④I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）
(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是
。
21．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
22．将铝放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移,求：（1）参加反应的水的物质的量为多少？
（2）生成水的物质的量为多少？
（3）反应总耗水的物质的量为多少？
23．将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。
（4）写出上述反应的总的化学方程式。
第3课时 （A卷）
典型题点击
1.B
2.（1）被氧化的是C元素；
（2）
（3）设至少需要液氯质量为x。
根据⑴⑵两个方程式，可得总关系式：
2KCN ~ 5Cl2
2×65 5×71
20×0.65g x
x=35.5g
即至少需要液氯35.5g。
3.⑴x=3；⑵3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑， ⑶氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3。
讲析：由于HBrO3、O2和Br2前的系数已定，根据的氢元素守恒可知3x=（5×2－1）=9，x=3。因此：⑴x=3；⑵3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑， ⑶氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3。　
4.当m：n=4.5时，溶质为Fe(NO3)3。
当m：n=3时，溶质为Fe(NO3)2。
当3新活题网站
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.BD
8.A 9.D 10.C 11.BC 12.C
13.（1）11 15 24 5 6 15
（2）1 3X+1 2X-2 X 3X+1 X+1
（3）2 3 8 2 3 2 11
（4）2（X+1） 3 2 1 3
（5）1 2（X-1） X 1 （X-1） X
14.（1）2 16 3 2 6 6 8 Fe （或铁） 6e- （2）还原产物Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附杂质
15.（1）2a (2)5b+4c (3)16 8 8 14 2 16 1
16.G18..(1) 0.3mol (2) 36%
第3课时 （B卷）
纠错训练
1.AD 2.AD 3.A 4.HBr 0.5摩尔
5.（1）2 4 2 2 1 2H2O （2） ②
（3）0.2 （4）2.633
检测提高
1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A
9.B 10.C 11.B 12.B 13.D
14..(1)4 3 3 3 1 (2)1 4 12 2 3 20H2O
(3)3 20 8 12 20 (4)4 10 1 4 3H2O
15.AgNO3；As2O3；As；12e-
16.(1)(CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O
(2)2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2
17.⑴ PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O ⑵ 0.8
18.（1）①、④（2）Cr(OH)3
（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O
19.（1）Cl—、Br— 0.10 mol
(2)0.25 mol n( Fe3+)=0.50mol/L
(3)Cl2> Br2> Fe3+> I2
(4) I2+5 Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ 0.8
20.(1)KIO3 0.5 (2) ①
(3) SO32- SO32-的还原性大于I-，SO32-优先被氧化。
21.（1）
（2）6mol NO 还原得到3mol N2 ，4mol NH3氧化得到2mol N2 ，两者相差1molN2.现相差1.4g，1.4g÷28gmol-1=0.05mol,相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3molNO和0.7mol NH3
0.2mol NH3和0.8mol NO
22.（1）0.5mol (2)4/6 × 0.5mol = 1/3 mol
(3)1/6 mol
23.（1）2：5 （2）7mol/L （3） 1：3
（4）5Fe+14HNO3=5Fe(NO3)2+NO2↑+3NO↑+7H2O
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