第五单元 化学方程式资源包

课题1 质量守恒定律
一、学习目标：
(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
(3)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二．自主学习：
1.阅读教材,填写下表:
实验名称 白磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应物状态 磷 氧气 铁钉 硫酸铜溶液
生成物状态 五氧化二磷 铜 硫酸亚铁溶液
装置的密闭性
实验现象
实验前后物质的总质量
分析实验结果得出结论
2.为表示一个化学反应,我们可使用文字表达式、图式和化学方程式等多种方法。其中每一种表示方法都能反映出许多有关化学反应的信息。右图是电解水的简单图式，请仔细分析图式，根据获得的信息谈谈你对化学反应的认识（答出三点即可）：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
三．学习过程：
【介绍引入】：质量守恒定律
【演示课本实验】观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。
【总结】 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质”
通过练习，巩固质量守恒定律
【教具展示】H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？
【师生总结】：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.
四．随堂闯关：
1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是
2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为 。
*4、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为 .
五．自我评价：
1、（09福州）从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
2、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
21世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
3、（09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
4、（09徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
六．拓展延伸：
1、（09南京）(6分)化学就在我们身边。
(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是
(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。
①参加反应的A物质的质量是 。
②A物质中各元素的质量比为 。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、学习目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
二．自主学习：
1．阅读教材后，你能正确读出2H2+O2====2 H2O吗？
2．阅读教材后，你知道化学议程式的意义吗？
①表示
②表示
③表示
在反应4Al+3 O2===2Al2 O3 中，反应物是 ，生成物是 ；每 份质量的铝和 份质量的氧气完全反应生成 份质量的氧化铝。
3．质量守恒定律在化学反应中从宏观、微观两个方面可以理解为“五个不变”、“两个一定改变”和“两个可能改变”。
三．学习过程：
【复习引入】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？
【引入】一、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
【设问】 化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
【组织讨论】这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程式呢？
二、化学方程式的书写方法
1.书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
2.以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
书写化学方程式具体步骤（口诀）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
三、化学方程式所表示的意义和读法
4P+5O22P2O5 质的方面： 量的方面：
四．随堂闯关：
1、按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)电解水： ；
(2)加热高锰酸钾制取氧气： ；
(3)过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气 ；
(4)铁在氧气中燃烧 ；
（5）红磷在空气中燃烧： ；
（6）淡黄色固体硫在氧气中燃烧：
2.（09肇庆）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1） 地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为
。
五．自我评价：
1（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
2、（09宿迁）下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
六．拓展延伸：
1、（09德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
2、（09娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
(3)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(4)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二．自主学习：
1．实验室通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请你写出该反应的化学方程式及所表示的意义。化学方程式：
意义：（1） （质方面）；
（2） （量方面）；
2．3Fe+2 O2====Fe3O4的反应中， 份质量的铁跟 份质量的氧气反应，生成 质量的四氧化三铁。
3．根据以上质量比计算，若生成116份质量的四氧化三铁，需要 份质量铁跟 份质量的氧气反应。
三．学习过程：
【引入】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
【引导】 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢 计算时有哪些步骤和方法呢 。
【展示例题】
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气
【分析】已知原料的质量求产品的质量。
【解题步骤】
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
，
x==0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
【思考】根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步
【总结】根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
【讲解并补充】①准确书写化学式； ②化学方程式要配平③准确计算相对分子质量。
四．随堂闯关：
1．工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨
2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克 生成氯化氢气体多少克
3．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜
4．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克 (Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
5．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克 (Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
五．自我评价：
1.（09徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
2（09泉州）、钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg === Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？
六．自我评价：
（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。（写出计算过程）
高温
点燃
点燃
点燃
氩气气氛
高温
图9
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
+第五单元 化学方程式
南京育英外国语学校
教材分析：
元素符号、化学式、化学方程式是九年级化学入门的三种重要化学用语，只有掌握了它们，才能为我们今后更好地学地化学打下坚实的基础。
从第五单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开，本单元有三个课题。课题1通过一系列探究轰动，引导学生能够从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础，课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从量的方面研究物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应用。
教学重点：质量守恒定律；化学方程式的书写和配平
教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；
化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。
教学思路：
1、初步尝试和掌握定量研究化学反应的方法。即通过大量事实和亲自实验，分析归纳出质量守恒定律，并注重其应用。可简单的概括为“实验—分析—应用”
2、运用对比法弄清化学方程式的意义和读法之间的联系与区别。
3、运用口诀法和练习法，达到根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化。
中考分析：
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，命题范围将包括对质量守恒定律的理解和质量守恒定律的应用以及质量守恒定律的探究。预测今后中考中，结合化学工农业生产、日常生活、科学实验及社会等方面的知识，运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型考查方式，而根据化学方程式的计算同样是中考的必考内容，今后中考命题热点将是含杂质的反应物或生成物的计算和有关天平问题、多学科综合计算和新情境与计算综合类试题。2009年中考化学试题汇编——《化学方程式》
1、（09河北）图2是某反应的微观示意图，“●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
2、(09达州)氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为
A． B．
C．
D．
3、（09福州）从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分
D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
4、（09兰州）26. 已知某两种物质在光照条件下能发生
化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D．以上反应符合质量守恒定律
5、（09烟台）下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
6、（09潍坊）构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。
自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
下列说法正确的是（ ）
A．物质D属于氧化物 B．物质C的水溶液pH大于7
C．甲是复分懈反应 D．实验室可用H2O2和MnO2制取E
7、（09泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．CH4S B．C2H6S C．C4H4S D．C6H6S
8、（09贵州）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育网
A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育网
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育网
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育网
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳网
9、（09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
10、（09重庆）下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
11、（09重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
12、（09肇庆）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
13、（09泉州）右下图是某个化学反应的围观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A.分子由原子构成 反应前 反应后
B.分子间存在一定的空隙
C.化学反应中分子可分为原子
D.该化学反应属于置换反应 （ 表示一种原子， 表示另一种原子）
14、（09扬州）如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是
A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
15、（09宿迁）下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是
A．Z一定是化合物
B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
16、（09徐州）自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是
A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯
C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙
17、（09徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
18、（09扬州）科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2 + 2CO ===== 2X + S，则X为
A．CO2 B．C C．CS2 D．COS
19、（09扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O）
A．m1 = m2
B．21m1 = 25m2
C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
20、（09青岛）某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D．镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况
21、（09青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
22、（09南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是
23、（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中
发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是
A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4
24、（09娄底）修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C =K2S+X+?3CO2。其中X的化学式为 A
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
25、（09德州）2008年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是
A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2
26、(09达州)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
⑶判断X的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
27、（09重庆）写出下列化学方程式。
（1）木炭和氧化铜在高温下反应 ；
（2）用过氧化氢溶液制氧气 ；
（3）将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液 ；
28、（09泉州）“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
（3）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星北极种植的有 。
作物名称 芦笋 草莓 萝卜 马铃薯
适宜生长的pH 5.5～7.8 5.5～6.5 5～8 5.6～6
（4）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点 （填“升高”或“降低”）的缘故。
29、（09肇庆）写出下列化学方程式：
（1）在少量MnO2中加入双氧水 ，MnO2起的 作用。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 。
30、（09肇庆）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答：
（1）地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为 。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为
。
31、（09德州）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
① ；② 。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处 。
32、（09娄底）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为 。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
33、（09南京）(6分)化学就在我们身边。
(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：
①可做汽车轮胎的材料是 ②温度计中填充的液态金属是
③可作氮肥的是 ④被称为“工业的血液”的化石燃料是
(2)A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40 g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44g C物质和9 g D物质。
①参加反应的A物质的质量是 。
②A物质中各元素的质量比为 。
34、（09泰州） (4分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)一氧化碳通过加热的氧化铜 ▲ ；
(2)碳酸钠溶液和石灰水混合 ▲ ；
(3)硫酸铜溶液中加入铁粉 ▲ ；
(4)光合作用 ▲ 。
35、（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）n（SO4）3-n/2］m，简称聚铁），这两种物质中共含有 ▲ （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一
种红褐色的氢氧化物 ▲ （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。
（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 ▲
（3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组
成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 ▲ （填字母序号）
A．电解生成氢气和氧气 B．对环境不产生任何污染 C．化学性质和水不同
(4)在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 ▲ 、 ▲ （写化学式）和HCl。
36、（09乐山） 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：
（其中和 分别表示两种不同的原子）
由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应 ②生成物可能是氧化物　③反应遵守质量守恒定律　④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤ B．①②④⑤ Ｃ．①③④⑤ Ｄ. ①②③④⑤
37、（09临沂）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解声称B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A ， E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C ；
D→B+C .
38、（09宿迁）2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”
一词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉
进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质
量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量。
（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。
（3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元
素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明
上述检测的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
39、（09嘉兴）自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象。雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐；
(1)下图形象地表示了氮气与氧气反应的过程，试写出该反应的化学方程式。 ▲
40、（09泉州）、钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？
41、（09苏州）、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样
品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不
和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： ▲ (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ▲ 。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨 (结果精确到0．1t)
42、（09青岛）、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
43、（09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为
44、（09肇庆）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气 g。
（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），
则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算
过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。
参考答案：
1-5CCCAC6-10DCDDD11-15CCDBC16.A17.A18.A19.BD20.D21.A22.CD23.A24.A25.D
26. ⑴酸性/不稳定性；⑵1：8 ⑶O2 ⑷5
27. （1）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑（1分）
（2）2H2O2 2H2O＋O2↑
（3）NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3（1分）
28. （1）b （2）2Mg + CO2 2MgO + C
（3）芦笋 萝卜 （4）降低
29. 2H2O2======2H2O+O2↑ 催化（或催化剂）
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
30. （1）氧（或O） （2）CO （3）Si+O2===== SiO2
31. （1）①反应条件都是点燃 ②都是化合反应等
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
（以上答案不唯一，只要合理均给分）
32. 二氧化氯 2NaClO2+Cl2 =2NaCl+2ClO2
33.
34. (1) CO＋CuO ===Cu＋CO2
(2) Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
(3) Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
(4) 6CO2＋6H2O　　　　　C6H12O6＋6O2
35.(1)2、Fe(OH)3(2) CO2+4H2==== CH4+2H2O(3) ABC (4)CO2、H2O
36.A
37.（1）O2、H2（2）C+O2 ==== CO2 H2CO3====H2O+CO2
38.（1）设产生氨气的质量为x
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
34 98
x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1分)
x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1分)
（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2分)
（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1分）
（4）设至少需要加入yg三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2分)
y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 （1分）
39.N2+O2=======2NO
40. 47.5t
41. (1)90．0 ％ (1分)
(2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(1分)
(3)解：设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分)
CaCO3CaO+CO2↑ (1分)
100 56
100t×90．0％ x (1分)
x=50．4t (1分)
答：理论上最多能得到氧化钙50．4t。
42. （1）5.8 （2）71.25% （3）70g
43. （1）0.8 g
(2)解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
44. （1）（1分）6.8g
（2）（2分）20.4% 合格
（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x ..............................................................................................（1分）
...............................................................................（1分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）
答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。
（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。
+
=
+
=
+
=
+
=
2
5
+7
MnO2
(反应前) (反应后)
点燃
图3
MnO2
高温
点燃
点燃
点燃
点燃
D
C
B
A
元素种类
时间/t
0
氢氧化钠质量
/g
加氯化铁溶液的质量/g
0
溶质质量分数
%
加硝酸钾晶体的质量/g
0
电解
反应前 反应后
每个小球代表一个原子
点燃
催化剂
叶绿素
光
△
氩气气氛
高温
次
数
物
质
的
质
量
图9
二氧化锰
0 .5 g
过氧化氢溶液34 .0 g
剩余的混合物
33.7 g
至质量不再减轻
+
△
+
+
甲 乙 丙 丁
图2
催化剂
点燃
催化剂
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10第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、活动与探究：
1、 白磷燃烧：
①为什么锥形瓶底部铺有细沙？
答：防止白磷燃烧时，瓶底炸裂。
②白磷有剧毒，为什么还用白磷做这个实验？
答：白磷的着火点很低（40℃），容易点燃。
③为什么在橡皮塞上安装一根玻璃管？
答：白磷燃烧时，放热使气体膨胀，防止冲开塞子。
④为什么在玻璃管上系牢一个小气球？
答：防止质量损失。
2、 铁和硫酸铜溶液反应：
①为什么用砂纸把铁钉打磨干净？
答：除铁锈。
②溶液颜色：硫酸铜溶液：蓝色； 硫酸亚铁溶液：绿色。
③为什么实验可以在敞口的烧杯中进行？
答：因为铁与硫酸铜溶液反应，空气中的各物质都不参加反应，且生成物中没有气体或烟。
二、质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
三、活动与探究
1、 课本第91页 3、讨论：
答：①与预测不同。
蜡烛：反应前的总质量＞反应后的总质量。因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O气，都扩散到空气中去了。
镁条燃烧：实验后天平不平衡，反应前的总质量＞反应后的总质量。因为镁在空气中燃烧生成氧化镁，一部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中去了，还有一部分氧化镁沾在了镊子上，石棉网留下是生成的氧化镁的一部分。
答：②如果没有在玻璃管上端系小气球，白烟( P2O5 )有损失，剩余P2O5 的质量要比 Mg + O2 减少。
答：③如果在镁条的上方罩上罩，使生成物全收集起来称，MgO的质量比Mg的质量大。
答：④碳和氧气反应，氧分子分成氧原子，氧原子和碳原子反应生成二氧化碳分子，在反应前后，碳原子、氧原子的质量、种类、数目都没有改变，所以反应前后各物质的质量总和必
点燃
定相等。 C + O2 ==== CO2
四、理解质量守恒定律：
五个不变：①反应前后的各物质的质量总和相等；②元素的种类不变：③原子的种类不变；④原子的数目不变；⑤原子的质量不变。
两个一定改变：①物质的种类一定改变；②分子的种类一定改变。
五、重要问题解答：
1、如何理解质量守恒定律？
（1） 适用范围：适用于一切化学反应，如果是物理变化，则不适用本定律。
（1） 如何理解“参加化学反应”
用具体的实例来说明：
C + O2 == CO2
12 32 44
每12克份质量的碳一定和32份质量的氧气，点燃后，恰好生成44份质量的二氧化碳。那么12g的碳如果在36g的氧气中燃烧，能否生成48g的二氧化碳？为什么？
（1） 如何理解“质量总和”
第一：参加化学反应的各物质的质量总和，决不是各反应物任意质量的简单相加，而是真正参加了化学反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分的质量没有参加反应（属于反应剩余部分）。
第二：作为某一反应中的催化剂，不是参加反应的反应物，不能将催化剂的质量包含在参加反应的物质之中。
第三：不管参加反应的物质或反应后生成的物质的状态是固态、液态还是气态，都将其质量包含在内，不能遗漏。
2、化学反应的实质
化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子又重新组合生成新的分子或物质的过程。在这个过程中，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。所以反应前后各物质的质量总和不变。
3、如何理解质量守恒定律
五个不变：
宏观两个不变：
（1） 参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质质量总和不变。
（2） 元素的种类不变。
微观三个不变：
（1） 原子的种类不变；（2）原子的数目不变；（3）原子的质量不变。
两个一定改变：
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
4、如何理解化学反应方程式的含义
“质”的理解：①表明反应物、生成物和反应条件；
“量”的理解：②微观上表示反应物、生成物之间的粒子数目之比；
③宏观上表示反应物、生成物之间的质量之比。
点燃
2Mg + O2 ====2MgO
粒子数之比 2 1 2
质量之比 48 32 80
5、书写化学方程式的原则：
1 遵守客观事实；
②遵守质量守恒定律（要配平）
六、怎样正确读写化学方程式：
1 顺序：
从左到右。即先读反应物，后读生成物。
2 符号：
“＋”读 “和” ，而不能读“加”
“＝”读“生成”，而不能读“等于”
“△”读“加热”
“↑”读“放出气体”
“↓”读“生成沉淀”
注意：反应物中没有气态物质，生成物中出现气态物质时，才写“↑”
反应物中没有固态物，生成物中有固态物时，才写“↓”
③ 条件：有“点燃”、 “△” “催化剂”
当有两个条件时，“催化剂”写在“＝”的上面，其它条件写在下面。
七、第一单元--------第五单元出现的化学方程式，写出反应的基本类型：
1 红磷在空气中燃烧：_____________________________________________________
2 硫在空气中燃烧：___________________________________________________________
3 铝在纯氧气中燃烧：__________________________________________________________
4 铁丝在纯氧气中燃烧：______________________________________________________
5 常温下过氧化氢遇到二氧化锰时分解放出氧气：__________________________________
6 高锰酸钾受热分解放出氧气：__________________________________________________
7 水通直流电分解放出氧气和氢气：______________________________________________
8 氧化汞受热分解：____________________________________________________________
9 氢气在氧气中燃烧：__________________________________________________________
10 钠在氯气中燃烧：___________________________________________________________
11 镁条在氧气中燃烧：_________________________________________________________
12 铁和硫酸铜溶液反应：________________________________________________________
13 氧化铜和氢气加热反应 (氢气还原氧化铜)_______________________________________
14 氧化铜和镁加热反应 (镁还原氧化铜)___________________________________________
15 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应_______________________________________________
课题3 利用化学方程的简单计算
例题1：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？
解： ① 设未知量 设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
（千万不能设为x克）
② 写出反应的化学方程式并配平 2KMnO4 =====K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
③ 写出相关物质的相对分子质量 2×158 32
和已知量、未知量 6g x
④列出比例式，求解 2×158 32
6g x
32×6g
x ==== 0.6g
2×158
⑤简明写出答案 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（口诀）计算过程：
一解二设最后答；化学方程不能差。准确写出已知量，正比例式来解答。
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1(共15张PPT)
南京育英外国语学校 初三化学备课组
本单元主要包括量守恒定律、化学方程式和根据化学方程式计算等内容。本单元的知识结构如下：
化学变化
化学方程式计算
质量守恒定律
化学方程式
物质间
的关系
表示
重要依据
运用
《课程标准》与《教学大纲》中教学要求的比较
教学内容 教学要求
教学大纲 课程标准
质量守恒定律 理解质量守恒定律的涵义 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
化学方程式及其配平 理解化学方程式涵义，能正确书写并配平简单的化学方程式 能正确书写简单的化学反应方程式
有关化学方程式计算
⒈有关反应物、生成物质量的计算
⒉含有一定量杂质的反应物或生成物质量的计算 掌握由一种反应物（或生成物）质量求生成物（或反应物）质量
掌握杂质不参与反应的计算 进行简单的计算（即根据化学反应方程式由一种物质的质量求算另一种物质的质量）
课程标准中新增加的教学内容
⒈了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。
⒉认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习目标解读
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
重点、难点分析
质量守恒的理解是教学重点，质量守恒的微观解释是教学难点。
（一）质量守恒定律教学的情景设置
建议1：问题引入－－我们已经知道化学反应的特征是生成新物质。例如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与参加反应的木炭和氧气质量总和之间有何关系呢？
建议2：故事引入 科学家的疑惑
早在17世纪，英国科学家波义耳曾做过这样一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属的质量增加了。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫继续进行相关实验：把锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和其中物质的总质量，在煅烧前后都没有发生变化。
两位科学家的测量结果为何不同？（学生可以初步发表自己的看法）请大家学完本节课后一起解决两位科学家的疑惑。
建议3：微观展示引入－－用多媒体再现分子学习中的氧化汞受热分解的微观动画，请大家思考：根据分子、原子在化学变化中的运动特点，反应前后的物质总质量将会如何变化呢？
建议4：实验引入－－把澄清的石灰水放在锥形瓶中，碳酸钠溶液放在试管中，并将试管放入锥形瓶内一起在天平上称量，然后将二者混合反应，再称量。请几位学生操作、观察天平的示数、记录数据，全班讨论。（此时教师不给予肯定或否定，而是对学生的积极参与、思考的精神报以微笑和鼓励）教师问到：这一结果是否适用于其它化学反应呢？
教学设计：
本课题探究活动的注意点：
　　1．白磷燃烧实验建议由老师演示，防止污染，要让学生分析玻璃管上装气球的目的、气球为什么会鼓起和瘪下去。
　　2．探究蜡烛燃烧前后的质量变化情况，要让学生弄清楚（1）天平为什么回倾斜？（2）要想使天平平衡，如何改进实验？（3）该实验是否违背质量守恒定律？
　　3．做镁条燃烧实验时，（1）要让学生先进行猜想，并让他说出猜想的依据（2）引导学生分析实验结果为什么与自己的猜想不一致（3）让学生了解影响化学反应质量变化的因素可能是多样的。
正确书写简单的化学反应方程式
学习目标解读
重点、难点分析
1.化学方程式书写及配平既是教学重点，也是教学难点
化学方程式在初中化学中的重要性不言而喻，是中考的必考内容。它是初中阶段化学变化“质”、“量”关系的完美的表现方式，是今后学习化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器，标志着学生的化学用语体系的初步建立。因此它是教学中的重中之重。
（一）化学方程式的教学引入
建议1：纠错引入－－教师写出个别同学曾经出现的错误表达式
（如： P + O2 == PO2 ），然后请学生指出错误之所在，教师指明不
能通过违反科学事实的方法来“表面化的”遵循质量守恒定律，下面
我们一起来学习如何使化学符号表达式进一步符合质量守恒定律——
化学方程式的书写和配平。
建议2：复习引入－－写出白磷在氧气中燃烧的符号表达式，从分
子、原子角度观察研究，判断它是否符合质量守恒定律？如何使其遵
循质量守恒定律？
建议3：问题引入－－一切化学反应都要遵守质量守恒定律，那么
在化学上是否有一种既表示反应物和生成物是什么，又反映质量守恒
定律的式子？答案是肯定的，这式子就是化学方程式。
2H2+O2 2H2O
建议4：讨论引入－－下列四种方式都表示氢气在氧气中燃烧的反
应：①氢气在氧气中燃烧生成水 ②氢气＋氧气→水③H2+O2→H2O
④ 你认为哪一种方式能准确、直观、快捷的记
录和描述这一反应？
教学设计：
（二）化学方程式的正确书写和配平
学习目标解读
能进行根据化学方程式进行简单的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
通过运用化学方程式中反应物、生成物的质量比例关系来进行有关的简单计算，让学生掌握化学方程式计算的解题思路、步骤、书写格式；从量的方面多角度、全方面的研究物质的变化，可以加强生产的计划性，合理地利用有限的资源创造最大的效益，并养成学以致用，联系实际的学风。
根据化学方程式计算是教学的重点。
重点、难点分析
从表面上看，各选项的氢气和氧气质量累加结果均等于水的质量。对此
学生疑惑不解。此时教师让学生写出反应的化学方程式 ，
并叙述化学方程式的三点含义：①氢气与氧气在点燃的条件下生成水。②每
2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。③每4份质量的氢气与32份质量
的氧气完全反应生成36份质量的水。教师对上述选择题进行启发并提出问题：
哪一个选项符合三种物质的质量比？在得出结果的同时，使学生深入体会根
据化学方程式计算的基本依据（即化学方程式的计算意义）。最后，教师出
示一道例题，训练学生已知一种物质的质量求其它物质质量的解题能力，让
学生总结解题过程，进而规范化学方程式计算的解题步骤：设、方、关、比
、 解、答。
2H2+O2 2H2O
运用化学方程式进行简单计算
首先可设计一道习题，要求学生思考之后选择正确答案。如：
关于氢气在氧气中燃烧的叙述，符合质量守恒定律的是（ ）
9克氢气和9克氧气反应生成18克水
16克氢气和2克氧气反应生成18克水
2克氢气和16克氧气反应生成18克水
12克氢气和6克氧气反应生成18克水
教学设计：
说明：
⒈化学计算与数学计算既有联系，又有区别。数学计算是化学方程式计算的基本工具，而不是全部，要重视化学方程式的正确书写和解题步骤规范化在化学计算中的重要地位。
⒉让学生自主探索根据化学方程式计算的解题思路和解题步骤，使学生从挫折甚至失败中掌握解决化学计算的技巧和步骤。