2010届高三化学100分突破专题训练：第4课时《离子反应》

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第4课时 离子反应 （ A卷 ）
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1．书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质（包括酸式弱酸根离子）、难溶物、单质、氧化物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．离子方程式的正误判断
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 ⑵看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否使用恰当。
⑶看各物质的符号表达是否正确。微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看是否符合质量守恒和电荷守恒。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。
3．重视与“量”有关的离子方程式的书写与判断
要点：因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例。这是我们判断和书写此类离子方程式的依据。
4．离子共存问题
(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体，发生氧化还原反应，发生相互促进的水解反应，则离子不能大量共存。
(2)注意隐条件的限制，如离子的颜色、溶液的酸碱性、pH、因发生氧化还原反应等条件，将具体问题具体分析。
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1．在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存离子组是 （ ）
A．Al3+ Ag+ NO3- Cl- B．Mg2+ NH4+ NO3- Cl-
C．Ba2+ K+ S2- Cl- D．Zn2+ Na+ NO3- SO42-
（解答此类问题主要从以下几个方面入手：组内有无直接反应生成气体、沉淀或弱电解质的离子；组内有无发生氧化还原反应的离子；组内有无能发生水解反应并进行到底的离子；同时注意题目所给的限制条件，如“酸性”、“碱性”、“无色溶液”、PH的大小的内涵等）
2．（2003江苏卷）若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．Al3+ Na+ NO3- Cl- B．K+ Na+ Cl- NO3-
C．K+ Na+ Cl- AlO2- D．K+ NH4+ SO42- NO3-
（该题首先要分析出溶液呈酸性或碱性两种情况，然后注意理解题目要求中的“一定”）
3．（2003江苏卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H==Al3=+H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（该题主要从各物质的符号表达是否正确，电荷总数是否相等，水解方程式书写的几个要点是否符合等方面去考虑）
4．（97全国）(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
；
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（该题首先从溶液呈中性分析出NaHSO4 和Ba(OH)2的物质的量的关系，然后注意多种离子之间存在着反应关系，再分析得出某种离子在第一步反应后过量为第二问提供台阶。）
5．将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于两种，则一组是 ，
另一组是 。
（此题要求把十二种离子分成两组，关键是抓住H+和OH-分属在两组中，然后根据在碱性条件下不能存在的离子分在酸性溶液中，酸性溶液中不能存在的离子分在碱性溶液中，再根据题目要求的限制即可分析得出。）
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1．（96年全国高考题）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(　　)
A．NH4+　　 B．Mg2+　　C．Fe2+　　D．Al3+
2．（98年上海高考题）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 (　　)
A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL
（本题考查纯碱与盐酸的反应过程及计算）
3．（2001年化学试测题）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 (　 　)
A．Ag+ Fe2+ Ca2+ B．Al3+ Mg2+ Ba2+
C．Ca2+ Fe2+ Ba2+ D．Ag+ Mg2+ Ba2+
4．（95年全国高考题）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)
A．Na+ K+ S2- Cl-　 B．Al3+ Mg2+ SO42- Cl-
C．K+ Na+ AlO2- NO3-　D．K+ Na+ SO42- S2O32-
5．（97年全国高考题）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(　AC　)
A．I- AlO2- Cl- S2- B．Na+ K+ NH4+ Ba2+
C．Br- S2- Cl- CO32- D．HCO3- NO3- I- Na+
6．（99年全国高考题）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(　B　)
A．Na+ Ba2+ Cl- SO42- B．K+ AlO2- NO3- OH-
C．H+ NH4+ Al3+ SO42- D．H+ Cl- Br- NO3-
7．（96年全国高考题）下列离子方程式不正确的是(　D　)。
A．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应 Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
8．（97年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是(　 　)
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
9．（98年全国高考题）下列反应的离子方程式正确的是( )
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+ == Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2 == NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3·H2O == Fe(OH)3+3 NH4+
10．（2000年全国高考题）下列反应的离子方程式书写正确的是(　 　)
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2 OH-== AlO2-+H2↑
C．用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH-+ CO2= CO32-+H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++ H2S== Fe2+ +S+2H+
11．（2000年上海高考题）下列反应的离子方程式错误的是(　 　)
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2→NH++HSO3-
C．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5OH+ CO32-→C6H5O-+HCO3-
D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
12．（2002年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是(　B　)
A． FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋+Cl2→Fe3＋+2Cl－
B． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2＋+OH－+HCO3－→CaCO3↓+H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中FeS+2H＋→Fe2＋+H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3＋+4OH－→AlO2－+2H2O
13．（2002年上海高考题）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（D）
A B C D
（本题考查CO2与KOH和Ca(OH)2的混合液的反应本质过程及其现象）
14．现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别作出适当的结论。
（1）若溶液呈强酸性，不能以较大浓度存在的离子是
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是
（3）只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是
（4）加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是
15．已知下列变化过程中，0.2mo1RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，
RxO42-+ MnO4-+ H+→RO2 + Mn2++H2O
（1）x值 ；
（2）参加反应的H+的物质的量为 。
（本题考查得失电子守恒在化学计算中的运用，同时注意配平过程中的电荷守恒）
16．水中着含钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+)、铁离子(Fe3+)或锰离(Mn2+)，则称水为“硬水”.硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以(Ca2+、Mg2+)为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰——苏打软化法”软化硬水的离子反应方程式是：
(1) ；
(2) 。
第4课时 离子反应 （ B卷 ）
易错现象
1．离子反应不符合客观事实，主观臆造产物及反应；对未处于自由移动离子状态的物质写成了离子形式。
2．各物质的符号表达不正确，如HCO3-不能写成H++CO32-，HCOO-不可写成COOH-等；微溶物处于溶液状态时没有写成离子形式，处于浊液或固体时没有写成化学式。
3．漏写离子反应，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
4．只注意质量守恒而忽视了电荷守恒。
5．书写和判断与“量”有关的离子方程式时，未能分析出如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。
纠错训练
1．（98年上海高考题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+ HS- Cu2+ Cl- B．HS- Na+ OH- K+
C．K+ CO32- Br-- AlO2- D．H+ Cl- Na+ SO32-
2．（2001年化学试测题）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（ ）
A．Ag+ Fe2+ Ca2+ B．Al3+ Mg2+ Ba2+
C．Ca2+ Fe2+ Ba2+ D．Ag+ Mg2+ Ba2+
3．（2000全国）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++ HCO3 -+ OH- = CaCO3↓ + H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2 OH- = AlO2- + H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳
2 OH- + CO2 = CO32- + H2O
D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢
Fe3++ H2S = Fe2++ S↓+ 2H+
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 标准状况下2.24L CO2通入1 mol L-1100氢氧化钠溶液中：CO2 + OH- = HCO3-
B．硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C．Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4+ + HCO3- + 2OH- = CO32- + NH3↑+ 2H2O
5．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀量最
大时，请写出发生反应的离子方程式 。
（3）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，请写出发生反应的离子方程式
。
（4）向（3）反应后的溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
检测提高
1．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利用自来水冒充纯净水出售，为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液　 B．氯化钡试液　
C．氢氧化钠试波 D．硝酸银试液
2．在下列反应中，其离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是 （ ）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
B．Cu(OH)2与稀硝酸反应
C．Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应
D．NaOH溶液与稀醋酸反应
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反HCO3- + H+ = H2O + CO2
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ = 2Fe3+ H2↑
B．氯气与水反应 C12 + H2O = Cl- + ClO-+ 2 H+
C．在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打
Ba2++ 2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ CO32－+2 H2O
D．碳酸钡和硫酸反应BaCO3+2 H+ = Ba2++H2O+CO2↑
5．只能表示一个反应的离子方程式为（ ）
A．Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
B．CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑
C．2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
D．SO2 + Cl2 + 2 H2O = 4 H+ + 2Cl- + SO42-
6．（2001春季）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+= Ca2-+2H2O
C．铜片加入稀硝酸Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．小苏打溶液和甲酸混合
HCO3- + HCOOH = HCOO- + CO2↑+ H2O
7．（2001上海）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2+2OH－=CO32－+H2O
8．（98年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
9．（96年上海高考题）下列离子方程式书写正确的是( ).
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++S2-＝2 Fe2++S↓
B．碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+＝Al3++2H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
10．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液
C．苯酚钠溶液和二氧化碳 D．硝酸银溶液和氨水
11．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是 （ ）
A．NH4+ B． Mg2+ C．Fe2+ D． Al3+
12．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
A．Na+ NO3- AlO2- SO42- B．Na+ NO3- SiO32- K+
C．K+ Cl- AlO2- CO32- D．Na+ Cl- HCO3- Ca2+
13．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A．SO42- B．NO3- C．SCN- D．CO32-
14．（99全国）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）　
A．Na+ Ba2+ Cl- SO42-　B．K+ AlO2- NO3- OH-
C．H+ NH4+ Al3+ SO42-　D．H+ Cl- CH3COO - NO3-
15．（96年上海高考题）下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(　 )
A．Na+。NO3- AlO2- SO42- B．Na+ NO3- SiO42- K+
C．K+ Cl- AlO2- CO32- D．Na+ Cl- HCO3- Ca2+
16．（98年上海高考题）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 (　 　)
A．Na+ HS- Cu2+ Cl- B．HS- Na+ OH- K+
C．K+ CO32- Br- AlO2- D．H+ Cl- Na+ SO32-
17．（2000年上海高考题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 　)
A．Ca2+ HCO3- Cl- K+ B．Al3+ AlO2- HCO3- Na+
C．Fe2+ NH4+ SO42- S2- D．Fe3+ SCN- Na+ CO32-
18．（2002年上海高考题）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是(　 　)
A．NH4＋ Mg2＋ SO42- Cl－ B．Ba2＋ K＋ OH－ NO3－
C．Al3＋ Cu2＋ SO42－ Cl－ D．Na＋ Ca2＋ Cl－ AlO2－
19．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag +、Al 3+、Ba 2+、Ca 2+、NH 4 +等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果：
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
答： 。
(2)写出沉淀D的分子式: ；
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：
。
20．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。
②如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol L-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。
21．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：阴离子：S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
实验操作 现象
a．取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象
c．取少量粉末，加盐酸 无明显现象
d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀混合液 有白色沉淀生成
根据实验推断（沉淀A不溶于稀HNO3）
(1)a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；
(2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有
离子；
(3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有
离子；
(4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有
离子，必定含 离子；
(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。
22．（99上海）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
第4课时 （A卷）
典型题点击
1、BD 2、B 3、A
4、（1）2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = 2H2O + BaSO4↓
（2）Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
5、一组是H+、Al3+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+ 另一组是OH-、Na+、K+、AlO2-、CO32-、S2-
新活题网站
1、 AC 2、D 3、AD 4、B 5、AC 6、B 7、D
8、BD 9、D 10、AC 11、A 12、B 13、D
14、（1）SO32-、S2-、CO32- （2） SO42-
（3）SO42-、SO32-、CO32-
（4）SO42-、SO32-、Cl-三种中至少有一种
15、（1）2 （2） 0.64mol
16、（1）Mg2++2OH-== Mg（OH）2 ↓
（2）Ca2++CO32-==CaCO3↓
第4课时 （B卷）
纠错训练
1、C 2、AD 3、AC 4、A
5、(1) Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（2）Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
（3）Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
（4）OH-+H+==H2O
检测提高
1、D 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D
7、D 8、AB 9、C 10、 C 11、AC 12、C
13、A 14、B 15、C 16、C 17、A 18、A
19、（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3
(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
20、① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2价
21、（1）Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- （2）NH4+、Mg2+、Al3+ （3）S2-、CO32-、HCO3-（4）Ba2+、 SO42-
（5）Cl-、NO3-、Na+
22、OH- Cl- K+； 铁粉； Ag(或银)；
Ag+ Fe3+ Cl- OH-； KNO3
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