化学反应原理期中试卷
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2009——2010化学选修4高二期中测试卷
第I卷（选择题，共52分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
只要溶液里有H+,溶液就显酸性
H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性
强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
2．
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH-－)
A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L
5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
8. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol
10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断
12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是
①NH4Al(SO4)2 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3
A、①③④② B、③①④② C、②④①③ D、①③②④
13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是
A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等
C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存
14.吸热反应一定是
①释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量
④生成物的总能量低于反应物的总能量
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、选择题（本题共8小题，每题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X－)，则下列关系错误的是
A．c(OH-)>c(H+) B．c(HX)C．c(X-)+c(HX)=2c(Na+) D．c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
16.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙
17．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
18. 在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是 A
A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应
19．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
20. 已知某溶液中只存在OH-－、H+、NH4+、Cl-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能的是
A、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-－) B、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(OH-－)＞c(H+)
C、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
21. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A.正反应是吸热反应，且A不是气态
B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
22. 在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是
A．前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
C．平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
第II卷（非选择题，共48分）
三、（本题包括4小题，共38分）
23、（8分）现有0.1mol L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 - ，你认为该溶液PH的范围一定介于 。
为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
。
24、(8分)
（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。
（2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是 。
（3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施 。（请填下列选项的序号）
①加固体CH3COONa ②BaCl2溶液 ③NH4Cl溶液 ④加氨水
（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是 。
25、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA- H++A2－
回答下列问题：
Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________
0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________
26、（12分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
x= ;平衡常数K= .
若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：
。
四、（本题包括1小题，共10分）
27、（10分） 在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s） PH3（g） + HI（g）
4PH3（g） P4（g） + 6H2（g）
2HI（g） H2（g） + I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol。
求：
平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：
n（P4））= ；n（PH3）=
（2）a、b、c三者服从a> (填b、c的代数式)；
b、c、d三者的关系服从b> (填c、d的代数式)
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2） ，n（PH4I） （填增大、减小、不变）
2009——2010化学选修2高二期中测试卷评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B B A C C C D C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 B B C B AC AB AD AC B A B
三、（本题包括4小题，共38分）
23、（6分）把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。（2分）CO32- +H2O H CO3- + OH- ，（2分） 7-13 。（2分），
（2）（3分）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。
24、(8分)
（1）Fe2O3。 （2）ZnO或Zn（OH）2 （3）①② （4）5：1（4分）
25、（共12分）
（1）碱性， A2- + H2O HA- + OH-（各1分）
（2）BCD (错选0分，3分) （
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。（各2分）
（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) （3分）
26、（14分）（其他各2分）
（1）0.2 mol L-1 min-1(说明:不写单位扣分)
(2)4;1/27
(3)C
(4)(0.8+0.2a)（3分）
(5)n（A）=3n（B），n（C）≥0[或n（A）=n（B）=0，n（C）≥0]
四、（本题包括1小题，共10分）
27、 （10分）
答案：（其他各2分）
n（P4） = （d-c）/6，n（PH3）=b+8 c /3 -2 d /3 （3分）
a>b +2c;b>2d/3 -8c/3
减小;增大.
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第I卷（选择题，共52分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
只要溶液里有H+,溶液就显酸性
H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性
强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
2．
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
3. 在一定的温度下，向0.2mol/LCH3COOH的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-－)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-－)/c(CH3COOH) ④c(H+)·c(OH-－)
A .① ④ B. ②③ C. ③④ D. ②④
4. 在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L
5. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率升高 D. m + n > p
6.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是
A. 正反应吸热，L是气体
B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
7. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
8. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为：
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol,小于0.3mol
9. 含20.0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ/mol
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-28.7kJ/mol
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ/mol
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.4kJ/mol
10. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
11. 、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A. 不变 B. 增大 C. 减少 D. 无法判断
12. 物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，NH4+浓度由大到小的是
①NH4Al(SO4)2 ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④NH4NO3
A、①③④② B、③①④② C、②④①③ D、①③②④
13. 下列说法中可以充分说明反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温条件下已达到平衡状态的是
A．容器内的压强不随时间的变化而改变 B．P和R的生成速率相等
C．混合气体的密度不再随时间而变化 D．容器内P、Q、R、S共存
14.吸热反应一定是
①释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量
④生成物的总能量低于反应物的总能量
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、选择题（本题共8小题，每题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
15. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na+)>c(X－)，则下列关系错误的是
A．c(OH-)>c(H+) B．c(HX)
16.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应完后溶液的pH值：甲＜乙
17．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
18. 在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是 A
A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D.若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应
19．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+(aq)+2OH-(aq)．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
20. 已知某溶液中只存在OH-－、H+、NH4+、Cl-－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，其中不可能的是
A、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-－) B、c(Cl-－)＞c(NH4+)＞c(OH-－)＞c(H+)
C、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
21. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A.正反应是吸热反应，且A不是气态
B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
22. 在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是
A．前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
B．在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
C．平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
D．平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
第II卷（非选择题，共48分）
三、（本题包括4小题，共38分）
23、（8分）现有0.1mol L-1的纯碱溶液,试用PH试纸测定溶液的PH,其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 - ，你认为该溶液PH的范围一定介于 。
为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
。
24、(8分)
（1）把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。
（2）工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的PH到4，应加入的试剂是 。
（3）3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施 。（请填下列选项的序号）
①加固体CH3COONa ②BaCl2溶液 ③NH4Cl溶液 ④加氨水
（4）若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比是 。
25、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA－ HA- H++A2－
回答下列问题：
Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol·L－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________
0.1mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________
26、（12分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
x= ;平衡常数K= .
若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：
。
四、（本题包括1小题，共10分）
27、（10分） 在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s） PH3（g） + HI（g）
4PH3（g） P4（g） + 6H2（g）
2HI（g） H2（g） + I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol。
求：
平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：
n（P4））= ；n（PH3）=
（2）a、b、c三者服从a> (填b、c的代数式)；
b、c、d三者的关系服从b> (填c、d的代数式)
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2） ，n（PH4I） （填增大、减小、不变）
2009——2010化学选修2高二期中测试卷评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D B B A C C C D C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 B B C B AC AB AD AC B A B
三、（本题包括4小题，共38分）
23、（6分）把一小块试纸放在表面皿(玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的PH。（2分）CO32- +H2O H CO3- + OH- ，（2分） 7-13 。（2分），
（2）（3分）向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的。
24、(8分)
（1）Fe2O3。 （2）ZnO或Zn（OH）2 （3）①② （4）5：1（4分）
25、（共12分）
（1）碱性， A2- + H2O HA- + OH-（各1分）
（2）BCD (错选0分，3分) （
（3）< H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。（各2分）
（4）c(Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- ) （3分）
26、（14分）（其他各2分）
（1）0.2 mol L-1 min-1(说明:不写单位扣分)
(2)4;1/27
(3)C
(4)(0.8+0.2a)（3分）
(5)n（A）=3n（B），n（C）≥0[或n（A）=n（B）=0，n（C）≥0]
四、（本题包括1小题，共10分）
27、 （10分）
答案：（其他各2分）
n（P4） = （d-c）/6，n（PH3）=b+8 c /3 -2 d /3 （3分）
a>b +2c;b>2d/3 -8c/3
减小;增大.
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