第四单元 离 子
第四单元 离子
课题3 第一课时 核外电子的排布
学习目标：
1、 了解原子核外电子的排布特点；
2、 了解稳定结构的涵义
3、 学会用原子结构示意图表示1—20号元素
学习重点：原子核外电子的排布特点、原子结构的表示方法。
学习难点：原子核外电子的排布特点。
我能自学
阅读教材P78—P79，完成下列各题：
1、右图是某元素的原子结构示意图。该原子的核电荷数为________
核外具有_________个电子层，第二层上有_________个电子，最外层上有________
个电子，在化学反应中易____________电子
2、最外层具有_________个电子（只有一个电子层的具有________个电子）的结构，属于相对稳定的结构，金属元素的原子最外层电子数一般______4个，容易
__________电子，非金属元素的原子最外层一般________4个，容易______电子；
稀有气体元素最外层电子数一般为________个，氦为_____个，己达稳定结构。
3、 决定元素种类的是_________________，决定元素化学性质的是____________
4、 元素周期表中，每一个周期_______________相同；每一个族，_______相同。
我能参与
情景体验
某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！
智能点拨
例1 我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察下图，回答下列问题：
（1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原子叫做阴离子。
（2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。
分析 这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。
答案： （1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、阳
随堂反馈
1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
1.原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质
2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构
3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）
A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子
5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）
A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层
C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子
6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（ ）
A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定
7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。
通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
8、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图
试回答：
（1）一个水分子共有 个原子核， 个质子。
（2）一个Mg2+共有 个电子。Cl-的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。
运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。
（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。
（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。
（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。
9.填空：
1第四单元 物质构成的奥秘
第四单元 物质构成的奥秘
课题2 第一课时 元素
学习目标：
1、 了解元素的概念；
2、 将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来
学习重点：元素概念、元素符号。
学习难点：元素概念、物质的组成和构成.
我能自学
阅读教材P73—P74，完成下列各题：
1、元素是具有__________________________________________________的总称。
2、在地壳中含量相对较多的元素依次是_________________________________
3、空气中含量最多的元素是___________,其次是________________
我能参与
1、 情景体验
小桐最近总觉得头昏脑涨、四肢无力，妈妈带他到医院检查，医生说他患了缺铁性贫血，需要补充铁元素，这里的元素是什么意思呢？
2、 同步学习
（一）问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？
1．【投影展示】氢原子—3种 碳原子—3种 氧原子—3种
【学生回答】哪些原子是同种元素？
______________________________________ ___________________
2．【设问】日常生活中接触的“含氟牙膏、高钙牛奶、碘盐、富硒茶叶、加铁酱油”这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？
(二)问题探究：原子、分子、元素、物质之间有什么联系？
1．【教师引导】
2．【小结】(1)有的纯净物是由分子构成，有的纯净物有原子构成。
(2)纯净物都是由元素组成.
(3)分子是由原子构成的.
3．建议归纳哪些是由单质由分子构成，哪些单质由原子构成？
三、反馈练习
1、下列对元素概念的说法正确的是（ ）
A、具有相同的核电荷数的一类原子的总称
B、相对原子质量相同的一类原子
C、中子数相同的一类原子
D具有相同电子数的一类原子
2、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、电子数不同 D、最外层电子数不同
3、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是( )
A、铁原子 B、铁离子 C 、铁元素 D、铁单质
4、下列不能直接构成物质的粒子是
A、电子 B、离子 C、原子 D、分子
5、与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A、 核外电子总数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、相对原子质量
6、化学中将众多原子划分为不同元素的依据是（ ）
A、原子核的大小 B、核内中子数 C、核电核数 D、核外电子数
7、O（质子数为8，相对原子质量18）是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子，它与普通氧原子的化学性质相同，在有机化学反应中常被用作示踪原子。O与普通氧原子相比是（ ）
A、相同的分子 B、相同的原子 C、相同的元素 D、相同的单质
8、下列关于分子和原子的说法正确的是（ ）
A、物质都是由原子构成的。 B、分子由原子组成的
C、水是由氢、氧两种元素构成的。 D、水由水分子构成的。
9、下列概念含有宏观意义的是( )
A、原子 B、分子 C、电子 D、元素
10、元素在自然界分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最丰富的是（ ）
A、铝 B、氧 C、铁 D、硅
11、人体就是一座元素的“仓库”，地壳中存在的化学元素大多数在人体内都存在，其中人体所占质量分数最高的元素是（ ）
A、氧 B、碳 C、氢 D、铁
12、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的微粒的名称。
（1）体温计中的汞是由___________构成的。
（2）支持燃烧的氧气是由___________构成的，
（3）用于人工降雨的干冰是由__________________构成的
（4）NaC1晶体由__________________构成的
第二课时 元素符号 元素周期表
学习目标：
1、 了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
2、 初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。
学习重点：元素符号的含义。
学习难点：元素符号的含义、查取元素周期表。
我能自学
阅读教材P74—P75，完成下列各题：
1、书写元素符号时应注意：(1)______________________________ (2)_______________________________________
2、元素符号可以表示___________________,还可以表示__________________例如：“N”可以表示___________,又可以表示____________________
3、元素周期表共有_______个橫行，_________个纵行。每一个横行叫做一个____，每一个纵行叫做一个_____(其中8、9、10三个纵行合并成一个族)
4、元素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的____________，有“石”字旁的是_______________;有“氵”旁的是__________
我能参与
3、 情景体验
丁丁、当当在实验室看到很多试剂瓶，外面都贴了标签，上面有各种各样的字母、还有数字，老师说这些字母代表的是元素符号，丁丁想不通，为什么要用这些稀奇古怪的字母表示，用中文名称表示多方便啊！大家也会这样想吗？
4、 同步学习
（1） 问题探究：
（1） 为什么要用元素符号表示元素？
观察P—74（图4-5）得出结论：为了_________和__________的方便。
（2） 书写元素符合要注意哪些问题？
（3） 元素符号表示的含义有哪些？
举例：H ①___________________ ②___________________________
Cu ①___________________ ②__________________③__________
He ①___________________ ②_____________________________
③___________________ ④______________________________
（4）元素周期表是怎样构成的？表中包括多少个周期，多少个族？
（由7个横行， 18个纵行构成；表中包括7个周期，16个族）
（5）从元素周期表中可以知道哪些信息？
元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量
（二）记忆1—20号元素的名称、符号。
序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
名称
符号
序数
名称
符号
三、反馈练习
1、下列符号中， 表示两个氢原子的是( )
A、H2 B、2H C、2H+ D、2H2
2、在元素周期表中，硅元素如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、原子序数是14 B、原子个数为14
C、相对原子质量是14 D、质子数是28.1
3、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（ ）
A、H2 B、2H C、Fe D、H
4、右表为元素周期表的一部分，A—E分别代表不同的元素，下列说法不正确的是( )
A B C
D E
A、原子序数C>B B、核内质子数A=E
C、B和C同周期 D、A和D同族
5、日常生活中常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是( )
A、单质 B、原子 C、元素 D、离子
6、过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ）
A、它由一个氢分子和一个氧分子构成
B、它由两个氢元素和两个氧元素构成
C、它由氧气和氢气组成。
D、它由氢、氧两种元素组成。
7、经实验检测，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（ ）
A、一定不是化合物 B、一定是单质
C、一定是纯净物 D、一定是混合物
8、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第17号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
原子
分子
元素
物质
构成
14 Si
硅
28．1
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第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
学习目标：
1、 了解原子是由质子、中子、电子构成的；
2、 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
学习重点：构成原子的粒子间的关系。
学习难点：相对原子质量的概念的形成。
我能自学
阅读教材P70—P71，完成下列各题：
1． 原子是___________________中的最小粒子，它一般由________、__________、_________三种微粒构成（注意：氢原子由______、_________构成）
2． 质子带________电，电子带_______电，中子__________。
3． 质子和中子构成______________，原子质量主要集中在__________________
4． 相对原子质量是怎样规定的：________________________________________________
5． 在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是____________________________
我的问题：_________________________________________________________ ___________
我能参与
1、 情景体验
20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？
2、 同步学习
（一）问题探究：原子的结构究竟是怎样的
1．【提出问题】
(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？
(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？
(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？
2.【猜想与假设】
(1)_________________________________________
(2)_________________________________________
3．【学生讨论】原子可能的结构是怎样的？
4．【结果展示】大家将可能的原子结构画出来，并请两位同学展示讨论结果。
5．【结论】原子是由居于原子中心的______________和___________构成。
6．【反思】原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么原子核也可以再分吗？
【分析引导】1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相等。
(二)问题探究：什么叫相对原子质量？
1．【提出问题】
(1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例
(2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？
(3)相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
2.【学生发言】
3．【教师引导】原子虽小，但还是有质量的。但它们的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。国际上以一种C原子质量的1/12为标准，其它原子与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
4．【设问】(1)我们用一个碳原子的1/12为标准，将它的相对质量规定为1，那么这个碳原子的相对质量为______
(2)已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为__________________
原子的相对质量与原子的实际质量虽然不同，但不同原子的实际质量比与它们的相对质量比，值是一样的。
5 【反思】一个碳原子核内有6个质子，6个中子，而一个碳原子的相对质量也恰好是12，这是一种巧合，还是有某种联系。
【分析引导】事实上，一个质子和一个中子质量大约相等，都约为一个碳原子质量的1/12，也就是说，一个质子的相对质量为1,一个中子的相对质量也为1. 而6个质子，6个中子的相对质量总和为12,而电子质量太小，忽略不计，所以一个碳原子的相对原子质量为12
6 【抢答】一个钠原子核内有11个质子，有12个中子，则钠原子的相对原子质量是___
7 【归纳】原子结构中的一些规律(学生记)
(1) 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
(2) 质子数+中子数=相对原子质量
(3) 原子里质子数不同，原子种类也不同。
(4) 质子数不一定等于中子数
(5) 并不是所有原子都有中子
三、反馈练习：
1．下列说法正确的是（ ）
A. 原子不能再分
B. 原子核都是由质子和中子构成的
C. 相对原子质量只是一个比值勤,没有单位
D. 原子可以构成分子,也可以直接构成物质
2. 下列关于原子的说法中不正确的是( )
A. 原子是构成物质的一种微粒 B. 原子是化学变化中的最小微粒
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由质子和中子构成。
3. 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ）
A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
C. 相对原子质量的单位是“千克”；
D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
4. 据英国《自然》杂质报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟。己知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则该原子的相对原子质量为（ ）
5. 原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,另一种元素的一个原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）
A. m/12n B. mn/12 C. 12n/m D. m/n
6. 据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）
A. 质子数是53 B. 核外电子数是53
C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是125
7. 1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ）
A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动
C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构.
8. 我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
9. 最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是( )
10. M原子核内有1个质子和1个中子,N原子核内有1个质子和2个中子,则M、N不同的是( )
A. 核外电子数 B, 原子核的质量 C. 核电荷数 D. 相对原子质量
11. 美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人了的反对，使用了后患无穷的贫铀弹，其中含有U，它的相对原子质量为__________;质子数为__________;中子数为____
原子序数为___________;核电荷数为_________;核外电子数为_________
12. 己知一个碳原子的质量为1.993×10—26kg，则相对原子质量为24的镁原子的质量为___________kg,一个质量为2.325×10—26kg的某原子的相对原子质量为_____
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