2010届高三化学100分突破专题训练：第7课时《溶液和胶体》
文档属性
| 名称 | 2010届高三化学100分突破专题训练：第7课时《溶液和胶体》 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 49.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-24 09:39:00 | ||
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文档简介
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第7课时 溶液和胶体 （A卷）
考测点导航
1．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
3．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，理解溶解度的概念，理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4．掌握溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6．了解结晶、结晶水、结晶水和物、潮解、风化的概念。
典型题点击
1．(2002全国理综)某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A． 30% B． ×100%
C． 26.5% D． ×100％
（本题旨在考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解题的关键是要判断所得溶液是否饱和，若为饱和，而温度一定，则溶液的质量分数不变；若为不饱和，则溶液质量分数发生变化。）
2．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A． 等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
（本题考查溶质的质量分数即质量百分比浓度的概念和对稀释公式的理解。解题时应注意溶液在稀释前、后溶质的质量守恒关系）
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，
溶液密度为d g cm-3，质量分数（质量百分比浓度）为ω%，
物质的量浓度为c mol L-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 ；
（2）用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 ；
（3）用ω、d 表示溶液中溶质的物质的量c为 ；
（4）用c、d 表示溶液中溶质的质量分数为 。
（本题考查的是用抽象符号表示的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题，解答时一定要注意通过溶液密度这个桥梁，在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系。）
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1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的
是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
（本题考查四种分散系的微粒大小范围）
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
（本题考查某些物质溶于水或与水反应的热效应）
3．如图表示物质A在四种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是 （ ）
A．W B．X
C．Y D．Z
（本题考查利用结晶法分离、提纯物质的适用条件）
4．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）
A．A B． B C．C D． D
（本题考查对溶解度曲线的理解和应用）
5．甲学生取100gKNO3饱和溶液，乙学生取80gKNO3饱和溶液，加热，各蒸发掉10g水后，冷却至原来的温度，析出KNO3晶体的质量是（ ）
A．甲比乙多 B．乙比甲多
C．甲、乙一样多 D．无法判断
6．将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色
D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀
（本题主要考查胶体及碘单质的性质）
7．下列说法正确的是 （ ）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．石碱加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，HCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
8．在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是（ ）
A．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag
B．溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g
C．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g
D．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g
（本题主要考查溶解结晶平衡，注意加入的是无水化合物析出的是结晶水合物）
9．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液质量
分数排列顺序正确的是 （ ）
A．③＝④＞②＞① B．①＞④＝③＞②
C．④＞③＞②＞① D．③＞④＞②＞①
（解题过程中注意氢氧化钙的微溶性）
10．已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶质的密度（ρ液）。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A．①、②、③、④ B． ①、③、④、⑤
C． ④、⑤ 、⑥ D． ①、③、④
（本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算，解题过程中注意其理解运用）
11．有W1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1%，采取某种措施后析出mgKCl晶体（不含结晶水），母液质量为W2g，质量分数为C2%。则下列关系正确的是 （ ）
A．C1一定大于C2 B．W1·C1—W2·C2 =100m
C．W1 >W2 + m D．原条件下KCl的溶解度小于C1g
（注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定）
12．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） （ ）
A． B．n—m
C． D．
（注意由于温度不变，减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变）
13．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为 （ ）
A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg
14．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒，所配溶液浓度 ；
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 ；
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。
15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.8 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)
某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图
(1) 在①和③的实验过程中，实验的关键条件是 ；
(2) 分离出晶体的②和④的操作是 （填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作）。硝酸钾是晶体 （填A或C）。
(3) 粗产品中可能含有杂质离子是 ；检验方法是 ；
(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
16．在一定温度下，有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物1g后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。
（1）写出x值的关系式（用a、b表示）；
（2）求该温度下铝盐的溶解度；
（3）若此铝盐相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g cm-3，又知1mol此铝盐能电离出5mol离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？
（本题重点考查几种化学量的理解和应用）
17．某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 ；
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）.
②波尔多液有效成分的化学式可表示CuSO4 xCu(OH)2 yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。
（解题过程中注意守恒的应用）
第7课时 溶液和胶体 （B卷）
易错现象
1．不能了解物质溶解过程是物理—化学过程。
2．没有能掌握对大多数固体溶质来说，溶解度随温度升高而增大，但也有个别例外，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小,随压强增大而增大。
3．未能掌握氨水、酒精溶液的浓度随其密度的增大而减小
4．未能掌握下列两种情况：一是多数固体的溶解度随温度的升高而明显增大，适用于降温结晶。如KNO3；二是少数固体的溶解度受温度的影响很小，适用于蒸发结晶。如NaCl。
5．进行溶解度的计算时一味地死套公式，实际上，关键应在于“抓住不变量，巧定变化量，间取相关量”。例如，温度不变时，溶解度（S）不变，溶液浓度也不变；降温结晶时，若不析出结晶水，则溶剂量不变；当两次蒸发原不饱和溶液时，结晶后，再次蒸发析出的无水溶质与溶液的质量之比一定等于S :（100+S）。
纠错训练
1．（2003江苏）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol L-1和b mol L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A． 2ω1 = ω2 B．2ω2 = ω1
C．ω2 > 2ω1 D．ω1 < ω2 < 2ω1
2．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4 5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g
C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g
3．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质量分数是31.6%
C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
D． 30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
4．X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N（单位：L）来表示，则M与N的关系正确的是（ ）
A．M=N B．M > N
C．M << N D．M>> N
检测提高
1．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是 （ ）
A． 丁达尔效应 B．布朗运动
C．电泳 D．渗析
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．（2001上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B． 能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D． 呈红褐色
4．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现聚沉，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
6．20℃时，向5瓶盛有90g水的容器中分别通入或加入下列物质各10g：①NaCl，②NH3，③Na2O2，④SO3，⑤CaO，得到5种溶液，它们的溶质质量分数大小比较是
（ ）
A．都一样大 B．只有①和②相等
C．⑤=④>③>②>① D． ④>③>①=②>⑤
7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变
D．有晶体析出，溶剂质量不变
8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C（SO42-）=0.105mol/L，C（Al3+）=0.055
mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则C(K+)为 ( )
A．0.045mol L—1 B. 0.035mol L—1
C. 0.055mol L—1 D. 0.040mol L—1
9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） （ C ）
A． ① > ② B．① < ② C． ① = ② D．不能确定
10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶液溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 （ ）
A．0～10℃ B．10～20℃
C．20～30℃ D．30～40℃
11．t℃时，在100g水中加入W1 g无水硫酸锌或加入W2 g皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则W1与W2的关系符合于 （ ）
A．W1 =W2 B．W1=
C．W1= D．W1=
12．摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O，此时得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B．
C． D．
13．取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入10g水中，有7.9g固体未溶解，再加入5g水仍有5.3g固体未溶。则原混合物中可能含有的KClO3 质量为（ ）
A．14.7g B．6.9g C．12.1g D．17.6g
14．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺（在恒温、密闭条件下），这个过程的热效应 ，这时硫酸铜溶液的质量 ，硫酸铜溶液是 。（填代号）
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．放热
E．吸热 F．不饱和溶液 G．饱和溶液
15．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400mL，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。
16．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
现有45℃时,向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后,按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。
（1）反应完全后45℃时析出晶体的化学式是 ，
析出的晶体的质量是 ；
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式） ，所析出晶体的质量是 。
17．（2000全国）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
18．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
19．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7S 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
（1）取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3,加70.0 gH2O),加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少？
第7课时 （A卷）答案与讲析：
典型题点击
1、C 2、C 3、（1）S=ω/(100-ω) × 100 g
（2）c=25m/V mol L-1 （3）0.25 dω mol L-1
（4）4c/d %
讲析：1．先计算若3.5 gNaCl能溶于6.5 gH2O，所得溶液质量分数为：
由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所以溶液仍为饱和溶液。
2．本题可以设取100 ml（cm3）氨水，根据
该题也可以分析理解公式中或题意中的等体积水稀释，由于水的密度大于氨水，则稀释后的质量大于2倍氨水质量，从而不用公式，只须推理就能得到结论。关键在于等体积而不是等质量的水。
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1、C 2、B 3、D 4、AD 5、C 6、A 7、D 8、D
9、A 10、D 11、B 12、D 13、D
14、（1）偏低 （2）偏高 （3）不变
15、(1) 温度
(2) 过滤 C
(3) Na+、Cl- 若焰色反应是黄色，可确定有Na+，在粗产品的溶液中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可确定有Cl-。
(4) 重结晶
16、
17、(1) 2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
(2) 3.75Kg (3) 2:5 y=4
第7课时 （B卷）
纠错训练
1、C 2、C 3、A 4、C
检测提高
1、C 2、A 3、C 4、A 5、BD 6、D 7、B 8、B
9、C 10、D 11、B 12、B 13、AD
14、C；C；G。
讲析：晶体在其饱和溶液中一方面是晶体溶解，另一方面是溶液会析出晶体，存在着溶解结晶平衡。
15、600 L；76.1 L；加蒸馏水稀释至600 L。
讲析：溶液的稀释或混合过程中，“溶质”是个关键。稀释时溶质不变，可得
c V =c1V1；混合时溶质变化，有c V = c1V1 + c2 V2
16、（1）NaHCO3；129 g
（2）NH4Cl 和NaHCO3；30.7 g
17、（1）100 g （2）47.5%
18、36 g
19、(1)m(高温)=15.6g m（低温）=36.9g
(2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g
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第7课时 溶液和胶体 （A卷）
考测点导航
1．了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
2．了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
3．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，理解溶解度的概念，理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
4．掌握溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。
5．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6．了解结晶、结晶水、结晶水和物、潮解、风化的概念。
典型题点击
1．(2002全国理综)某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A． 30% B． ×100%
C． 26.5% D． ×100％
（本题旨在考查学生对饱和溶液、溶解度概念的理解，能检测学生思维的敏捷性。解题的关键是要判断所得溶液是否饱和，若为饱和，而温度一定，则溶液的质量分数不变；若为不饱和，则溶液质量分数发生变化。）
2．已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A． 等于15% B．大于15%
C．小于15% D．无法估算
（本题考查溶质的质量分数即质量百分比浓度的概念和对稀释公式的理解。解题时应注意溶液在稀释前、后溶质的质量守恒关系）
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，
溶液密度为d g cm-3，质量分数（质量百分比浓度）为ω%，
物质的量浓度为c mol L-1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为 ；
（2）用m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 ；
（3）用ω、d 表示溶液中溶质的物质的量c为 ；
（4）用c、d 表示溶液中溶质的质量分数为 。
（本题考查的是用抽象符号表示的有关溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算的问题，解答时一定要注意通过溶液密度这个桥梁，在准确把握溶解度、溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上，从未知求问的概念出发，进行概念分析，抓好相关概念的相互联系。）
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1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的
是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
（本题考查四种分散系的微粒大小范围）
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ）
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
（本题考查某些物质溶于水或与水反应的热效应）
3．如图表示物质A在四种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是 （ ）
A．W B．X
C．Y D．Z
（本题考查利用结晶法分离、提纯物质的适用条件）
4．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）
A．A B． B C．C D． D
（本题考查对溶解度曲线的理解和应用）
5．甲学生取100gKNO3饱和溶液，乙学生取80gKNO3饱和溶液，加热，各蒸发掉10g水后，冷却至原来的温度，析出KNO3晶体的质量是（ ）
A．甲比乙多 B．乙比甲多
C．甲、乙一样多 D．无法判断
6．将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色
D．滴AgNO3溶液出现黄色沉淀
（本题主要考查胶体及碘单质的性质）
7．下列说法正确的是 （ ）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．石碱加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，HCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
8．在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是（ ）
A．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag
B．溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g
C．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g
D．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g
（本题主要考查溶解结晶平衡，注意加入的是无水化合物析出的是结晶水合物）
9．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。所得溶液质量
分数排列顺序正确的是 （ ）
A．③＝④＞②＞① B．①＞④＝③＞②
C．④＞③＞②＞① D．③＞④＞②＞①
（解题过程中注意氢氧化钙的微溶性）
10．已知某饱和溶液的①溶液的质量（m液），②溶剂的质量（m剂），③溶液的体积（V液），④溶质摩尔质量（M质），⑤溶质溶解度（S质），⑥溶质的密度（ρ液）。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A．①、②、③、④ B． ①、③、④、⑤
C． ④、⑤ 、⑥ D． ①、③、④
（本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算，解题过程中注意其理解运用）
11．有W1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1%，采取某种措施后析出mgKCl晶体（不含结晶水），母液质量为W2g，质量分数为C2%。则下列关系正确的是 （ ）
A．C1一定大于C2 B．W1·C1—W2·C2 =100m
C．W1 >W2 + m D．原条件下KCl的溶解度小于C1g
（注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定）
12．某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M） （ ）
A． B．n—m
C． D．
（注意由于温度不变，减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变）
13．某硫酸盐RSO4在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO4饱和溶液，向其中加入8.00g RSO4后，析出24.6g RSO4·7H2O晶体，则R为 （ ）
A．Zn B．Cu C．Fe D．Mg
14．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒，所配溶液浓度 ；
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 ；
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。
15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.8 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)
某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图
(1) 在①和③的实验过程中，实验的关键条件是 ；
(2) 分离出晶体的②和④的操作是 （填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作）。硝酸钾是晶体 （填A或C）。
(3) 粗产品中可能含有杂质离子是 ；检验方法是 ；
(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
16．在一定温度下，有x g的某铝盐溶液溶质的质量分数为a%，加入此铝盐无水物1g后恰好饱和，溶液的溶质质量分数为b%。
（1）写出x值的关系式（用a、b表示）；
（2）求该温度下铝盐的溶解度；
（3）若此铝盐相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g cm-3，又知1mol此铝盐能电离出5mol离子，则阴离子的物质的量浓度为多少？
（本题重点考查几种化学量的理解和应用）
17．某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 ；
（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）.
②波尔多液有效成分的化学式可表示CuSO4 xCu(OH)2 yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。
（解题过程中注意守恒的应用）
第7课时 溶液和胶体 （B卷）
易错现象
1．不能了解物质溶解过程是物理—化学过程。
2．没有能掌握对大多数固体溶质来说，溶解度随温度升高而增大，但也有个别例外，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；而气体溶质的溶解度则随温度升高而减小,随压强增大而增大。
3．未能掌握氨水、酒精溶液的浓度随其密度的增大而减小
4．未能掌握下列两种情况：一是多数固体的溶解度随温度的升高而明显增大，适用于降温结晶。如KNO3；二是少数固体的溶解度受温度的影响很小，适用于蒸发结晶。如NaCl。
5．进行溶解度的计算时一味地死套公式，实际上，关键应在于“抓住不变量，巧定变化量，间取相关量”。例如，温度不变时，溶解度（S）不变，溶液浓度也不变；降温结晶时，若不析出结晶水，则溶剂量不变；当两次蒸发原不饱和溶液时，结晶后，再次蒸发析出的无水溶质与溶液的质量之比一定等于S :（100+S）。
纠错训练
1．（2003江苏）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol L-1和b mol L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）
A． 2ω1 = ω2 B．2ω2 = ω1
C．ω2 > 2ω1 D．ω1 < ω2 < 2ω1
2．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4 5H2O晶体析出，则m的取值范围 （ ）
A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g
C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g
3．（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质量分数是31.6%
C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
D． 30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
4．X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温、常压下，相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N（单位：L）来表示，则M与N的关系正确的是（ ）
A．M=N B．M > N
C．M << N D．M>> N
检测提高
1．在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是 （ ）
A． 丁达尔效应 B．布朗运动
C．电泳 D．渗析
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
3．（2001上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）
A． 分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B． 能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D． 呈红褐色
4．下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）
A．碘溶于酒精配成碘酒 B． 雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C．Fe(OH)3胶体微粒滴入MgSO4溶液会出现沉淀
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液时，开始时会出现聚沉，再继续逐滴加酸液时，沉淀又会消失
6．20℃时，向5瓶盛有90g水的容器中分别通入或加入下列物质各10g：①NaCl，②NH3，③Na2O2，④SO3，⑤CaO，得到5种溶液，它们的溶质质量分数大小比较是
（ ）
A．都一样大 B．只有①和②相等
C．⑤=④>③>②>① D． ④>③>①=②>⑤
7．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化 B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变
D．有晶体析出，溶剂质量不变
8．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得C（SO42-）=0.105mol/L，C（Al3+）=0.055
mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则C(K+)为 ( )
A．0.045mol L—1 B. 0.035mol L—1
C. 0.055mol L—1 D. 0.040mol L—1
9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ） （ C ）
A． ① > ② B．① < ② C． ① = ② D．不能确定
10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶液溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 （ ）
A．0～10℃ B．10～20℃
C．20～30℃ D．30～40℃
11．t℃时，在100g水中加入W1 g无水硫酸锌或加入W2 g皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则W1与W2的关系符合于 （ ）
A．W1 =W2 B．W1=
C．W1= D．W1=
12．摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下的溶解度为Sg/100gH2O，此时得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）
A． B．
C． D．
13．取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入10g水中，有7.9g固体未溶解，再加入5g水仍有5.3g固体未溶。则原混合物中可能含有的KClO3 质量为（ ）
A．14.7g B．6.9g C．12.1g D．17.6g
14．把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和的硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体完整无缺（在恒温、密闭条件下），这个过程的热效应 ，这时硫酸铜溶液的质量 ，硫酸铜溶液是 。（填代号）
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．放热
E．吸热 F．不饱和溶液 G．饱和溶液
15．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液共400mL，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的氢氟酸，在400L回收酸液中加入 L密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。
16．著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl
有关物质的溶解度数据如下（g/100g水）：
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
现有45℃时,向434 g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入过量二氧化碳后,按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题。
（1）反应完全后45℃时析出晶体的化学式是 ，
析出的晶体的质量是 ；
（2）过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式） ，所析出晶体的质量是 。
17．（2000全国）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
18．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
19．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7S 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
（1）取23.4 gNaCl和40.4 gKNO3,加70.0 gH2O),加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。
（2）另取34.0 gNaNO3和29.8 gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是 （写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量m’高温和m’低温分别是多少？
第7课时 （A卷）答案与讲析：
典型题点击
1、C 2、C 3、（1）S=ω/(100-ω) × 100 g
（2）c=25m/V mol L-1 （3）0.25 dω mol L-1
（4）4c/d %
讲析：1．先计算若3.5 gNaCl能溶于6.5 gH2O，所得溶液质量分数为：
由此可知，加入的NaCl并不能完全溶解，所以溶液仍为饱和溶液。
2．本题可以设取100 ml（cm3）氨水，根据
该题也可以分析理解公式中或题意中的等体积水稀释，由于水的密度大于氨水，则稀释后的质量大于2倍氨水质量，从而不用公式，只须推理就能得到结论。关键在于等体积而不是等质量的水。
新活题网站
1、C 2、B 3、D 4、AD 5、C 6、A 7、D 8、D
9、A 10、D 11、B 12、D 13、D
14、（1）偏低 （2）偏高 （3）不变
15、(1) 温度
(2) 过滤 C
(3) Na+、Cl- 若焰色反应是黄色，可确定有Na+，在粗产品的溶液中，加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，可确定有Cl-。
(4) 重结晶
16、
17、(1) 2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O
(2) 3.75Kg (3) 2:5 y=4
第7课时 （B卷）
纠错训练
1、C 2、C 3、A 4、C
检测提高
1、C 2、A 3、C 4、A 5、BD 6、D 7、B 8、B
9、C 10、D 11、B 12、B 13、AD
14、C；C；G。
讲析：晶体在其饱和溶液中一方面是晶体溶解，另一方面是溶液会析出晶体，存在着溶解结晶平衡。
15、600 L；76.1 L；加蒸馏水稀释至600 L。
讲析：溶液的稀释或混合过程中，“溶质”是个关键。稀释时溶质不变，可得
c V =c1V1；混合时溶质变化，有c V = c1V1 + c2 V2
16、（1）NaHCO3；129 g
（2）NH4Cl 和NaHCO3；30.7 g
17、（1）100 g （2）47.5%
18、36 g
19、(1)m(高温)=15.6g m（低温）=36.9g
(2) KNO3和NaCl 15.6g 36.9g
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