化学：第十一单元第二节铁的性质课件（北京课改版九年级）

课件15张PPT。第二节 铁的性质一、铁的物理性质 银白固体良好良好软7.86g/cm 31535℃2750℃二、化学性质1、铁和氧气的反应 （火星四射）结论：
①常温下，在干燥的环境中，铁很难
跟氧气反应。
②在隔绝空气的情况下、铁不与水反应。
③在含水分的空气中，铁与水和氧气发
生反应，生成铁锈、铁锈的主要成分是
Fe2O3。
观察：[实验6-3]：铁生锈实验防止铁生锈的方法 ：①保持铁制品表面干燥。
②涂上一层保护膜，如：刷油漆、涂油。
③在铁制品表面镀其他金属。
④通过化学反应使铁制品表面生成致密
的氧化膜。如：锯条上的烤蓝。
⑤形成合金：不锈钢。2、铁跟酸的反应[演示实验6-3]：Fe +2HCl = FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：产生气体，溶液变成浅绿色。
（FeCl2和FeSO4溶液的颜色）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、铁跟硫酸铜溶液的反应[演示实验6-3]：（置换反应）现象：铁表面有红色物质，
成浅绿色课堂练习：1.根据以下铁的实际用途，说明铁具有
的性质。
⑴家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料
柄。这说明铁具有 性。
⑵盛放石油产品（如汽油、柴油等）的油罐
车震荡可以产生静电，容易引起火灾，所以
在油罐车尾部有一条拖地的铁链。这是利用
铁的 性。传热性导电性⑶在面盆、痰盂等铁制品的表面烧一
层搪瓷的目的除了美观外，主要是
。
⑷用酸可以除去便池中的污垢，但不能经
常用酸洗便池，是因为 。
⑸工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜
溶液划线。其原因可用化学方程式表
示 。防锈酸能腐蚀铁制管道Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、将三片质量相同的铁片分别放入盛
有相等质量的下列溶液中，①CuSO4溶
液②FeSO4溶液③稀H2SO4的烧杯中，
片刻取出洗涤、烘干后称量，三块金属
片的质量按由大到小的排列顺序的是
（用溶液的序号表示） 。
溶液的质量按由大到小的排列顺序的是
（用溶液的序号表示） 　　　　　。
①②③③②①D4、国际互联网上报道：“目前世
界上有近20亿人患有‘缺铁性贫血’” ，
这里的铁是指（ ）
A、铁的氧化物
B、+3价的铁离子
C、+2价的亚铁离子
D、铁单质C