离子共存及“离子方程式”书写

离子共存及“离子方程式”书写
制卷人：朱康
离子为什么不能大量共存（猫和老鼠为什么不能一起生存）？就是因为发生离子反应，使离子浓度大量减少。离子共存问题总结以下规律，只要照准记忆并理解，多难的离子共存问题都能迎刃而解。
一 预备知识
1 、识记常用四种强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙），六种强酸（高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸），可溶性盐及难溶性物质。
2 、H+只能同六种常见强酸的阴离子共存；能同所有阳离子共存。
3 、OH—只能同四种常见强碱的阳离子共存；能同所有正盐根的阴离子共存。
4 、弱酸的酸式根阴离子（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42-等）既不能同H+又不能同OH—共存。
二 离子不能大量共存的原因
1 、因发生复分解反应而不能共存（识记）
因生成沉淀，包括微溶物。如Ag+分别与Cl—、Br—、I—；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+分别与CO32-、SO32-、SO42-；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
因生成挥发性物质（气体）如H+分别与S2—、CO32-、SO32-、HCO3—HSO3-、HS-
因生成弱电解质（水、弱酸、弱碱、醋酸铅等）如H+与CH3COO—，OH—与NH4+
2 、因发生氧化还原反应而不能大量共存（识记）
（A）常用的氧化性的离子有：MnO4—（H+）、Cr2O72-（H+）、NO3—（H+）、Fe3+、CIO—
（B） 常用的还原性的离子有：S2-、HS—、I—、SO32-、HSO3—、Fe2+
（A）中的任一个与（B）中的任一个不能共存，但Fe3+与Fe2+例外。
3、 因发生络合反应而不能大量共存（识记）
最典型的是Fe3+与SCN—
三 离子共存注意的几个问题
1 注意无色与有色：Cu2+蓝色或绿色；Fe3+棕黄；Fe2+浅绿；MnO4—紫色。
2 NO3—、Fe2+、H+不共存，NO3—、Fe2+在无H+时可共存。
3 ClO—无论在酸性还是碱性中，均有很强的氧化性，能和还原性强的离子反应。
4 有阳离子的溶液，必定有阴离子，反之，亦然。
5 当溶液中阴离子特多时，阳离子又特少如一种时，可能是Na+、K+、NH4+之一，反之，当阳离子又特多时，阴离子可能是NO3—。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法
离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、 、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意
离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3·H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等
7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
8、某些反应，因试剂的混合顺序不同，离子方程式也不同。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量，离子方程式分别为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓。
精题例析
例1 下列反应的离子方程式正确的是
A、将金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D、硫氢化钾溶液中加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN -=[Fe(SCN)]2+
例2 下列各反应的离子方程式正确的是
A、稀HNO3与硫化亚铁反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、在20ml沸水中加入2—4ml氯化铁饱和溶液：
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
D、Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
练习
1：下列离子方程式中，正确的是
A．硫化亚铁和稀硫酸反应
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C．氯气与水反应
D．亚硫酸钡与盐酸反应
2：下列各组离子中，能在碱性溶液中，大量共存，且为无色溶液的离子组是：
A．K+、MnO、Cl－、SO
B．Na＋、Mg2+、NO、Cl－
C．Ba2+、H＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2+、NO、HCO
3：向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是：
A．Mg2+ B．CO C．Ba2+ D．SO
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