河南省郑州市47中09-10学年高二上学期第一次月考（化学）缺答案
文档属性
| 名称 | 河南省郑州市47中09-10学年高二上学期第一次月考（化学）缺答案 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 473.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-26 00:00:00 | ||
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文档简介
郑州市47中2009——2010学年化学第一次月考试题
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 Ag-108
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，18×3分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、废电池必须进行集中处理的首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保护
C．与电源的负极相连的金属不易生锈
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
3、下列说法正确的是 （ ）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．电解饱和食盐水时，阳极（碳材料）的电极反应式：2Cl-→ Cl2+2e-
4、已知反应X+Y= M+N △H﹤0，对该反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定高于M B、反应物的总键能一定大于生成物的总键能
C、反应物的总能量一定高于生成物的总能量 D、放热反应一定不必加热就可发生
5、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
6、下列说法或表示方法中不正确的是
A、煤气化后再燃烧，能提高煤的利用率并降低污染物的产生
B、由C（金刚石）→C（石墨） ΔH= -1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=-142.75KJ/mol
D、表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应产生的中和热的热化学方程式为：
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol
7、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度一定增大 ⑤该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②③④
8、用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是
A. B. C. D.
9、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3
10、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
11、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2Cl-→Cl2+2e-
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
12、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 L
13、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
14、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
A B C D
15、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
16、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列
化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、
P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol
B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol
D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
17、已知：
18、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
测试题答卷
第一部分 选择题 (共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第二部分 非选择题（共48分）
二、填空题（共48分）
19、（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4
溶液，则电解时的化学方程式为 。
通电一段时间后转移了0.4mole-，若想使电解质
恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入 g (化学式)。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 .
20、(10分)燃烧热是指在298K，101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。已知磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X KJ的热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 。
（2）已知单质磷的燃烧热位Y KJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
△H= 。
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
21、(12分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，原因： 。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ,若能，写出负极反应式 。（若不能则后面空不填）
③请画出实现反应：Cu+2H+= Cu2++H2的装置图，并标出电极材料和电解质溶液：
______________________________
④有M、N两种纯金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性： 。
22、（14分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
（填电极材料），电极反应式是 ；
B是 （填电极材料）电极反应式是 ，
应选用的电解质溶液是 。
甲 乙
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间， （填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 L。
www.
www.
www.
www.
www.
www.
9题图
22.4
6
A
B
400mLNaCl
A
B
Fe
C
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的原子量：
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 Ag-108
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，18×3分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1、废电池必须进行集中处理的首要原因是（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保护
C．与电源的负极相连的金属不易生锈
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
3、下列说法正确的是 （ ）
A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．电解饱和食盐水时，阳极（碳材料）的电极反应式：2Cl-→ Cl2+2e-
4、已知反应X+Y= M+N △H﹤0，对该反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定高于M B、反应物的总键能一定大于生成物的总键能
C、反应物的总能量一定高于生成物的总能量 D、放热反应一定不必加热就可发生
5、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
6、下列说法或表示方法中不正确的是
A、煤气化后再燃烧，能提高煤的利用率并降低污染物的产生
B、由C（金刚石）→C（石墨） ΔH= -1.9KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定
C、101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=-142.75KJ/mol
D、表示稀硫酸与稀烧碱溶液反应产生的中和热的热化学方程式为：
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol
7、用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有
①该溶液的pH可能增大 ②该溶液的pH可能减小 ③该溶液的pH可能不变 ④该溶液的浓度一定增大 ⑤该溶液的浓度可能不变
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②③④
8、用惰性电极电解M(NO3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是
A. B. C. D.
9、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)＝CO2（g）＋2H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3
10、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
11、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2Cl-→Cl2+2e-
C．f电极为锌板
D．e极发生氧化反应
12、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 L
13、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
14、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是
A B C D
15、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
16、白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列
化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、
P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H
A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol
B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol
C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol
D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol
17、已知：
18、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
测试题答卷
第一部分 选择题 (共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第二部分 非选择题（共48分）
二、填空题（共48分）
19、（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，
其负极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与右图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4
溶液，则电解时的化学方程式为 。
通电一段时间后转移了0.4mole-，若想使电解质
恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入 g (化学式)。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 .
20、(10分)燃烧热是指在298K，101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。已知磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X KJ的热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量为 。
（2）已知单质磷的燃烧热位Y KJ/mol,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热
△H= 。
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
21、(12分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，原因： 。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ,若能，写出负极反应式 。（若不能则后面空不填）
③请画出实现反应：Cu+2H+= Cu2++H2的装置图，并标出电极材料和电解质溶液：
______________________________
④有M、N两种纯金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性： 。
22、（14分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是
（填电极材料），电极反应式是 ；
B是 （填电极材料）电极反应式是 ，
应选用的电解质溶液是 。
甲 乙
（2）乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间， （填“C”或“Fe”）极附近呈红色。
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 L。
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9题图
22.4
6
A
B
400mLNaCl
A
B
Fe
C
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