2008江苏省普通高中学业水平测试说明
文档属性
| 名称 | 2008江苏省普通高中学业水平测试说明 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 341.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-10-30 20:43:00 | ||
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文档简介
2008江苏省普通高中学业水平测试说明
化学1
主题1 认识化学科学
测试内容
1．知道化学科学的主要研究对象（AI）
例．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 （ ）
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就（BⅡ）
例．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 （ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术
进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
例．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）
A．同系物 B．同分异构体
C．同位素 D．同素异形体
3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学（AI）
例． 是保持物质化学性质的最小微粒，
是化学变化中的最小微粒。
例．下列对一些事实的解释错误的是 （ ）
事 实 解 释
A． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B． 加热HI可得到H2和I2 分子是可以再分的
C． CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子结构不同
D． CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
4．了解物质的组成、结构与性质的关系（B）
例．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素
5．认识化学变化的本质（B）
例．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （ ）
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氮气溶于水 D．水的通电分解
6．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义（B）
7．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）
8．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）
例．详见“水平测试点（13）物质的量相关概念及计算”
例．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 molO2的质量等于2NA个氧原子的质量之和
B．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
C．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
D．1mol黄豆中含有NA粒黄豆
例．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
例．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 2mol/L KCl B．75 mL 2 mol/L CaCl2
C．150 mL 1 mol/L NaCl D．75 mL 2 mol/L AlCl3
例．13 g Zn与100mL稀HCl正好完全反应。求：
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2的物质的量；
（3）稀HCl的物质的量浓度。
9．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用（BⅡ）
例．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏高的是 （ ）
A．所用氢氧化钠已潮解
B．氢氧化钠溶解时放出大量的热，未冷却就立即配制溶液
C．溶解氢氧化钠固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些
10．了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径（BⅡ）
11．认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用（BⅡ）
例．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
例．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是（ ）
A．使紫色石蕊变红
B．与钠反应
C．发生酯化反应
D．发生氧化反应
12．知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法（AI）
13．认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（BⅡ）
例．化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 （ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
14．认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用（BⅡ）
例．2005年4月1日零时起，江苏全省范围内禁止销售普通汽油，全面使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中不正确的是 （ ）
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体排放
B．乙醇可由农产品制得
C．由于乙醇中含有氧元素，所以可使汽油燃烧得更充分
D．乙醇是可再生资源
15．认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（BⅡ）
例．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化硅可用来制造半导体材料
B．明矾净水利用了胶体的吸附性
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．硅可用于制造光导纤维
主题2 化学实验基础
测试内容
1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图（Ab）
例．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）编号为⑧和⑩仪器的名称分别为 、 。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的
` （填名称）。
例．下列各图所示的实验操作中正确的是 （ ）
A B C D
A．加热NH4HCO3 B．配制一定物质的量浓度的食盐水
C．过滤 D．蒸发
例．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程（DI）
例．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？ （填含或不含），请写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
例．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
3．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法（Bb）
4．初步学会常见物质的检验（Db）
例．下列检验氨气的方法正确的是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红色石蕊试纸
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用湿润的红色石蕊试纸
例．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种。
加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；
再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；
将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
则溶液中一定含有______________，一定不含____________离子。
例．（1）检验NH4+的方法是 。
（2）SO42－的最佳步骤是 。
（3）向某溶液中滴入KSCN溶液呈现血红色，则证明该溶液中含有
离子，若改为滴加NaOH溶液，则溶液生成 色
Fe(OH)3沉淀。
（4）向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有 色沉淀，
随着NaOH溶液的滴入，沉沉逐渐 。
（5）把碘酒涂在土豆片上，土豆片变为 色。
（6）区别CO2和SO2的的方法是 。
（7）检验毛织物和涤纶，最简的方法的方法是 。
（8）区别甲烷和乙烯的方法是 。
（9）检验葡萄糖的方法是 。
5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯（Bb）
6．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法（A）
例．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；
⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
例．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 。
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。
7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液（Bb）
例．欲用10 mol/L 的浓硫酸配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上 。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL ；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用 mL。
8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯（AⅢ）
例．在实验室里，必须存放在棕色瓶中的是 （ ）
A．浓硝酸 B．稀盐酸 C．石灰石 D．食盐
例．详见“水平测试点（七）实验安全及注意事项”
9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C）
10．能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告（Db）
11．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用（AI）
例．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 （ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
例．详见“水平测试点（14）化学实验”
主题3 常见无机物及其应用
测试内容
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类（C）
2．了解常见物质及变化的分类方法（B）
例．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）
A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
例．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代人类将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。以上叙述中没有涉及到的化学反应类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．认识分类法对于化学研究和学习的重要作用（BⅡ）
例．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是 （ ）
例．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易垃罐、铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于（ ）
A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱
4．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液（A）
例．胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1~100nm之间
5．知道胶体的丁达尔现象（A）
例．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象
6．能列举胶体的重要应用（A）
例．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
7．关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（BⅢ）
8．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（B）
9．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（B）
10．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况（B）
11．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解（B）
例．详见“水平测试点（10）重要的化学反应”
例．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
例．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
例．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
例．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
12．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B）
例．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
13．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（Dc）
例．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
14．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化（B）
例．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为 （ ）
A．Fe B．Cu
C．S D．C
例．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
例．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是 （ ）
A．CuSO4溶液 B．FeCl3溶液
C．稀硫酸 D．盐酸
例．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
15．了解钠、钾的焰色反应（B）
例．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
16．能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A）
17．通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法（CⅡ）
18．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离（A）
19．能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式（B）
例．（2007学业水平测试·10）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
20．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式（B）
例．详见“水平测试点（二）离子反应方程式的正误判断”
“水平测试点（三）离子大量共存问题”
21．初步学会Cl－、SO42－、CO32－、A13＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法（Db）
例．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ）
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液
例．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
22．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否为氧化还原反应（C）
23．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（C）
例．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
24．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（B）
例．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．电子的转移 B．化合价的升降
C．氧元素的得失 D．分子中原子重新组合
25．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目（B）
26．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应（A）
例．详见“水平测试点（八）氧化还原反应”
27．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质（B）
28．了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应（B）
例．2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒 （ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
29．知道氯水的消毒和漂白原理（A）
30．了解硫的可燃性和氮气的稳定性（B）
31．知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（A）
例．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 （ ）
A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石
32．知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途（A）
例．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．石英玻璃可用于制造光学仪器
33．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应（B）
例．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭
例．下列描述中正确的是 （ ）
A．氯水是纯净物
B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾
C．工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠
D．漂白粉的主要成分是氯化钙
34．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质（B）
例．氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ （ ）
A．还原性 B．极易溶解于水
C．具有刺激性气味 D．氧化性
例．下列说法中正确的是 （ ）
A．可以用排水法收集NH3
B．可以用浓硫酸干燥NH3
C．可以用向上排空气法收集NH3
D．分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生白烟
35．了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象（B）
例．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 （ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
例．对下列事实的解释错误的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
36．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途（B）
例．下列说法不正确的是 （ ）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
C．等物质的量的SiO2和CaCO3在高温下煅烧，残留物为一纯净物
D．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀
37．认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形可持续发展的思想（BⅡ）
例．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2
38．通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法（CⅡ）
学生实验测试内容
1．粗盐的提纯
例．粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，上述过程的离子方程式为 、 、 ，将沉淀逐一过滤后，向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na2CO3，上述过程的化学反应方程式为： 。
例．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 （ ）
A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3
2．蒸馏水的制取（见下图）
（2）写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 、 。
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
例．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 （ ）
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
4．配制一定物质的量浓度的溶液（见前面）
5．常见物质的检验
例．下列离子的检验方法正确的是 （ ）
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
例．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ；
其中发生的反应是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 ；烧杯中发生反应的化学方程式是 。
10．探究二氧化硫和浓硫酸的性质
11．探究氨及铵盐的性质
例．详见“水平测试点（10）、（12）、（14）”
例．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B 。
（2）写出反应⑤的离子方程式： 。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
化学2
主题1 物质结构基础
测试内容
例．详见“水平测试点（六）化学用语”
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（A）
2．了解原子核外电子的排布（B）
3．能画出1～18号元素的原子结构示意图（B）
例．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
例．下列表达方式错误的是 （ ）
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
4．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律（B）
例．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是 （ ）
A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．0
5．了解原子结构与元素性质的关系（B）
6．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（A）
7．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（B）
8．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律（A）
例．详见“水平测试点（五）、（六）”
例．下列排列顺序错误的是 （ ）
A．酸性：H4SiO4B．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF
D．原子半径：F9．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值（AI）
例．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 （ ）
A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素
10．认识化学键的涵义（B）
例．下列叙述中正确的是 （ ）
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
11．知道离子键和共价键的形成（A）
例．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
12．了解离子化合物、共价化合物的概念（B）
13．能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）
例．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
例．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价健
B．共价化含物可能含离子键
C．离子化合物中一定不含共价键
D．共价化含物中一定含离子键
例．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
14．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程（B）
15．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）
例．化学变化的实质是 的断裂和 的形成。
16．了解有机化合物中碳的成键特征（B）
例．碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以形成 个共价键，碳原子之间可以通过Ｃ－Ｃ、Ｃ＝Ｃ、Ｃ≡Ｃ等方式相结合。乙烯的结构简式为 。用电子式表示甲烷的形成过程 。
17．举例说明有机化合物(限于含5个碳原子以下的分子)的同分异构现象（A）
例．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）的关系是（ ）
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同位素 D．同一种物质
例．下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；
属于同分异构体的是 。
A． B．
C．O2和O3 D． E．CO2和CO
主题2化学反应与能量
测试内容
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（A）
例．化学反应过程中旧键的断裂需要 热，新键的形成需要
热。反应是放热还是吸热要看两个过程能量的相对大小。
2．了解吸热反应和放热反应的涵义（B）
例．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于N
B．X、Y的总键能高于M、N的总键能
C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
D．因该反应是放热反应，故不加热一定就可以反应
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化（B）
例．下列反应既属于氧化还原反应．又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用（A）
5．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理（B）
例．详见“水平测试点（四）原电池问题”
例．下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．自炽灯工作时，电能全部转化为光能
例．下列说法中，错误的是 （ ）
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性（BⅡ）
例．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 （ ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥
7．通过实验认识化学反应的速率（B）
例．为探究化学反应速率的有关问题，某研究小组进行了以下实验。以H2O2的分解为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/mol·L－1 V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 20 2 10 0 t1
2 20 2 10 0.1 t2
3 20 4 10 0.1 t3
4 40 2 10 0.1 t4
（1）设计实验2和实验3的目的研究 对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2 。（填“>”、“<”或“=”）
8．通过实验认识化学反应的限度（B）
例．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝
尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
9．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（BⅡ）
主题3化学与可持续发展
1．认识化石燃料综合利用的意义（BⅡ）
例．下列说法错误的是 （ ）
A．石油里含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程
D．石油裂解的惟一目的是获得乙烯
2．知道甲烷的分子结构（A）
3．了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途（B）
4．知道乙烯的分子结构（A）
5．了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及其主要用途（B）
6．知道苯的分子结构（A）
7．了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及其主要用途（B）
例．下列反应中, 属于取代反应的是 （ ）
A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B．CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2Br－CH2Br
D．2CH3CH2OH ＋O2 CH3CHO + H2O
8．认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用（BⅡ）
9．知道乙醇的分子结构（A）
10．了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及其主要用途（B）
例．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（ ）
A．CH4 B．CH2==CH2 C． D．CH3CH2OH
11．知道乙酸的分子结构（A）
12．了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及其主要用途（B）
13．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用（B）
例．糖类、油脂、蛋白质、维生素是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D．维生素A能维持血管和肌肉的正常功能
例．下列不属于蛋白质变性的是 （ ）
A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊
B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒
C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀
D．用福尔马林浸泡动物标本
14．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应（B）
15．能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用（AI）
例．塑料制品在自然界中上百年都“顽固不化”，从而造成了严重的环境污染。因此，开发塑料的代用品及可降解塑料，成为科技界攻克这一难题的关键。塑料的代用品选择科学合理的是（ ）
A．用木材或纤维素及淀粉开发的一次性餐盒、纸杯等
B．用金属制品全面取代塑料制品
C．用玻璃制品全面取代塑料制品
D．全面封杀塑料制品
16．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用（B I）
17．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值（BⅡ）
18．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义（BⅡ）
19．能说明合成新物质对人类生活的影响（A I）
20．知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性（AI）
学生实验测试内容
1．碱金属元素性质的递变
2．卤族元素性质的递变
例．填写下表实验现象及结论：
实验操作 实验现象 化学方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
结论：I2、Cl2。、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 。
例．要比较钠和镁的金属性的强弱，你想做实验是 ，
依据 来判断金属性的强弱。
例．利用如图所示的装置来比较S和C元素的非金属性强弱。回答下列问题：
（1）a仪器名称是 ，
加的药品是 ；
（2）b仪器名称是 ，
加的药品是 ；
c中盛的溶液是 。
（3）依据b中的现象 ，
c中 现象，
说明酸性 比 强，
从而所得出的结论是非金属性 比 强。
3．化学反应中能量的变化
（1）常见放热反应有：
①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属和酸反应；
④绝大多数化合反应，如CaO＋H2O＝Ca(OH)2。
（2）常见吸热反应有：
①产生氨气的反应； ②C＋CO2 △ 2CO；
③C＋H2O 高温 CO＋H2；
④绝大多数分解反应，如CaCO3 △ CaO＋CO2。
（3）溶解时放出大量热的物质有：浓硫酸、NaOH固体。
（4）溶解时吸收大量热的物质有：NH4NO3
4．用生活中的材料制作简易电池
5．温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
6．设计实验证明某些化学反应的可逆性
例．请设计实验证明反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2的可逆性：
解：取一支试管，加入1mL FeCl3溶液；再加入过量的KI溶液，充分振荡；滴入KSCN溶液，溶液仍然出现血红色，证明还有Fe3+，该反应不能彻底进行，为可逆反应。
7．探究乙醇的主要化学性质
例．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是 （ ）
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(气)
8．探究乙酸的主要化学性质
例．下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置图。
按图连接好装置，加入试剂，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。则：证明有乙酸乙酯生成的实验现象是盛有碳酸钠溶液的试管中， 。生成乙酸乙酯的化学方程式是：
。
9．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热，生成砖红色沉淀。
葡萄糖与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜。
化学与生活
例．详见“水平测试点（一）化学与生活”
学生实验测试内容
1．淀粉的水解
例．下图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
编号 操作 现象
1 加入碘水 溶液变成蓝色
2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
3 加入碘水 溶液变成蓝色
4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
（1）淀粉在稀硫酸催化下，彻底水解生成葡萄糖的化学方程式为：
。
（2）结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉：
水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。
（3）结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是 。
2．蛋白质的性质
盐析（铵盐、钠盐等）
变性（强酸、强碱、重金属盐、高温、紫外线、甲醛、乙醇）
例．要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 （ ）
A．乙醇 B．福尔马林
C．硫酸铵溶液 D．醋酸铅溶液
3．鲜果中维生素C的还原性
例．人体所需要的营养素主要有糖、油脂、 、无机盐、维生素和水。根据维生素的溶解性，一般可把它们分为水溶性和 两大类。糖尿病患者的血液中葡萄糖的浓度很高，其中大部分的去向是 。将过量的维生素C溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为 ，为证明该反应的发生，常用试剂 检验。
4．易拉罐的主要成分
例．为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用 即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
5．区别生活中常见的几种纤维
例．羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如下：
织 物 ① ② ③
灼烧时的气味 烧焦羽毛的气味 烧纸的气味 特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的 （填写序号）。
主题1化学与健康
测试内容
1．了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义（BI）
2．了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点（B）
3．知道人体必需的几种常见的氨基酸（A）
4．知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸（A）
5．知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径（A）
6．知道维生素C的组成、结构和重要性质（A）
7．了解常见的维生素在人体中的作用（BI）
8．知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径（A）
9．认识微量元素对人体健康的重要作用（BI）
10．认识营养均衡与人体健康的关系（BI）
11．了解合理摄入营养物质的重要性（BI）
12．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收（BI）
13．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用（A I）
14．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效（BI）
15．知道安全用药常识和医疗保健的重要性（A I）
主题2生活中的材料
测试内容
1．知道生活中的常用材料及其主要类别（A）
2．知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用（AⅡ）
3．了解居室装修材料的主要成分及其作用（B）
4．知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响（AI）
5．认识金属与合金在性能上的主要差异（B）
6．知道生活中常见合金的组成（A）
7．知道金属腐蚀的化学原理（A）
8．知道金属防腐的常用方法（A ）
9．认识防止金属腐蚀的重要意义（BⅡ）
10．知道常用的硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要化学成分、生产原料及其用途（A）
11．列举玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等)（AI）
12．知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能（AI）
13．认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响（BⅡ）
主题3化学与环境保护
测试内容
1．通过典型实例，了解水污染造成的危害（BⅡ）
2．知道污水处理中主要的化学方法及其原理（A）
3．知道大气主要污染物及其危害（AⅡ）
4．知道减少或消除大气污染物的原理和方法（A）
5．知道主要的居室空气污染物（A）
6．了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害（BⅡ）
7．知道“白色污染”的涵义及成因（AI）
8．了解“白色污染”的危害和防治方法（BI）
9．知道防治土壤污染、保护环境的有关要求（AI）
10．举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法（A I）
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1
化学1
主题1 认识化学科学
测试内容
1．知道化学科学的主要研究对象（AI）
例．学习和研究化学是为了更好地认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 （ ）
A．研究某种材料的用途和制备 B．研究分子的组成和结构
C．研制某种医疗药品的性质 D．探究物质的运动和规律
2．了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就（BⅡ）
例．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如右下图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 （ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术
进入了一个新阶段
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同分异构体
例．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）
A．同系物 B．同分异构体
C．同位素 D．同素异形体
3．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学（AI）
例． 是保持物质化学性质的最小微粒，
是化学变化中的最小微粒。
例．下列对一些事实的解释错误的是 （ ）
事 实 解 释
A． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
B． 加热HI可得到H2和I2 分子是可以再分的
C． CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子结构不同
D． CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
4．了解物质的组成、结构与性质的关系（B）
例．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 （ ）
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子大 D．钠原子、钠离子均为同一元素
5．认识化学变化的本质（B）
例．下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （ ）
A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧
C．氮气溶于水 D．水的通电分解
6．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义（B）
7．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（B）
8．了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B）
例．详见“水平测试点（13）物质的量相关概念及计算”
例．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．1 molO2的质量等于2NA个氧原子的质量之和
B．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
C．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
D．1mol黄豆中含有NA粒黄豆
例．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA
例．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 （ ）
A．150 mL 2mol/L KCl B．75 mL 2 mol/L CaCl2
C．150 mL 1 mol/L NaCl D．75 mL 2 mol/L AlCl3
例．13 g Zn与100mL稀HCl正好完全反应。求：
（1）标准状况下生成H2的体积；
（2）生成ZnCl2的物质的量；
（3）稀HCl的物质的量浓度。
9．认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用（BⅡ）
例．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏高的是 （ ）
A．所用氢氧化钠已潮解
B．氢氧化钠溶解时放出大量的热，未冷却就立即配制溶液
C．溶解氢氧化钠固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些
10．了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径（BⅡ）
11．认识假说、模型等科学方法在化学研究中的作用（BⅡ）
例．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是 （ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
例．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是（ ）
A．使紫色石蕊变红
B．与钠反应
C．发生酯化反应
D．发生氧化反应
12．知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法（AI）
13．认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义（BⅡ）
例．化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 （ ）
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
14．认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用（BⅡ）
例．2005年4月1日零时起，江苏全省范围内禁止销售普通汽油，全面使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油，就是把燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中不正确的是 （ ）
A．使用乙醇汽油可以有效减少有害气体排放
B．乙醇可由农产品制得
C．由于乙醇中含有氧元素，所以可使汽油燃烧得更充分
D．乙醇是可再生资源
15．认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用（BⅡ）
例．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
A．二氧化硅可用来制造半导体材料
B．明矾净水利用了胶体的吸附性
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．硅可用于制造光导纤维
主题2 化学实验基础
测试内容
1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图（Ab）
例．以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
（1）编号为⑧和⑩仪器的名称分别为 、 。
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的
` （填名称）。
例．下列各图所示的实验操作中正确的是 （ ）
A B C D
A．加热NH4HCO3 B．配制一定物质的量浓度的食盐水
C．过滤 D．蒸发
例．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程（DI）
例．某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？ （填含或不含），请写出有关反应的离子方程式：
①
②
③
例．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
3．以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物的性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法（Bb）
4．初步学会常见物质的检验（Db）
例．下列检验氨气的方法正确的是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的红色石蕊试纸
C．用湿润的蓝色石蕊试纸 D．用湿润的红色石蕊试纸
例．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七种离子中的某几种。
加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；
再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；
将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀
则溶液中一定含有______________，一定不含____________离子。
例．（1）检验NH4+的方法是 。
（2）SO42－的最佳步骤是 。
（3）向某溶液中滴入KSCN溶液呈现血红色，则证明该溶液中含有
离子，若改为滴加NaOH溶液，则溶液生成 色
Fe(OH)3沉淀。
（4）向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始有 色沉淀，
随着NaOH溶液的滴入，沉沉逐渐 。
（5）把碘酒涂在土豆片上，土豆片变为 色。
（6）区别CO2和SO2的的方法是 。
（7）检验毛织物和涤纶，最简的方法的方法是 。
（8）区别甲烷和乙烯的方法是 。
（9）检验葡萄糖的方法是 。
5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯（Bb）
6．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法（A）
例．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；
⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
例．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 。
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。
7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液（Bb）
例．欲用10 mol/L 的浓硫酸配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上 。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为 mL ；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用 mL。
8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯（AⅢ）
例．在实验室里，必须存放在棕色瓶中的是 （ ）
A．浓硝酸 B．稀盐酸 C．石灰石 D．食盐
例．详见“水平测试点（七）实验安全及注意事项”
9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C）
10．能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和数据进行分析和处理，得出正确结论，完成实验报告（Db）
11．初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用（AI）
例．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有 （ ）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
例．详见“水平测试点（14）化学实验”
主题3 常见无机物及其应用
测试内容
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类（C）
2．了解常见物质及变化的分类方法（B）
例．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 （ ）
A．离子化合物 B．电解质 C．钠盐 D．碱性氧化物
例．氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古代人类将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。以上叙述中没有涉及到的化学反应类型是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
3．认识分类法对于化学研究和学习的重要作用（BⅡ）
例．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是 （ ）
例．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易垃罐、铜导线等可以归为一类加以回收。它们属于（ ）
A．氧化物 B．金属或合金 C．盐 D．碱
4．知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液（A）
例．胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）
A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象
C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1~100nm之间
5．知道胶体的丁达尔现象（A）
例．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象
6．能列举胶体的重要应用（A）
例．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
7．关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（BⅢ）
8．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（B）
9．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况，了解其共性和个性（B）
10．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况（B）
11．了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解（B）
例．详见“水平测试点（10）重要的化学反应”
例．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
例．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在试管中的液面上 B．钠沉入试管底部
C．钠燃烧起来 D．钠处于煤油和水的交界处
例．下列酸与金属铝作用能产生氢气的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓硝酸 D．稀硝酸
例．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸 D．氨水
12．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B）
例．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
13．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（Dc）
例．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 （ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
14．了解Fe3＋的氧化性，认识Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化（B）
例．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，则X为 （ ）
A．Fe B．Cu
C．S D．C
例．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
例．把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是 （ ）
A．CuSO4溶液 B．FeCl3溶液
C．稀硫酸 D．盐酸
例．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
15．了解钠、钾的焰色反应（B）
例．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
16．能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用（A）
17．通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法（CⅡ）
18．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离（A）
19．能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式（B）
例．（2007学业水平测试·10）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－
20．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式（B）
例．详见“水平测试点（二）离子反应方程式的正误判断”
“水平测试点（三）离子大量共存问题”
21．初步学会Cl－、SO42－、CO32－、A13＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法（Db）
例．有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是 （ ）
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液
例．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
22．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否为氧化还原反应（C）
23．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（C）
例．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S
24．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移（B）
例．氧化还原反应的实质是 （ ）
A．电子的转移 B．化合价的升降
C．氧元素的得失 D．分子中原子重新组合
25．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目（B）
26．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应（A）
例．详见“水平测试点（八）氧化还原反应”
27．了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质（B）
28．了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应（B）
例．2005年3月，江苏淮安发生了氯气泄漏事故，为减少氯气对空气的污染，消防队员可以向事故发生地上空喷洒 （ ）
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸
C．蒸馏水 D．氢氧化钠稀溶液
29．知道氯水的消毒和漂白原理（A）
30．了解硫的可燃性和氮气的稳定性（B）
31．知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料（A）
例．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是 （ ）
A．铝 B．铁 C．晶体硅 D．金刚石
32．知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途（A）
例．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A．硅可以用作制造变压器的铁芯材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．石墨可用作绝缘材料
D．石英玻璃可用于制造光学仪器
33．了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应；了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应（B）
例．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭
例．下列描述中正确的是 （ ）
A．氯水是纯净物
B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘酸钾
C．工业上常用电解食盐水的方法制取金属钠
D．漂白粉的主要成分是氯化钙
34．了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质（B）
例．氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？ （ ）
A．还原性 B．极易溶解于水
C．具有刺激性气味 D．氧化性
例．下列说法中正确的是 （ ）
A．可以用排水法收集NH3
B．可以用浓硫酸干燥NH3
C．可以用向上排空气法收集NH3
D．分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生白烟
35．了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象（B）
例．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 （ ）
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
例．对下列事实的解释错误的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
36．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途（B）
例．下列说法不正确的是 （ ）
A．制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点
C．等物质的量的SiO2和CaCO3在高温下煅烧，残留物为一纯净物
D．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀
37．认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形可持续发展的思想（BⅡ）
例．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 （ ）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu Cu(NO3)2
C．Cu CuCl2 Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2
38．通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法（CⅡ）
学生实验测试内容
1．粗盐的提纯
例．粗食盐中常含有Na2SO4、MgCl2和泥沙等杂质。在做粗食盐提纯实验时，可先将粗食盐加水溶解制成溶液，然后向水溶液中逐一加入稍过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，上述过程的离子方程式为 、 、 ，将沉淀逐一过滤后，向滤液中滴加几滴稀盐酸除去过量的Na2CO3，上述过程的化学反应方程式为： 。
例．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 （ ）
A．Na2CO3、AgNO3、HNO3 B．AgNO3、Na2CO3、HCl
C．AgNO3、Na2CO3、HNO3 D．AgNO3、K2CO3、HNO3
2．蒸馏水的制取（见下图）
（2）写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称 、 。
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
例．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 （ ）
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
4．配制一定物质的量浓度的溶液（见前面）
5．常见物质的检验
例．下列离子的检验方法正确的是 （ ）
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
6．探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
7．探究铝及其化合物的性质
8．探究铁及其化合物的性质
9．探究氯气及其化合物的性质
例．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ；
其中发生的反应是 。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 ；烧杯中发生反应的化学方程式是 。
10．探究二氧化硫和浓硫酸的性质
11．探究氨及铵盐的性质
例．详见“水平测试点（10）、（12）、（14）”
例．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A ，B 。
（2）写出反应⑤的离子方程式： 。
（3）写出反应⑥的化学反应方程式： 。
化学2
主题1 物质结构基础
测试内容
例．详见“水平测试点（六）化学用语”
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（A）
2．了解原子核外电子的排布（B）
3．能画出1～18号元素的原子结构示意图（B）
例．下列化学用语书写正确的是 （ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
例．下列表达方式错误的是 （ ）
A．H∶Cl B． C． D．O＝C＝O
4．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律（B）
例．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是 （ ）
A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．0
5．了解原子结构与元素性质的关系（B）
6．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构（A）
7．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（B）
8．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律（A）
例．详见“水平测试点（五）、（六）”
例．下列排列顺序错误的是 （ ）
A．酸性：H4SiO4
C．稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF
D．原子半径：F
例．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是 （ ）
A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素
C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素
10．认识化学键的涵义（B）
例．下列叙述中正确的是 （ ）
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
11．知道离子键和共价键的形成（A）
例．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
12．了解离子化合物、共价化合物的概念（B）
13．能识别典型的离子化合物和共价化合物（A）
例．下列物质属于离子化合物的是 （ ）
A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl
例．关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价健
B．共价化含物可能含离子键
C．离子化合物中一定不含共价键
D．共价化含物中一定含离子键
例．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
14．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程（B）
15．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质（B）
例．化学变化的实质是 的断裂和 的形成。
16．了解有机化合物中碳的成键特征（B）
例．碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以形成 个共价键，碳原子之间可以通过Ｃ－Ｃ、Ｃ＝Ｃ、Ｃ≡Ｃ等方式相结合。乙烯的结构简式为 。用电子式表示甲烷的形成过程 。
17．举例说明有机化合物(限于含5个碳原子以下的分子)的同分异构现象（A）
例．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）的关系是（ ）
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同位素 D．同一种物质
例．下列各组物质属于同位素的是 ；属于同素异形体的是 ；
属于同分异构体的是 。
A． B．
C．O2和O3 D． E．CO2和CO
主题2化学反应与能量
测试内容
1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（A）
例．化学反应过程中旧键的断裂需要 热，新键的形成需要
热。反应是放热还是吸热要看两个过程能量的相对大小。
2．了解吸热反应和放热反应的涵义（B）
例．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的能量一定高于N
B．X、Y的总键能高于M、N的总键能
C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量
D．因该反应是放热反应，故不加热一定就可以反应
3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化（B）
例．下列反应既属于氧化还原反应．又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4．举例说明化学能与电能的转化关系及其应用（A）
5．通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理（B）
例．详见“水平测试点（四）原电池问题”
例．下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．自炽灯工作时，电能全部转化为光能
例．下列说法中，错误的是 （ ）
A．任何化学反应都伴随能量变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
6．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性（BⅡ）
例．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是 （ ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤木材 ⑥潮汐能
A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥
7．通过实验认识化学反应的速率（B）
例．为探究化学反应速率的有关问题，某研究小组进行了以下实验。以H2O2的分解为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。
序号 反应温度/℃ c(H2O2)/mol·L－1 V(H2O2)/mL m(MnO2)/g t/min
1 20 2 10 0 t1
2 20 2 10 0.1 t2
3 20 4 10 0.1 t3
4 40 2 10 0.1 t4
（1）设计实验2和实验3的目的研究 对化学反应速率的影响。
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比。
（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2 。（填“>”、“<”或“=”）
8．通过实验认识化学反应的限度（B）
例．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝
尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
9．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用（BⅡ）
主题3化学与可持续发展
1．认识化石燃料综合利用的意义（BⅡ）
例．下列说法错误的是 （ ）
A．石油里含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含有C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油的分馏是一个物理过程，而裂化及裂解属于化学过程
D．石油裂解的惟一目的是获得乙烯
2．知道甲烷的分子结构（A）
3．了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及其主要用途（B）
4．知道乙烯的分子结构（A）
5．了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及其主要用途（B）
6．知道苯的分子结构（A）
7．了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及其主要用途（B）
例．下列反应中, 属于取代反应的是 （ ）
A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O
B．CH2＝CH2 ＋Br2 → CH2Br－CH2Br
D．2CH3CH2OH ＋O2 CH3CHO + H2O
8．认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用（BⅡ）
9．知道乙醇的分子结构（A）
10．了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及其主要用途（B）
例．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（ ）
A．CH4 B．CH2==CH2 C． D．CH3CH2OH
11．知道乙酸的分子结构（A）
12．了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及其主要用途（B）
13．认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用（B）
例．糖类、油脂、蛋白质、维生素是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D．维生素A能维持血管和肌肉的正常功能
例．下列不属于蛋白质变性的是 （ ）
A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊
B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒
C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀
D．用福尔马林浸泡动物标本
14．通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应（B）
15．能举例说明高分子材料在生产、生活等领域中的应用（AI）
例．塑料制品在自然界中上百年都“顽固不化”，从而造成了严重的环境污染。因此，开发塑料的代用品及可降解塑料，成为科技界攻克这一难题的关键。塑料的代用品选择科学合理的是（ ）
A．用木材或纤维素及淀粉开发的一次性餐盒、纸杯等
B．用金属制品全面取代塑料制品
C．用玻璃制品全面取代塑料制品
D．全面封杀塑料制品
16．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用（B I）
17．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值（BⅡ）
18．以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义（BⅡ）
19．能说明合成新物质对人类生活的影响（A I）
20．知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性（AI）
学生实验测试内容
1．碱金属元素性质的递变
2．卤族元素性质的递变
例．填写下表实验现象及结论：
实验操作 实验现象 化学方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
结论：I2、Cl2。、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 。
例．要比较钠和镁的金属性的强弱，你想做实验是 ，
依据 来判断金属性的强弱。
例．利用如图所示的装置来比较S和C元素的非金属性强弱。回答下列问题：
（1）a仪器名称是 ，
加的药品是 ；
（2）b仪器名称是 ，
加的药品是 ；
c中盛的溶液是 。
（3）依据b中的现象 ，
c中 现象，
说明酸性 比 强，
从而所得出的结论是非金属性 比 强。
3．化学反应中能量的变化
（1）常见放热反应有：
①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③金属和酸反应；
④绝大多数化合反应，如CaO＋H2O＝Ca(OH)2。
（2）常见吸热反应有：
①产生氨气的反应； ②C＋CO2 △ 2CO；
③C＋H2O 高温 CO＋H2；
④绝大多数分解反应，如CaCO3 △ CaO＋CO2。
（3）溶解时放出大量热的物质有：浓硫酸、NaOH固体。
（4）溶解时吸收大量热的物质有：NH4NO3
4．用生活中的材料制作简易电池
5．温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
6．设计实验证明某些化学反应的可逆性
例．请设计实验证明反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2的可逆性：
解：取一支试管，加入1mL FeCl3溶液；再加入过量的KI溶液，充分振荡；滴入KSCN溶液，溶液仍然出现血红色，证明还有Fe3+，该反应不能彻底进行，为可逆反应。
7．探究乙醇的主要化学性质
例．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是 （ ）
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(气)
8．探究乙酸的主要化学性质
例．下图是实验室制备乙酸乙酯的实验装置图。
按图连接好装置，加入试剂，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。则：证明有乙酸乙酯生成的实验现象是盛有碳酸钠溶液的试管中， 。生成乙酸乙酯的化学方程式是：
。
9．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热，生成砖红色沉淀。
葡萄糖与银氨溶液水浴加热，生成光亮的银镜。
化学与生活
例．详见“水平测试点（一）化学与生活”
学生实验测试内容
1．淀粉的水解
例．下图所示4支试管同时水浴加热4min，为检验其中淀粉的水解程度，某同学的实验操作与现象记录如下：
编号 操作 现象
1 加入碘水 溶液变成蓝色
2 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
3 加入碘水 溶液变成蓝色
4 加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜
（1）淀粉在稀硫酸催化下，彻底水解生成葡萄糖的化学方程式为：
。
（2）结合试管1、2中的现象，得出的结论是，这两支试管中淀粉：
水解（填“没有”、“部分”或“全部”）。
（3）结合试管3、4中的现象，不能得出“这两支试管中淀粉没有水解”的结论，理由是 。
2．蛋白质的性质
盐析（铵盐、钠盐等）
变性（强酸、强碱、重金属盐、高温、紫外线、甲醛、乙醇）
例．要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 （ ）
A．乙醇 B．福尔马林
C．硫酸铵溶液 D．醋酸铅溶液
3．鲜果中维生素C的还原性
例．人体所需要的营养素主要有糖、油脂、 、无机盐、维生素和水。根据维生素的溶解性，一般可把它们分为水溶性和 两大类。糖尿病患者的血液中葡萄糖的浓度很高，其中大部分的去向是 。将过量的维生素C溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为 ，为证明该反应的发生，常用试剂 检验。
4．易拉罐的主要成分
例．为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用 即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 。
5．区别生活中常见的几种纤维
例．羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如下：
织 物 ① ② ③
灼烧时的气味 烧焦羽毛的气味 烧纸的气味 特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的 （填写序号）。
主题1化学与健康
测试内容
1．了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义（BI）
2．了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点（B）
3．知道人体必需的几种常见的氨基酸（A）
4．知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸（A）
5．知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径（A）
6．知道维生素C的组成、结构和重要性质（A）
7．了解常见的维生素在人体中的作用（BI）
8．知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径（A）
9．认识微量元素对人体健康的重要作用（BI）
10．认识营养均衡与人体健康的关系（BI）
11．了解合理摄入营养物质的重要性（BI）
12．了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收（BI）
13．知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用（A I）
14．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效（BI）
15．知道安全用药常识和医疗保健的重要性（A I）
主题2生活中的材料
测试内容
1．知道生活中的常用材料及其主要类别（A）
2．知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用（AⅡ）
3．了解居室装修材料的主要成分及其作用（B）
4．知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响（AI）
5．认识金属与合金在性能上的主要差异（B）
6．知道生活中常见合金的组成（A）
7．知道金属腐蚀的化学原理（A）
8．知道金属防腐的常用方法（A ）
9．认识防止金属腐蚀的重要意义（BⅡ）
10．知道常用的硅酸盐材料(水泥、玻璃和陶瓷)的主要化学成分、生产原料及其用途（A）
11．列举玻璃、陶瓷制品的新进展(光导纤维、新型陶瓷等)（AI）
12．知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能（AI）
13．认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响（BⅡ）
主题3化学与环境保护
测试内容
1．通过典型实例，了解水污染造成的危害（BⅡ）
2．知道污水处理中主要的化学方法及其原理（A）
3．知道大气主要污染物及其危害（AⅡ）
4．知道减少或消除大气污染物的原理和方法（A）
5．知道主要的居室空气污染物（A）
6．了解甲醛、一氧化碳、氡等空气污染物对人体的危害（BⅡ）
7．知道“白色污染”的涵义及成因（AI）
8．了解“白色污染”的危害和防治方法（BI）
9．知道防治土壤污染、保护环境的有关要求（AI）
10．举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法（A I）
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