化学一模二模分类汇总

08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 阿伏加德罗常数
9．（卢湾一）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
B.标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
C.2mol的甲基（－CH3）与2mol的羟基（－OH）所含电子数均为18NA
D.某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA
19. （普陀一）NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ）
A. 标准状况下14 g 碳烯( )所含的电子数为8NA
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3– 离子
C. 常温常压下32 g O2– 离子中所含电子的数目为17NA
D. 1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA
8．（闵行一）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1mol FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
20、（闸北一）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子
8．（南汇一）NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（ ）
A．11.5L N2和NO的混合气体所含的原子数
B．12g 14C中所含的碳原子数
C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数
9．（虹口一） 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．如果5．6L N2含有n个氮分子，则NA一定约为4n
B．2.0gD2O中所含中子数为0.1NA
C. 1．4g乙烯和丙烯的混合物中含共价键数为0.3NA
D．O．1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
6．（青浦一）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．25℃、101.3KPa时，28g CO、N2的混合气体含有NA个分子
B．1molNa2O2中含有的离子数为4NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA
D．某条件下将1molN2和3molH2 在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA
11．（静安一）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 B．1mol H2S有2NA个H-S键
C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+
15．（嘉定一）下列叙述正确的是（ ）
A．48gO3气体含有1.806×1024个原子
B．1 mol Cu与足量硫粉或Cl2反应中，铜均失去2NA个电子
C．常温下，1L0.5mol·L—1MgCl2溶液中含有3.01×1023个Mg2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
12．（奉贤一）14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA
D．常温常压下，22.4 L 14CO2气体中所含的分子数大于NA.
7、（八校）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 　　
A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
B、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA
C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2 NA
D、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比一定是1：1
12．（十四校一）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA
14．（浦东一）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
B．100mL 0.4mol/L的Al2(SO4)3 溶液中含Al3+数目为0.08NA
C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数目为7NA/22.4
D．1 mol甲基中含有电子数目为7NA
9．（十四校二）下列叙述正确的是（ ）
A．1L 0.5mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数是6.02×1023
B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L
C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO-
D．标准状态下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
7. （市调研）设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，6 g 所含有的中子数目为2NA
B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
7． （闵行二）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 己烷所含的分子数目为0.5 NA
B．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA
C．质量为16 g的氧气和臭氧（O3）混合物中所含的氧原子数为NA
D．1 mol Na2CO3·10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32ˉ数目均为NA
8．（奉贤二） 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA
C．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA
14．（浦东二）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
A．在1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数小于NA
B．1 mol单质铜与足量硫或氯气反应失去电子数均为2NA
C．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA
D．在标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，所得气体的分子数为NA
15. （宝山二）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
11. （静安二）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A. 1molNa2O2中含有NA个阴离子
B. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+
C.1molNH3有3NA个H-N键
D.25oC、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于NA个
16．(卢湾二)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NA
B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
C．常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46
D．在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA
8．（普陀二）NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．l mol D2O所含质子数为12NA
B．84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3NA
C．31g白磷分子中含有共价键数为6NA
D．11.2L H2S气体完全燃烧转移电子总数3NA
9．（金山二）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 56 g Fe2+被氧化时，需要得到NA个电子
B. 2 L 0.3 mol·L－1 Na2S溶液中，S2－离子数是0.6 NA个
C. 1 mol C4H10含有非极性键数为3NA个
D. NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
8．（南汇二）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个
B．CO2 通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA╱44个
C．500mL 0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25NA个
D．在a g化合物CnH2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) NA╱(14n+2)个
10．(松江二)设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，向11.2 L NO中通入5.6 L O2，所得气体的分子数为0.5 NA
B．乙烯和丙烯的混合气体28 g，含有的原子数为6 NA
C．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
D．通常状况下，22.4 L氢气所含分子数小于NA
12、（闸北二）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA /11．2
D．0.1 mol H3O+中含有的电子数为NA
20．（黄浦二）设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
B．常温常压下，62g白磷分子( )中的共价键数目为3 NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 电化学
（普陀一）有关右图装置，描述正确的是
A. 电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B. 锌为阴极，铜为阳极
C. 负极的电极反应式为：Zn – 2e→Zn2+
D. 一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
12．（闵行一）如图所示，下列叙述正确的是
A．过程中溶液的PH会减小
B．锌为正极，发生氧化反应
C．铜棒上反应为2H++2e→H2↑
D．电流方向从Zn经导线到Cu
12． （卢湾一）如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）。
A.a是正极，发生氧化反应
B.锌是阴极，发生的电极反应为：Zn－2e—→Zn2+
C.稀硫酸中溶液的pH变小
D.往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
6、（闸北一）下列说法中，正确的是
A．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极
B．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重
C．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极
D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
11．（南汇一）把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是
A．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
B．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出
C．表面皿Ⅰ溶液中C(Zn2+)浓度增大
D．石墨b附近滴加酚酞变红
12．（虹口一）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
16．（虹口一）下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，接通直流电源，一段时间后，发现x电极附近溶液变红色。下列有关该实验正确的说法是
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极有刺激性气味气体产生
C．Y电极发生还原反应
D．b点是负极，c点是正极
16．（嘉定一）将纯铜片和纯锌片按右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑;
乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn2+
C．两烧杯中的pH值均增大
D.产生的气泡速率甲比乙慢
4．(松江二)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）
A．2H2O + O2 + 4e → 4OH- B．Fe – 2e → Fe2+
C．2H+ + 2e → H2 D．Fe – 3e → Fe3+
13．（奉贤一）在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
A. 2H2O＋O2＋4e( ＝4OH( B. 2H+＋2e(＝H2
C. 4OH( －4e( ＝2H2O＋O2 D. Fe－2e( ＝Fe2+
8、（八校）右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )
A、电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B、蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C、铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D、蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
16．（十四校一）甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D．甲、乙中溶液的PH值逐渐升高，丙中溶液的PH值逐渐减小
9．（浦东一）按右图所示，一段时间后，以下叙述正确的是（ ）
A．乙中铜丝是阳极
B．产生气泡的速率甲比乙慢
C．乙中铜丝上无气泡产生
D．甲、乙中锌粒都作负极
19. （市调研）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用
B. 纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀
C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
6、（闸北二）下列说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑
14．（闵行二）如右图所示，有关此装置的叙述正确的是
A．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极
B．若仅闭合K1，铁电极发生氧化反应
C．若仅闭合K2，铁电极发生氧化反应
D．若仅闭合K2，炭极附近的溶液变红
9．（浦东二）下列装置，当通过相同电量时，右侧电极上有气体产生且质量最大的是（ ）
A B C D
7. （宝山二）如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（ ）
A.电解时电能将转变为化学能
B.Y是阳极，该电极附近有无色气体产生
C.X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色
D.电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大
16．（静安二）目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是
A. NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B. 图中a为阴离子交换膜
C. Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e →Cl2↑
D. 电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色
12．（金山二）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极 ②电解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol
⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是（ ）
A．①②③ B．①②⑥ C．③④⑤ D．④⑤⑥
9．(卢湾二)电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是
A．a是电解池的正极
B．电子流动的方向：d→b
C．c极发生还原反应
D．d电极上还有黄绿色气体产生
14．（普陀二）某同学用一张饱和NaCl溶液浸湿的滤纸、两根铅笔芯，如图接通直流电源。实验中不能得到的结论是
A．在a极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝说明c为正极
B．如果d是负极，在b极附近滴几滴酚酞则变红
C．如果a极上发生氧化反应则a为阴极
D．如果c是正极，在b及附近滴几滴氯化铜溶液则b极上有铜析出
17．（南汇二）电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。下列有关说法中不正确的是
A．电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2 Cu+Cl2↑
B．在电解过程中，溶液中H＋ 浓度逐渐减小
C． 随着电解的进行，溶液中Cu2＋ 浓度逐渐减小，由Cu2＋ 水解产生的H＋ 越来越少
D．电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使氢离子浓度增大，pH变小
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 电解质溶液中的平衡
4．（浦东二）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠
10．（虹口一）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ D ）
6．（十四校一）室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 （ ）
A．溶解 B．分解 C．离解 D．水解
14．（十四校一）常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是 （ ）
A．烧碱溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液
3．（卢湾一）已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离常数Ki为3.53×10—4，乙酸（CH3COOH）的电离常数Ki为1.75×10—5。关于该温度下，浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是（ ）。
A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度
C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断
5．（卢湾一）根据有关化学原理，下列判断正确的是（ ）。
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快
14．（十四校二）甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A．甲酸能与水以任意比互溶
B．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
C．10mL 1mol·L-1甲酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
20．（南汇一）对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+—Q，下列说法正确的是 （ ）
A．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大
B．加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大
C．升高温度或加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
D．加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大
7．（奉贤一）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）
A．[OH- ]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]／[OH一 ]
C．[H+]和[OH一 ]的乘积 D．OH一的物质的量
13．（浦东一）在其他条件不变的情况下，向0.1 mo/L的氨水中通入一定量氨气，下列结论错误的是（ ）
A．c(NH3·H2O)变大 B．c(NH4＋) 变大 C．pH变大 D．电离常数变大
19．（卢湾一）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）。
A.HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B.ClO－+H2OHClO+OH－是酸碱反应
C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑是酸碱反应
D.碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
19．（青浦一）将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起
A．CH3COOH电离程度变大 B．溶液的pH值增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中C(H+ )减小
6．（静安一）对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是（ ）
A．c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/L D．加20mL水稀释后，比值c(NH4+)／c(NH3·H2O)将增大
11．（十四校二）常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（ ）
A．在pH=12的溶液中，水电离出的C（OH-）一定等于10-2mol·L-1
B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于7
21．（嘉定一）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是（ ）
A.①中水电离程度最小，③中水电离程度最大
B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积；②﹥③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:③﹥④;②﹥①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
7、（闸北一）在0.10mol/L的氨水中，下列叙述正确的是
A. 保持温度不变，往氨水中通入少量氯化氢，促进了氨水的电离，溶液的pH增大
B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH－)减小
C.保持温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)
6．(卢湾二)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B．稀释两者相同倍数时，pH仍然相等
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
21．（普陀二）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 （ ）
A．水电离产生的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ）
A、 BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B、 Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
9、（八校）100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（ ）
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]>[SO42-]
10．（金山二）下列说法中正确的是（ ）
A. 当稀释碳酸钠溶液时，c(OH－)减小，c(H+)增大
B. pH = 7的溶液中c(OH－)一定等于c(H+)
C. pH＝8的溶液中不可能存在醋酸分子
D. 常温下溶液中c(H+) = 1×10－10 mol·L－1的溶液，一定是碱溶液
20．（静安二）稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25℃时，电离常数：K1(H 2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。则以下离子方程式错误的是（ ）
A．CO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na++ CO32－+ H2O →2NaHCO3↓
B．少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClO－→HCO3－+ HClO
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++ 2ClO－+SO2+ H2O→CaSO3 ↓ +2 HClO
D．过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH-→ HCO3－
20．（奉贤二）若已知在相同温度下物质的溶解度大小有：S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；而溶解或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是 （ ）
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.FeS+2H+→Fe2++H2S↑ D. Zn2++S2-+2H2O→Zn(OH)2↓+H2S↑
14. （普陀一）已知H2CO3 H+ + HCO3– ， K1 = 4.3×10–7；HCO3– H+ + CO32 –， K2 = 5.6×10–11； HClO H+ + ClO–， K = 3.0×10–8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误（ ）
Ca(ClO)2 + 2HCl→CaCl2 + 2HClO
Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2→Ca(HCO3)2 + 2HClO
NaClO + H2O + CO2→NaHCO3 + HClO
2NaClO + H2O + CO2→Na2CO3 + 2HClO
13. （市调研）关于二元酸H2A的酸式盐NaHA，下列说法正确的是（ ）
A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B. 若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的物质的量之比都是1:1
D. 无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1
21. （市调研） H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
电离常数
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
则下列反应可能发生的是（ ）
A. NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S B. H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3
C. Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3 D. H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 非金属实验及计算
26．（十四校一）化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu CuO CuSO4
丙组：Cu CuSO4
丁组：Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
戊组：Cu CuSO4
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ，使反应变快的可能原因是 。
（2）在五个方案中，科学性有错的是 组方案，经济性最差的是 组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用 组方案；②无污染，这应排除 组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ，对取得产品后残留物质的处理方法是 。
26．（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O，形成了原电池（2）丙，丁，
（3）乙戊，戊（4）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。
26．（嘉定一）某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况，设计如下图示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
___________________________________、__________________________________。
B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请把导管补充完整；（在原图中补充）
实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________________.
(2)该小组的同学对“浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应”这个问题很感兴趣。为了获得这个值，你认为他们可以采用的方法是_________（填字母，答案不唯一 ）.
A.做实验 B.查资料 C.请教老师和其他同学等 D.猜测
(3)事实表明，铜与浓硫酸反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为了定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：①甲同学设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种________________________________________________。②乙同学设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100ml容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量浓度。你认为乙同学设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量浓度______（填“能”或“否”），理由是______________________________________。
26.（1）①（2分）Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+2H2O 2Cu + O2 +2H2SO4→2CuSO4 + 2H2O
②B装置中的导管长进短出，如右图③（2分）Na2SO3 、Na2SO4 、NaOH（2）ABC
（3）①通入O2前，用排饱和NaHSO3溶液的方法装置A产生的气体体积（或通入O2前，将A中的铜片取出，洗涤、烘干，称量剩余铜片的质量，根据铜片的质量求出SO2的量）②否 用酚酞作指示剂时，溶液中的Cu2+会与NaOH反应，使得测定结果不准确。
27．（普陀一）为了完成一项研究项目，需要22.4 L(S.P.T.)SO2。化学小组同学依据化学方程式：
Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
取65.0 g锌粒与98％的浓H2SO4 110mL (ρ＝1.84 g/cm3)充分反应，锌粒全部溶解后，收集所得气体(X)，经检验存在严重质量问题。
(1) 推测：化学小组制得的气体中可能混有的杂质气体主要是 (填分子式)；产生杂质的主要原因是： 。
(2) 实验验证：化学小组的同学设计了如图装置，对退回的气体(X)取样进行认真探究(假设气体均能被完全吸收)。
① 连接好装置后，必要的一个操作是 。
② C中加入的试剂是： ，作用为： 。
③ 证实气体x中混有主要杂质气体的实验现象是：
D中： ，E中： 。
(3) 结果处理：通入一定量的X气体，使B装置中酸性KMnO4溶液（200mL、0.20mol/L）恰好褪色；D装置实验前后质量变化1.6g。则X气体中SO2的体积分数 。
27、⑴ H2(2分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。
(2) ① 检查装置气密性 (2分)。 ② 浓H2SO4，(1分) 干燥氢气(1分)
③ 黑色粉末变红色(1分)， 无水硫酸铜变蓝色(1分) (3) 无法计算 (2分)
26．（黄浦二）下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：________________________________________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
________________________________________________________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是：______________________________________________。
(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：_______________________________。
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。
(1) ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ，防止空气对流，使NH3充满试管 (1分)
②不能(1分)；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3 (1分，文字表达亦可)
(2)①CaO+H2O→Ca(OH)2 (1分)，反应放热NH3·H2ONH3↑+H2O (1分)
②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满 （1分） 或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满 。(1分)
(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水；(1分)NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；
26．（虹口一）如下图所示实验装置进行实验(实验6、7、8是在加热时进行)。
实验
试剂甲
试剂乙
试剂丙
B中现象
1
H2O2
FeCl2
溶液由浅绿色变为棕黄色
2
浓氨水
CaO
AgNO3
3
H2SO4
FeS
Br2水
4
H2SO4
Na2SO3
BaCl2
5
CaCO3
氨化NaCI(饱)
出现白色浑浊
6
浓H2SO4
NaCl
含0.1molNaAlO2
白色浑浊、浑浊消失
7
浓HCl
MnO2
FeI2
8
浓HNO3
Cｕ
NaHCO3
请回答：
(1)实验l中试剂乙的化学式是 　 。
(2)实验2中B中溶液先出现 ，后 　　　　　　　。
(3)实验3中B中反应的化学方程式为 。
(4)若要使实验4中的8装置内有白色沉淀生成，可向B中通入 。
a．NH3 b．NO2 c．HCl　 d．H2S
(5)实验5中的试剂甲使用错误的是 。B中的白色浑浊物是 。
a．稀HCl b．稀H2SO4 c．稀HNO3
(6)实验6中NaCl固体的质量至少为 克。
(7)实验7中B溶液中先参加反应的离子为 (写离子符号)。
(8)实验8中烧瓶内的现象是 。
26．(卢湾二)如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合
加热的过程中发生如下反应：
①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl ② NH4NO2→NH3+HNO2
③ 2HNO2→N2O3+H2O ④2NH3+ N2O3→2N2+3H2O
信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
N2和H2的体积比
5:1
3:1
1:1
1:3
1:5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
据此回答下列问题：
（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。
（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。
（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。
（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。
（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。
26．（12分） （1）离子方程式： Zn+2H+→Zn2++H2↑ （2分） 。
（2）目的是 增大混合气体与催化剂的接触面积，使反应进行得更快 （2分） 。
（3）理由是从分步反应可知，产生N2的过程中，有可能直接产生氨气（1分） ，理由 将混合加热产生的气体直接通入酚酞试液，若试液变红，则说明理由成立；否则，说明理由不成立（1分） 。
下图中的 ③ 装置连接在原装置中的 A 和 B 之间。（2分）
（4）体积比为 1:3 比较适宜；原因是 无法控制通入B中N2和H2的体积比 。（2分）
（5）气体成分有 NH3、N2、H2 。（2分）
27（闸北二）、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
(1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是
；装置中B瓶的作用是 。
(2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是
；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。
(3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
(4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL c(H＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。
(5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
。
27、（1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 ，干燥反应中生成的气体 （2） 无色气体变为红棕色 ，热 （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）
（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量 （每空2分，共4分）
（5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
26．（卢湾一）（12分）已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。可是用下列某些装置粗略测定混入了其它不分解也不参与反应的杂质的硝酸银纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。
（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_____________________________；
（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是___________，该错误引起的后果是______________________________；
（3）B瓶中的空气对实验结果______(填“有”或“无”)影响，理由是_________ ；
（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112mL，则试样的纯度为_____________________；
（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________。
26．(1)2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ (2)C 无法将水排入量筒
(3)无 AgNO3分解产生的气体 : ＝2:1，通入水后有O2剩余。 (4) 85.0%
(5)F Cu(NO3)2分解产生的气体 : ＝4:1,恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选F
30. （普陀二）已知： IO3－+5I－+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量时：4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。
（1）当v= mL时，再滴NaIO3就开始析出I2 。
（2）当v为55mL时，生成的I2的质量为 g。
30、（1）50 （2）7.62g
30．（浦东二）将质量为ag的铁和硫化亚铁的固体混合物加到300mL2mol/L盐酸中充分反应。（假设所得氢硫酸在饱和前无硫化氢气体逸出，且不考虑溶液体积变化）已知氢硫酸饱和溶液浓度为0.1mol/L，请回答：
（1）当a=1.6g，收集到氢气112mL（标准状况），则该固体混合物中，铁和硫化亚铁的物质的量之比为 。
（2）当该固体混合物a> g时，硫化氢气体开始逸出。
（3）当该固体混合物a=32g时，收集到气体的总体积为 mL（标准状况）。
写出（3）的计算过程：
30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）
30.（宝山二）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： _______g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： _________；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数 。
30.(6分) （1）1500+375X （2）10:33 （3）52.7% （各2分）
31．（金山二）已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：
3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：
硝酸体积（mL)
100
200
300
400
剩余固体（g）
18.0
9.6
0
0
放出气体的体积（mL）
2240
4480
6720
（1）放出2240 mL气体时，消耗金属的质量为_______g
（2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L－1
（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为多少？
（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，计算溶液中硝酸根离子的物质的量。
31．（1）8.4（2分） （2） 4 （2分） （3）2∶1（2分） （4）1.20（4分）
31．(松江二)工业上用氨气与空气的混合气在一定条件下制硝酸，发生的反应是：
① 4NH3+5O2 →4NO+6H2O ② 4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。
（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol；
（3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。
（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）
31．（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）
（4） ① x≤100/11， y = x （2分）
② 100/11＜x＜400/29，y =80/3﹣29x/15（2分）
31．（浦东二）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O
NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。
②现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）。
③若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。写出③的计算过程：
31．（1）c、d （2分） （2）①2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2（1分）
②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分）， （2分）③1：5 （3分）
解：（2）②将20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)
若气体恰好被吸收则：1.2a≥b ∴ ≥
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1：1，所以由原子守恒得：
n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)
∴ c(Na2CO3)= ÷0.2=(mol/L)
③设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol
x+y+z==0.09 解得： x=0.01(mol)
2x+y+3z=×4 (得失电子守恒) y=0.05(mol)
2x+y+z=0.05×2 （氮原子、钠原子守恒） z=0.03(mol)
∴ V(N2O4)：V(NO2) = n(N2O4)：n(NO2) =x：y= 1：5
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 化学用语
2．（卢湾一）下列有关化学用语正确的是（ ）。
A.S2—的最外层电子排布式：3s23p4 B.乙酸乙酯的分子式 C4H8O2
C.铵根离子的电子式：NH4+ D.质量数为37的氯原子 17 37Cl
2. （普陀一）下列化学用语中正确的是（ ）
A. CO2的电子式是 B. 次氯酸的结构式为 H—Cl—O
C. N原子的轨道表示式为： D. 硫离子的结构示意图
2．（闵行一）下列各项中表达正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为： B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
3、（闸北一）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式 B．S2—的最外层电子排布式 3s23p4
C．乙炔的最简式 CH≡CH D．乙烯的结构简式 CH2－CH2
1．（南汇一）以下化学用语正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．HF的电子式：
C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D．N2的结构式：︰N≡N︰
2．（虹口一）下列各种微粒的表示方法中，错误的是（ ）
A．次氯酸分子的结构式H—O—Cl B．甲基的电子式:
C．Na202的电子式为: D．碳-12的原子符号:
2．（青浦一）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．氮原子的原子结构示意图：1s22s22p3 B．烧碱的化学式：NaOH
C．Na2S的电子式： D．甲酸的结构简式：CH2O2
2．（静安一）以下化学用语错误的是（ ）
A．N原子的价电子轨道表示式： B．乙烯分子的球棍模型：
C．甲烷分子的比例模型： D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
8．（静安一）以下物理量指明的条件不充分的是（ ）
A．25℃时醋酸的电离度：0.1％ B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442
C．99℃时水的离子积：1×10-12 D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L
5．（嘉定一）下列微粒的表达式正确的是（ ）
A． 过氧化钠的结构式Na—O—O—Na B．聚丙烯的结构简式为 [ CH2—CH—CH3 ]n
C．氧离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D．甲基的电子式
3．（奉贤一）下列表示物质的化学用语正确的是（ ）
A．NH4H的电子式：　　B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的化学式：CH2O　　　　　D．甲烷分子的比例模型：
3．（十四校一）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．氮气分子的结构式：N≡N B．锂原子的电子式：Li
C．氯离子的电子排布式： D．葡萄糖的最简式CH2O
3．（浦东一下列化学用语书写正确的是（ ）
A．四氯化碳的电子式 B．环丙烷的最简式CH2
C．甲醛的结构式HCHO D．S2―的最外层电子排布式3s23p4
3．（十四校二）有关化学用语正确的是（ ） （ ）
A．乙烯的结构式：C2H4 B．Mg原子结构示意图
C．四氯化碳的电子式： D．硝基苯的结构简式：
4. （市调研）下列表达方式错误的是（ ）
A. 乙醛的分子式：C2H4O B. 硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
C. 氟化钠的电子式： D. 碳－14原子：
2．（闵行二）下列有关化学用语描述正确的是（ ）
A．CO2的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：17 37Cl
3．（浦东二）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．氮原子的轨道表示式：↑↓ ↑↓ ↑↓∣↑ ∣
C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫原子的结构示意图：
1. （宝山二）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：12C??????? 　 B.HF的电子式： C.Cl－的结构示意图：?????　 D.CH4分子的比例模型：
2．（静安二）以下化学用语错误的是（ ）
A.乙醇的分子式 C2H6O B.CO2的电子式
C.中子数为20的氯原子 37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
3．（金山二）下列表示式是表示含有10个电子的微粒的电子排布式的是（ ）
A．1s22s22p6 B． C． D．
2．（南汇二）下列各项中表达正确的是（ ）
A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式： D．乙酸的结构简式：C2H4O2
2．(松江二)下列表示方法正确的是（ ）
A．H2S分子的比例模型： B．NH4Cl电子式：
C．苯乙醛结构简式： D．Cl原子的结构示意图：
2、（闸北二）下列化学用语表述正确的是（ ）
A．F— 的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
2s 2p
↑↓

↑
↑
↓
C．N原子的价电子轨道表示式：

D．α—氨基酸：
2．（黄浦二）下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．－OH 与 都表示羟基
C．氯化铵的电子式： D．乙酸的分子比例模型为：
2．(卢湾二)以下化学用语正确的是
A．乙炔的最简式：CH≡CH B．氯化钠的分子式：NaCl
C．CO2的电子式： D．F—的最外层电子排布式：2s22p6
1．（静安二）《新科学家》2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 （ ）
A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位
1．（南汇二）下列物质名称和括号内化学式对应的是（ ）
A．纯碱(NaOH) B．甲醛(CH3OH) C．石膏(CaSO4·2H2O) D．生石灰[Ca(OH)2]
5、（闸北二）下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 金属实验及计算
26. （闵行二）（12分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：

图甲 图乙
实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有???????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（2）实验前应进行的操作是 ???????????????????????????????????????，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是?????????????????????????????????????????????????。
（3）通过该实验可以得出的结论：?????????????????????????????????????????
。
实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。
（4）所用的试剂为??????????????????????????????? （选填编号）。
（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象???????????????????????????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????? ???? 。
（6）产生氨气的化学反应方程式为??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点有????????????????????????????????? 。
26．（1）小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊（2分）
（2）检查装置的气密性（1分）， 防止倒吸（1分）
（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差；NaHCO3分解有CO2和H2O生成（2分）
（4）BCE（1分）（5）将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气
（6）NH3·H2ONH3↑+H2O（2分）（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品（1分）
26．（静安一）某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1)仪器B的名称是___________，石棉绒的作用是_______________________________。
(2)B中发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后____________________
________________________________________________________________。
(4)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硫酸
(5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。
①水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(O)= _______________；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为______________________________。
26．（青浦一）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
⑴．铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是
A．氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能
D．生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水
⑵．铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是

⑶．放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因

⑷．某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是
A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中
B．把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中
⑸．把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率
a．相同 b．在硝酸铜溶液中快 c．在硫酸铜溶液中快
简述原因是 。
26（12分）
⑴ C ⑵ Cu 3Cn + 2Al → 3Cu2+ + 2Al3+
⑶ H2 随着反应的进行，氯离子浓度增大，水解而使氢离子浓度增大，反应速率加快；反应放热，温度升高，加快速率；生成铜，形成原电池，加快反应速率。
⑷ A、B ⑸ c 硝酸铜溶液能溶解铜单质
30．（虹口一）含铝90％的铝合金1．5g与40mL6mol／L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完全沉淀。(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?
31．（虹口一）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。
(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之
比为多少?112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生S02的物质的量为多
少?
(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0．1，则l60g该混合物在加热条件下与足
量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少?
(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量
为ymol，写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。
30．(卢湾二)有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
30．（1）25.2％（2分）（2）0.1mol 0.2mol（2分）（3）175mL（2分）
30（金山二）．用0.5 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
（1）当溶液中n(HCO3－) = n(CO32－)时，用去盐酸______mL
（2）当滴入50 mL盐酸，反应后能收集到CO2的体积（标准状况）为______mL
（3）当滴入x mL盐酸并将溶液稀释到200 mL，反应完全后溶液的pH = 1，则x = ____
30．（1） 20 （2分） （2）112 （2分） （3）120（2分）
30．（浦东一）用1.00mol/L的盐酸滴定20.00mL 1.75mol/L的Na2CO3溶液（以甲基橙作指示剂），溶液中CO32－、HCO3－的量随盐酸体积的变化如图所示（不考虑盐类的水解）：（每小题均需计算过程）
（1）a= mL
（2）当滴入盐酸20.00mL时，溶液中c(CO32－)：c(HCO3－)＝
（3）当滴入盐酸80.00mL时，溶液的pH= 。（溶液体积变化忽略不计，不考虑CO2的溶解）
30、（奉贤一）（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
___________________________________________
______________________________________ 。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
30、（1）H+ + OH— = H2O，CO32— + H+ = HCO3— （各1分）
（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，（1分）Na2CO3的质量分数为
30．（闵行二）过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的氧化物，常用作医用制氧剂。其组成中通常带有一定数量的结晶水并因变质含有少量CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
①称取3.30 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为336mL。
②另取1.65 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2( +8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2?xH2O的x值。
30．（6分）（1）或（2分）
（2）65.5％（2分）（3）2 （2分）
31．（卢湾一）（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为 ；
（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为 。
31．（1）0.1 mol（2分）（2）5.4 g （2分） 9.6 g （3分）（3）2.688 L（3分）
30、（闸北一）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL1．5 mol／L稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12．3g时，剩下滤液48．0g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）生成标准状况下的气体体积；
（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
（3）MgSO4·xH2O中的x值。
30、（1）3．36L （2分） v（H2)=0.1×1.5×22.4=3.36 （L）
（2）25．0％ （2分） C%=0.1×1.5×120/72=25%（3）7 （2分）
12．3gMgSO4·xH2O中m(MgSO4）= (72-48) ×25%=6 (g); m(H2O）=6.3(g)
1/x=(6/120)/(6.3/18) x=7
30．（南汇一）将Mg和Al粉末均匀混合,加入到100mL某浓度的硫酸中,产生氢气的体积(标准状况下 )与加入粉末的质量关系如下图所示：
(1)硫酸物质的量浓度是 mol·L- 1 。
(2)当硫酸溶液为350mL ,固体粉末为33.3g时,充分反应后产生的气体体积为 L(S.T.P)
(3)原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。
30、(1)5 mol·L- 1 (2分) (2)33.6L (2分) (3)7:2(2分)
30．（静安一）2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22(0H)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。
(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。
(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则
①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。
30、（闸北二）白云石化学式为CaCO3·x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。
（1）计算白云石化学式中的X值
（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？
（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？
30、(1)x=1 （2分）（2）14.4 （2分） （3）6 （2分）
31.（普陀二）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
计算过程：
（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·L－1。
①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。
②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
31、（1）NH4＋ SO42－
（2） n(SO42-) ＝0.2mol n(NH4＋)＝0.1 mol n(Al3＋)＝0.1 mol n(H2O)＝1.2mol
该结晶水合物的化学式为：NH4 Al (SO4)2·12H2O [或(NH4)2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]
（3）①100 ②

08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 离子反应离子共存
11．（卢湾一）下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）。
A.澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
9. （普陀一）某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中能大量共存的离子组是
A. OH–, NO3– , Ba2+, Cl– 　B. H+, Ba2+, Mg2+, NO3–
C. H+, Cu2+, Al3+, SO42 – 　D. Na+, K+, MnO4– , Cl–
11．（闵行一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl－、AlO2－、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42－、S2－、SO32－
13．（虹口一）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
12、（八校）下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—
②使PH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—
③水电离的H+浓度C(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—
A、 ①②⑤　　 B、 ①③⑥　　 C、 ②④⑤　 　D、 ①②④
10. （市调研）若溶液中由水电离产生的c(OH－(＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量 共存的离子组是（ ）
A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－
12．（浦东一水电离出的c(H＋)＝1×10—13mol/L的溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．SO42―、NO3―、Cl―、Na＋ B．HCO3―、NH4＋、Al3＋、K＋
C．SO32―、Mg2＋、Br―、MnO4―、 D．I―、Ca2＋、Fe3＋、Ba2＋、
16．（浦东二）浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
17．（浦东二）某无色溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br―、I―、CO32―、SO32―等七种离子中的几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、I―、SO32― B．Mg2＋、I―、CO32―、SO32―
C．Mg2＋、Al3＋、Br―、I― D．Mg2＋、Al3＋、I―、CO32―
10．(卢湾二)下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．由水电离出的c(OH-)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl－、NO3－
B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+
C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
D．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+
11. （普陀二）一定能在溶液中大量共存的离子组是
A ．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B．c(H＋)＝1×10—13mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
7．（嘉定一）在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A.Fe2+ NO3- I- SO42- B.MnO4- K+ NO3- Na+
C.K+ Al3+ Cl- SO42- D.Mg2+ SO32- Br- Ba2+
19．（黄浦二）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH、Na+、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO、S2-、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－
D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO、Al3+、SO
19. （静安二）在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．Fe2+、K+、NO3—、Cl— B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42— D．NH4+、Cl—、SO42—、Na+
6．（金山二）某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42—、HCO3— 、OH—、NO3—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．6种
19．（静安一）某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是
A．N03- B．CH3COO- C．A1O2- D．S2-
8、（闸北一）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
所含离子
NO3－
SO42－
H＋
M
浓度（mol/L）
2
1
2
1
A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋
8. （市调研）欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂 Z合理的是（ ）
A
B
C
D
试剂Z
氨水
硝酸银溶液
硫酸钠溶液
硝酸钡溶液
X
Mg2＋
Cl－
Ba2＋
SO42－
Y
Al3＋
CO32－
Mg2＋
SO32－
17．（十四校二）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（ ）
A．0.25mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1
15．(卢湾二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是
A．Cl— B．Fe2+ C．I— D．Br—
22．（奉贤一）今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
⑴ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
⑵ 第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
⑶ 第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是
A．Na＋一定存在 B．100mL该溶液中含有0.01mol HCO3－
C．Ba2＋一定存在 D．Cl－一定不存在
17．（闵行二）某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－ B．Mg2＋、Na＋、CO32－、I－
C．Al3＋、Na＋、SO32－、I－ D．Al3＋、CO32－、Br－、SO32－
22. （宝山二）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L
C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
22（金山二）．有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的两份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。
（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。
根据上述实验，下列推断正确的是（ ）
A. K+一定存在 B. Ag+和Cl－一定不存在
C. HCO3－一定不存在 D. 混合溶液中一定有0.015 mol SO32－
22．（南汇一）在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的 （纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）B
17、（闸北一）向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A．a：K+； b：HCO3—； c：CO32—； d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—； c：HCO3—；d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—； c：Cl—； d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—； c：Cl—； d： CO32—
16、（闸北一）向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
17. （市调研）向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ）
A. 0.1 mol Ca(HSO3)2 B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3
C. 0.2 mol NaHSO3 D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3
22．（普陀二）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
21、（闸北二）下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
17. （奉贤二）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(CO32－)
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 离子方程式
20．（卢湾一）下列离子方程式正确的是（ ）。
A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O→ Fe(OH)3↓+3 NH4+
B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- → BaSO4↓＋H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑
Ｄ.向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
（普陀一）下列离子方程式中正确的是
A. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：
2Ba2+ + 4OH– + Al3+ + 2SO42–→2BaSO4↓+ AlO2– + 2H2O
B. 向水中通入氟气： 2F2 + 2H2O→4H+ + 4F– + O2
C. 向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3– + ClO–→SO42– + H+ + Cl–
D. 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+→Fe3+ + 3H2O
13．（闵行一）下列离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+→BaSO4↓
B．等物质的量KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－→BaCO3↓+H2O
C．NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3－→SO32－+ H+
D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－
18、（闸北一）下列离子方程式的书写正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－ →Cl2↑＋Mn2＋ ＋H2O
B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
13．（南汇一）下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
金属钠与水反应
Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑
错误，电荷不守恒
B
漂白粉溶液中通入过量CO2
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2→CaCO3↓ + 2HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4＋H＋→CH3COOH＋NH4＋
错误，醋酸铵不应写成化学式
D
NaHCO3溶液呈碱性
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
错误，应放出CO2
20．（虹口一）下列离子方程式书写正确的是
A.向含有0．1mol NaOH溶液中通入3．36L(标况下)CO2气体：CO2+2OH-→CO32-+H2O
B．氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
C．在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
12（青浦一）．下列离子方程式书写正确的是
A．等体积等浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+ + OH- →BaCO3↓ + H2O
B．少量二氧化碳被氢氧化钠吸收：CO2 + OH- → HCO3-
C．金属铝加入氢氧化钠溶液中：Al + 2OH- → AlO2- + H2
D．向氢氧化铁中加氢碘酸溶液：Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ +3H2O
20．（静安一）下列离子方程式正确的是
A．H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3++H2SFe2++S↓+2 H+
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓
C．少量SO2用氨水吸收： 2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O
D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：
A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(0H)3↓+2BaSO4
17．（嘉定一）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH—→SO32—+H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ ＋ 4NH3?H2O → AlO2( ＋ 4NH4+ ＋2H2O
C．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O(＋CH3COOH ( C6H5OH＋CH3COO(
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3—+Ba2++2OH—→BaCO3↓+2H2O+CO32—
11．（奉贤一）下列离子方程式错误的是
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH－ → NH3·H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42－ → BaSO4↓＋H2O
C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3－ + Ba2+ + OH－ → BaCO3↓＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
20、（八校）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
B、明矾净水的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
C、过氧化钠投入重水中：2Na2O2 + 2D2O→4Na+ + O2↑+ 4OD-
D、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH- +2HCO3-→BaCO3↓+2H2O + CO32―
11．（十四校一）下列离子方程式错误的是（ ）
A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑
B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+
19．（浦东一下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．纯碱溶液中加入苯酚：CO32― + → + HCO3―
B．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO3―+CH3COOH→CO2↑+CH3COO―
C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋+4OH―→AlO2―+2H2O
D．氯化铵溶于水：NH4＋+2H2OH3O++NH3·H2O
20．（十四校二）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO
B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++2H2O+NO↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO
D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
14. （市调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑
B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋→Ba2＋＋CO2↑＋H2O
C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋→Al3＋＋2H2O
D. Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O
20．（闵行二）下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32－＋H＋→CO2↑ ＋H2O
B．向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu→Fe2+ ＋ Cu2＋
C．向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5O－＋CO2+ H2O→2C6H5OH+ CO32－
D． 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ→BaSO4↓+2H2O
19．（浦东二）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－→CaCO3↓＋H2O
C．向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2＋+Fe →Fe2＋+Cu
13. （宝山二）下列离子方程式正确的是（ ）
A.过氧化钠和水反应：2O22- + 2H2O → 4OH- + O2↑
B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O → AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O
C.单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- → Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
19．(卢湾二)下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- →BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O → 2NaHCO3↓
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+ OH— → CO32— + H2O
D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：
3Fe + 2NO3— + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
19．（普陀二）下列反应的离子方程式错误的是
A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—+H2O→SO32—+H3O+
B. 尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：
+2HCO3— → + CO2↑+2H2O
C. KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3+＋3OH-→Al(OH)3↓
D. 将硫化氢通入次氯酸钠溶液中：H2S +ClO-→S↓+Cl-+H2O
11．（金山二）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH－ →HS－ + H2O
B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 → 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－→ CO32－ + H2O
D．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32－ + 2H+ →CO2↑+ H2O
21．（南汇二）下列离子方程式书写正确的是
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋ + S2－ → Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－ + CO2 + H2O → HCO3- + HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H＋ → CO2 ↑+ H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3-+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+ SO32-+2H2O
19．(松江二)下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ H2O
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- → CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
19、（闸北二）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2 → 2NH4＋+SO32－+H2O
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12 → 2Fe3++2C1－
C．用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→ 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．在NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体：AlO2－ + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ HCO3－
9．（黄浦二）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体
AlO2－＋CO2＋2H2O →Al(OH)3↓＋HCO3－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+ ＋2OH－＋NH4+ ＋HCO3－→ BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液
Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体
ClO－＋H2O＋CO2→HClO ＋HCO3－
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 能量变化
4．（南汇二）下列变化过程中，体系温度下降的是（ ）
A．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B．铝热反应
C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D．硝酸铵溶于水
3．（青浦一）以下反应肯定是吸热反应的是（ ）
A．金属腐蚀 B．酸碱中和 C．盐类水解 D．氮气和氢气合成氨
3. （普陀一）化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（ ）
A. 水的电离是吸热过程
B. 任何中和反应都是放热过程
C. 饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D. 将NH4Cl(s) 投入水中，溶液温度降低
17．（卢湾一）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ
C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ
下列说法正确的是（ ）。
A.1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJ
B.1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
C.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
9．（闵行一）下列说法正确的是（ ）
A．Ｃ(石墨,ｓ)→Ｃ(金刚石,ｓ)－Q（Q＞0)，所以石墨比金刚石稳定
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
15、（闸北一）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量
10．（南汇一）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ
下列说法正确的是 （ ）
A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
B．1mol (CH3)2CHCH3(g) 与6.5molO2(g) 反应生成5molH2O(g)放出的热量小于2869 kJ
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
17．（静安一）一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③
9．（嘉定一）在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量 ②一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量 ③一个H+得到一个电子会放出akJ的能量 ④H + H →H2, 会放出2akJ的能量。
其中正确的是（ ）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．③
9. （奉贤一）已知C(s,石墨) → C(s,金刚石)- 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是（ ）
A.等质量时，后者能量更高更稳定 　
B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后
D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键
9．（十四校一）有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
B．从C（石墨）→C（金刚石）—119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2(g) →2H2O(1)+285.8KJ
19．（十四校二）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量
15．（闵行二）下列叙述正确的是（ ）
A．在化学反应中，需要加热的反应一定是吸热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
D．加热可以促进盐类的水解发生，所以盐类的水解反应属于放热反应
10. （宝山二）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量
C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
12．（静安二）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：①S(s，单斜) + O2(g) → SO2 (g) +297.16kJ
②S(s，正交) + O2(g) →SO2 (g) +296.83kJ
下列说法错误的是（ ）
A．单斜硫比正交硫稳定 B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ mol
C．单斜硫升华为气态时要吸收热量
D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
15. （普陀二）常温常压下，稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（ ）
A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
10．（南汇二）A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
12．(松江二)已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为 （ ）
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
8、（闸北二）根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23
22．（黄浦二）一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
　　下列表达正确的是（ ）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 能量变化
4．（南汇二）下列变化过程中，体系温度下降的是（ ）
A．硫酸溶于氢氧化钠溶液 B．铝热反应
C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D．硝酸铵溶于水
3．（青浦一）以下反应肯定是吸热反应的是（ ）
A．金属腐蚀 B．酸碱中和 C．盐类水解 D．氮气和氢气合成氨
3. （普陀一）化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（ ）
A. 水的电离是吸热过程
B. 任何中和反应都是放热过程
C. 饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D. 将NH4Cl(s) 投入水中，溶液温度降低
17．（卢湾一）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ
C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ
下列说法正确的是（ ）。
A.1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJ
B.1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
C.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
9．（闵行一）下列说法正确的是（ ）
A．Ｃ(石墨,ｓ)→Ｃ(金刚石,ｓ)－Q（Q＞0)，所以石墨比金刚石稳定
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在
15、（闸北一）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是（ ）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1 ＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2 ＜241．8kJ
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量
10．（南汇一）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ
下列说法正确的是 （ ）
A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
B．1mol (CH3)2CHCH3(g) 与6.5molO2(g) 反应生成5molH2O(g)放出的热量小于2869 kJ
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
17．（静安一）一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催
化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（ ）
①使用催化剂可降低生产能耗
②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ
③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量
④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③
9．（嘉定一）在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收akJ能量，同一条件下有以下说法：①一个H2失去2个电子需吸收2akJ能量 ②一个H+得到一个电子需吸收akJ的能量 ③一个H+得到一个电子会放出akJ的能量 ④H + H →H2, 会放出2akJ的能量。
其中正确的是（ ）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．③
9. （奉贤一）已知C(s,石墨) → C(s,金刚石)- 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是（ ）
A.等质量时，后者能量更高更稳定 　
B.等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多
C.高温高压有利于前者转化为后
D.前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键
9．（十四校一）有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放热量大于57.5KJ
B．从C（石墨）→C（金刚石）—119KJ，可知：金刚石比石墨更稳定
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2(g) →2H2O(1)+285.8KJ
19．（十四校二）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收的167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1molN4转变成N2将释放882kJ热量
15．（闵行二）下列叙述正确的是（ ）
A．在化学反应中，需要加热的反应一定是吸热反应
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
D．加热可以促进盐类的水解发生，所以盐类的水解反应属于放热反应
10. （宝山二）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量
C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
12．（静安二）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：①S(s，单斜) + O2(g) → SO2 (g) +297.16kJ
②S(s，正交) + O2(g) →SO2 (g) +296.83kJ
下列说法错误的是（ ）
A．单斜硫比正交硫稳定 B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ mol
C．单斜硫升华为气态时要吸收热量
D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率
15. （普陀二）常温常压下，稀水溶液中 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是（ ）
A．将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol KOH的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
B．将含1mol 醋酸的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合时放出的热量大于57.3 kJ
C．将含1mol 盐酸的稀溶液与含l mol NaOH固体混合时放出的热量小于57.3 kJ
D．将含1 mol 硝酸的稀溶液与含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液混合时放出的热量等于57.3 kJ
10．（南汇二）A、B、C、D都是主族元素，A、B两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B和C、D分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（ ）
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
12．(松江二)已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ。对于下列反应：
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ
②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ
③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ
则a、b、c三者的大小关系为 （ ）
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
8、（闸北二）根据热化学方程式：S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ，下列说法正确的是
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C．S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23
22．（黄浦二）一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
　　下列表达正确的是（ ）
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 电解质溶液
21．（卢湾一）在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+)
C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
20. （普陀一） t0C时，某浓度氯化铵溶液的pH = 4，下列说法中一定正确的是（ ）
A. 由水电离出的c(OH-)为1×10–10 mol/L B. 溶液中c(Cl–) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH–)
C. 溶液中c(H+)·c(OH–) = 1×10–14 D. 溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl–)
20．（闵行一）室温时，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A．pH＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
B．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：
c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－)]
19、（闸北一）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．将CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水得到的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
B．在相同的温度下，0.2 mol / L的醋酸与0.1 mol / L的醋酸中c(H+)之比为2∶1
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．0.2mol / LHCN溶液和0.1mol / L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性：
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH—)＞c(H＋)
14．（南汇一）下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
14．（虹口一）下列说法正确的是（ ）
A．0．03mol／L HA与0．03mol／L NaA等体积混合得到的碱性溶液中，c(Na+)>c(A-)
B．酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH) D.室温下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7
21．（虹口一）常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ）
A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L
B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L
C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)
11．（青浦一）常温下，经测定某溶液中的离子只有Ac－、Na＋、H＋、OH－四种，且离子大小的排列顺序为C(Ac－) > C(Na＋) > C(H＋) > C(OH－)。其可能的情况是（ ）
A．该溶液是由pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
B．该溶液是由等体积等物质的量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合而成
C．在上述溶液中加适量氢氧化钠，可使离子浓度大小改为：
C(Ac－) > C(Na＋) > C(OH－) > C(H＋)
D．在上述溶液中加适量醋酸，可使离子浓度大小改为：C(Na＋) > C(Ac－) > C(H＋) > C(OH－)
21．（奉贤一）常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＝②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL
21、（八校）常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（ ）
A、酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B、结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―
C、溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)
21．（十四校一）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）
A．
B．
C．
D．
17．（浦东一）常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c(A—)＞c(B+)＞c(H＋)＞c(OH―) B．c(B+)＞c(A—)＞c(H＋)＞c(OH―)
C．c(B+)＞c(A—)＞c(OH―)＞c(H＋) D．c(B+)= c(A—)＞c(H＋)= c(OH―)
18．（闵行二）向100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，下列溶液中离子浓度比较中错误的是（ ）
A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
20．（浦东二）将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
B．c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)
C．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
D．c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)
21. （宝山二）常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
19．（十四校一）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离度：c B．溶液的PH值：b C．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大
D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c
17．（静安二）250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是（ ）
A．醋酸的电离度：a B．溶液的pH值：bC．a、b、c三点的溶液都有：c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)
D．从b点到c点，溶液中的比值减小

20．(卢湾二)某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。则下列叙述不正确的是（ ）
A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合
C．在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D．加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+)＝ c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)
19．（金山二）酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是（ ）
A．HY－水解方程式为：HY－+ H2O H3O+ + Y2－
B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+) > c(Y2－) > c(HY－) > c(OH－) > c(H+)
C．H2Y的电离方程式为：H2Y + H2O HY－ + H3O+
D．在该盐的溶液中：c(Na+) = c(HY－) + c(H2Y) + c(Y2－)
15. （南汇二） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A. 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
B. pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度
C. 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度
D. 相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
19．（南汇二）将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是（ ）
A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L
B．c（A-）>c（HA）
C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
20．(松江二)常温下，现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，关于它们的说法错误的是（ ）
A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X-)＝c(Y-) + c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X-)＝c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)
D．若两溶液等体积混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L
17、（闸北二）常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol/L
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol/L
C．该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
20、（闸北二）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b
C．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3
D．2CH3COOH+ Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑
21．（黄浦二）右下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（ ）
A．pH=2时，H2CO3、HCO、CO共存
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中
c(H2CO3)= c(HCO)= c(CO)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 实验基础知识
基本实验操作
10．（卢湾一）下列实验基本操作错误的是（ ）。
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C.加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
3．（静安一）下列仪器名称书写正确的是
A．泥三脚 B．溶量瓶 C．研钵 D．瓷坩锅
7．（静安一）以下描述错误的是
A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生
C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液
D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味
14．（静安一）某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是
A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
12．（十四校二）下列实验操作正确的是 （ ）
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
D．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并用水冲洗
9. （市调研）下列有关实验问题的处理方法正确的是（ ）
A. 把硝酸钠分解实验后的残渣倒入水槽用水冲入下水道
B. 制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞
C. 铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D. 苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用水冲洗
15. （奉贤二）下列做法错误但没有危险的是
A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
B．制乙烯时，为防止暴沸，往热反应液中加入碎瓷片
C．进行H2还原CuO的实验时， 先加热CuO后通入H2
D．进行硫酸铜晶体含水量测定实验时，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器
13．（浦东二）下列实验操作正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
B．分液操作中，将下层液体放入一容器后，将上层液体继续放入另一容器
C．洗涤做过银镜反应的试管，先用浓氨水洗涤，再用自来水冲洗
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
16．“（南汇二）酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2＋ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
D．确认溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验
14. （南汇二）下列实验操作正确的是　
　　①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
　　②将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
　　③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
　　④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．③④⑥⑦
17．(松江二)下列说法正确的是 （ ）
A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B．把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L
C． 把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L
D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%
分离提纯与鉴别
18．（闸北一）下列分离或提纯物质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂及主要操作
A
苯
Br2
加苯酚过滤
B
CO2
SO2
通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气
C
乙酸乙酯
乙酸、水
加饱和碳酸钠溶液分液
D
CO2
CO
点燃
9．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去溴苯中的少量Br2：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
B．除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去CO中少量的CO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
14．（嘉定一）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是 （ ）
选项
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液(FeCl3)
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳(CO)
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
10．（奉贤一）为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶
②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇（水）
生石灰
蒸馏
④
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A．①② B．①③ C．只有③ D．③④
5．（静安二）以下实验方法肯定错误的是
A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量
B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分
C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量
D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量
8．（闵行二）下列实验操作正确的是
A．银氨溶液的配制方法是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止
B．中和滴定读取溶液体积时，应观察滴定管白底蓝线的粗细交界点所对应的刻度
C．检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中
D．提取溶解在水中的少量碘，加入酒精后振荡、静置、分层后取出有机层再分离
10．（普陀二）下列实验方法使用不合理的是
A. 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体
B. 用气体法检验亚硫酸钠中是否混有碳酸钠
C. 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
D. 用容量法测定氯化铵和硫酸铵混合物中硫酸铵的含量
12．（浦东二）下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（ ）
A．溴苯（溴）：加稀NaOH溶液洗涤后分液
B．氯化亚铁（氯化铁）：加铁粉，振荡后过滤
C．乙酸乙酯（乙酸）：加乙醇和浓硫酸蒸馏
D．甲苯（苯酚）：加纯碱溶液分液
21．（浦东一）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和操作都正确的是（ ）
被提纯的物质
除杂试剂
操作
A
氯化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化铵溶液（FeCl3）
氢氧化钠溶液
过滤
C
二氧化碳（CO）
氧化铜粉末
通过灼热的CuO粉末
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
6. （市调研）分离下列各组物质，采用的方法错误的是 （ ）
A. 酒精和水：分液 B. 少量混合溶液里的Cu2＋和Fe3＋：纸上层析
C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和甲苯：蒸馏
5．（浦东一）下列有关纸上层析法的叙述错误的是（ ）
A．常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子
B．有上升纸层析法和径向纸层析法两种
C．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物
D．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子
4. （奉贤二）下列有关“纸上层析法”的叙述错误的是
A．常用于分离、检验化学性质相似且难以用一般化学方法分离的离子或分子
B．由于需要通过颜色观察，所以该方法不适用于无色离子或分子
C．有上升纸层析法和径向纸层析法两种
D．实验时所用的展开剂一般是有机溶液与水溶液的混合物
5．(松江二)以下关于纸上层析的叙述，错误的是 （ ）
A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
B．纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法
C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑
D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法
11．（黄浦二）下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是（ ）
①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离
②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
③分液――适用于不溶性液体的分离
④ 纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
11. （宝山二）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ）?
A. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡?????????? B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.?粗盐的晶粒大一些有利于提纯 D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
3．(松江二)下列实验方案或操作合理的是 （ ）
A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯
B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品
D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
物质的检验
6．（南汇一）化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
①二氧化硫通入品红溶液→无色 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③溴化银见光分解→白色 ④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
A．①②③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤⑥ D.②③⑥
10．（青浦一）根据实验现象所作的的结论一定正确的是
A．无色试液 出现银镜 结论：试液中有醛类物质
B．无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有Ca(OH)2
C．无色试液 试液变红 结论：试液显碱性
D．无色试液产生白色沉淀 结论：试液中含有SO42-离子
3．（普陀二）下列实验现象的描述中正确的是
A．氯水中滴加石蕊试液：变红色 B．Fe3+(aq)中滴入KSCN(aq):产生红色沉淀
C．用SO2漂白的草帽久置于空气中：变黄
D．加热滴有酚酞的Na2CO3(aq，稀)：红色变浅
17．（闵行一）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
21．（静安一）某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； ③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是
A．AlCl3一定不存在 B．只有NH4C1、AgNO3一定存在
C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在
22(松江二)某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 （ ）
A．X中一定没有CO2 B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4
C．X中一定没有HBr D．X中一定有HCl
16. （普陀一）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A. 原溶液中一定含有SO42–离子 B. 原溶液中一定含有NH4+离子
C. 原溶液中一定含有Cl–离子 D. 原溶液中一定含有Fe3+离子
16．（黄浦二）下列实验报告记录的实验现象正确的是（ C ）
实验合理性分析
20、（青浦一）下列表示物质制备的方法中正确的是
A．NaCl(饱和溶液) HCl
B．Cu CuSO4溶液 CuSO4·5H2O晶体
C．MnO2 Cl2
D．C6H6 硝基苯
8．（嘉定一）下列实验易成功的是： （ ）
A.将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热制HNO3
B.将MnO2与NaCl、浓H2SO4混合加热制Cl2
C.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
D.在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失时加福尔马林，产生银镜反应
15．（十四校一）下列在实验室使用常用玻璃仪器取有关气体的反应原理正确的是 （ ）
A．2H2O2 2H2O+O2↑
B．Na2SO3+H2SO 4(稀) Na2SO4+H2O+SO2↑
C．NH4C1(s)+NaOH(s) NaC1+H2O+NH3↑
D．CaCO3+H2SO4(稀) CaSO4+H2O+CO2↑
20．（十四校一）相关实验不能表达预期目的的是 （ ）
相关实验
预期目的
A
把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证触面积对化学反应速率的影响。
B
把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C
直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D
在装有同种浑浊的苯酚溶液的两个试管中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，加热，观察溶液是否变澄清。
比较碳酸、苯酚和碳酸氢钠酸性的强弱。
15．（静安二）实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC，其它有关数据如下表，
则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
98%浓硫酸
沸点
117.9 oC
117.2 oC
126.3 oC
338.0oC
溶解性
溶于水和有机溶剂
溶于水和有机溶剂
微溶于水,溶于有机溶剂
与水混溶
A . 相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1：1
B. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oC
C 从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液
D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏
4．(卢湾二)下列实验中使用的试剂正确的是
A．用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气 B．用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂
C．用浓氨水清洗试管内壁附着的银 D．用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸
4．（黄浦二）下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物 B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
18、（黄浦二）下列实验设计能够成功的是
A．检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
B．检验某卤代烃是否是氯代烃:
C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液 溶液分层 得上层液体
B
D．鉴定盐A的成分是FeBr2：A
C D
15．下列判断正确的是
A．醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体
B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完
C．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完
D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，CO无法完全反应
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 无机元素化学
卤素
6．（闵行一）采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业
11．（南汇二）下列说法中错误的是
A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色
B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深
C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟
D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现
11. （奉贤二）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
15、（八校）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A、Br－、I2 B、Br2、Br－、I2 C、Br2、I2、IO3－ D、Br2、IO3－
7、（闸北二）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
9． （南汇二）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子
B. 该混盐的水溶液呈碱性
C. 该混盐具有较强的氧化性
D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
18．(卢湾二)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：
5C12 + I2 + 6H2O → 12H+ + 10Cl— + 2IO3—
C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e
18．（虹口一）下列判断正确的是
A．醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体
B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完
C．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完
D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用
氧族
10．（浦东二）下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（ ）
A．二氧化硫 B．氯水 C．过氧化钠 D．臭氧
6．（奉贤一）下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是
①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
18．（卢湾一）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）。
A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2
10（浦东一）．把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A．只有② B．②和③ C．①和② D．只有③
11．(松江二)向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是（ C ）
3．（卢湾一）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）
　A.CO2 B.NH3　　　　C.NO2　　　 D.H2S
15．（黄浦二）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确（ ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
16．（南汇一）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的
①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S
A．①②③⑤ B． ①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
18．（浦东一）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ）
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
15．（金山二）已知反应：① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ）
A．①②③ B．③①② C．①③② D． ③②①
18．（宝山二）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸
均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215．某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（ ）
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
22. （市调研）常温常压下，将24 mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测 得有6 mL SO2生成。原混合气体中H2S的体积是…………………………… （ ）
A. 6 mL B. 12 mL C. 15 mL D. 18 mL
氮族
2．（嘉定一）温下，通过测定气体的密度可以求下列气体分子的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.NO2 D.CH4
1．（普陀二）受热易分解的物质是
A．硫酸 B．氧化铝 C．盐酸 D．硝酸银
19．（奉贤二）如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或（通入）下列物质后，小球将下沉的是（设小球不与其它物质反应）
A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH
12．（黄浦二）对下列事实的解释错误的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4．（普陀二）有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是
A．过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性
B．硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性
C．氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼
D. 草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性
8．（奉贤一）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

A盐酸 B水 C饱和食盐水 D水
13．（静安一）如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物 D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2
21．(松江二)如右图所示，将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 （ ）
A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
非金属
10．（闵行一）将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ba(OH)2
②
HCl
CO2
Ba(OH)2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
BaCl2
A．①② B．①③④ C．①②④ D．全部
1．(卢湾二)由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是
A．CH4 B．Cl2 C．H2 D．SO2
11、 （闸北一）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥
18. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是…………… （ ）
A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
18. （奉贤二）从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
氮气的化学性质比磷稳定
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度pH：
NaAlO2 ＜ NaHCO3
碱金属
5．（奉贤一）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 → 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
8. （宝山二）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
15．(松江二)氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，
NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键
14、（八校）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
17. （奉贤二）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(CO32－)
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
铁
3．（黄浦二）工业冶炼钨采取的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到
13. （普陀一）对以下化学问题的解释中错误的是
工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
碘化钾溶液久置显黄色，是由于I–被氧化，析出的I2溶于溶液中
浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于酸液中
炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
5．（普陀二）金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。有关金属的叙述正确的是
A．日常使用的金属材料90%以上都是合金
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更易腐蚀
10. （奉贤二）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是
A．只有④　
B．只有③ 　　
C．③和④均错
D．全部错误
15．(卢湾二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是
A．Cl— B．Fe2+ C．I— D．Br—
7．（南汇二）非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+ 和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的
A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%
12．（南汇二） 在pH为4～5的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
　　C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
21．（闵行一）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
22．（普陀二）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
镁铝
11．（奉贤一）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．AI(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
19．（奉贤一）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间
8．（金山二）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应
C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的
19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ）
A、 BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B、 Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
21. （静安二）某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。依次加入的一组试剂可以是
A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D.水、盐酸、NaOH溶液
21．（闵行二）将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是
A．Na2CO3、Al(OH)3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
金属
4．（闵行二）下列物质的制取原理错误的是
A．钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2
C．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3
D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑
6．（黄浦二）下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
　A．②③①④　　B．③②①④　　C．③①②④　　D．③①④②　
10、（闸北二）下列有关化工生产的说法中，正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
6．（静安二）以下叙述错误的是
A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
20．（金山二）下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 FeO + 4SO2
B. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C. 联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
D. 氯气和石灰乳反应制漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + CaClO2 + 2H2O
9. （宝山二）下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ）
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
8. （普陀一）下列物质间发生反应时，不可能既产生沉淀又产生气体的是
A.等物质的量的Ba(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)混合　 B. 少许Mg3N2(s)投入水中
C.等物质的量的Na和Al投入足量水中 　　　 D. 少许CaC2(s)投入饱和食盐水中
15. （市调研）已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（ ）
A. 该反应显示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂
17. （普陀一）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
17. （市调研）向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ）
A. 0.1 mol Ca(HSO3)2
B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3
C. 0.2 mol NaHSO3
D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3
21、（闸北二）下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 氧化还原
6．（卢湾一）下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列
的一组是（ ）。
A.Na、Cl2、Br2 B.H2、N2O4、Cl2 C.I—、F2、H2O D.SO2、H+、HCl
4．（浦东一）下列物质中，按只有还原性、既有还原性又有氧化性、只有氧化性的顺序排列的一组是（ ）
A．O2、NO2、H2 B．Na、SO3、S C．Mg、HBr、F2 D．K、C、SO2
8．（虹口一）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色
气体x，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7
15．（虹口一）下列各组中物质相互作用，水既不是氧化荆，又不是还原剂，且反应属于氧化还原
反应的是
A．氟气和水 B．铝与氢氧化钠溶液 C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷与冷水
18．（嘉定一）下列物质中在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的有（ ）
A．食盐 B．漂白粉 C．绿矾 D．氯水
20．（嘉定一）在一定条件下， RO3－与R－发生如下反应： RO3－＋5R－＋6H＋→3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述，正确的是（ ）
A．R的氢化物的水溶液属于强酸 B．R位于VA族
C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下不一定是气体
11、（八校）对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是 （ ）
A、 生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移 B、CuS04发生了氧化反应
C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D、 白磷只作还原剂
21．（闵行一）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢
铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程
式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
第24题“氧化还原”专项
23．（奉贤一） 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______ ______（填化学式）。
23、 (8分)（1）1:2 （1分） （2）3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3 + 9 HF
（3分）(方程式1分，电子转移1分、电子数目1分) ， 0.4NA或2.408×1023 （2分
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得1分）（4）NaNO3 （1分）
24．（卢湾一）某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
NF3+ —→HF + +
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________；
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________ ；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
24．（1） H2O NO HNO3 （2）1：2 （2分）
（3）3 NF3 + 5 H2O → 2 NO + HNO3 + 9 HF （2分）
（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 NaOH （合理即给分）（1分）
24．（普陀一）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1) 请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2) 反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。
(3) 请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：
(4) 在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4、和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
24、⑴ K2S2O8+ Cr2(SO4)3+ H2O→K2Cr2O7+K2SO4+ H2SO4。（2分）
⑵ K2S2O8，6NA （1分×2） ⑶ 3K2S2O8+ 1Cr2(SO4)3 （2分） ⑷ 3:1（2分）
24．（闵行一）已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。
（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
__________________________________________________________________________；
（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。
（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。
24．（1）（3分）4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
或4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 8∶3
24、（闸北一）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），
该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
24、（1）Fe2(SO4)3（1分） （2）SnC12→SnC14（1分）
2e
（3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1→2FeSO4+SnC14+H2SO4（4）1:2（2分）
24．（南汇一）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。
（1）写出反应的化学方程式，并配平化学方程式：
_________________________________________________________________________。
（2）反应中被氧化的是_____________元素，HNO3在反应中显示__________性。
（3）把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol/L，则反应中转移的电子数为____ _mol。
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱状况，判断PbO2与浓盐酸的反应方程式正确的是（ ）
A、PbO2 + 4HCl → PbCl4 + 2H2O B、PbO2 + 4HCl → PbCl2 + 2H2O + Cl2↑
C、PbO2 + 2HCl + 2H+ → PbCl2 + 2H2O D、PbO2 + 2HCl → PbCl2 + 2OH-
24、（1）5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 ↓+ 2HMnO4 + 2H2O
（2）+2价的Mn元素 酸性 （3） 2 mol （4） B （各1分，共4分）
24．（青浦一）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
⑴．反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________________。
⑵．完成反应②：______________________________________________________。
⑶．反应③中的氧化剂为__________________，被氧化的元素为_________________。
⑷．配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
。
24⑴．O2（1分），KMnO4中化合价降低，则H2O2必作还原剂 1’
⑵．SbCl5 + 5HF → SbF5 + 5HCl ⑶．K2MnF6（1分），负一价的F 1’
⑷．
24．（静安一）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：
BrO3-+H++I-IO3-+Br2+H2O IO3-+H++ Br- Br2+I2+H2O
(1)试比较在酸性条件下BrO3-、Br2、IO3-、I2氧化性的强弱：______＞______＞______＞______。
(2)配平下列反应的离子方程式：
_____BrO3-+_____H++_____I- _____I2+ _____Br-+_____H20
反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是_______。
(3)在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、______、______、______ (用化学式或离子符号表示)。
24．（嘉定一）某一反应体系存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
(1)若H2O是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________________。
（2）当pH为5～9时，该反应的体系中氧化反应为由HI→I2；当pH﹤4时，反应反方向进行，此时体系中的氧化反应为___________→ _____________。如果两种情况下反应中的电子转移数相等，则两个反应中的氧化剂的物质的量之比是________________。
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关。下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______（填序号）
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与HCl溶液④Fe与H2SO4溶液
24.（8分）(1)2HI + Na3AsO4 →Na3AsO3 +I2+H2O（配平2分，电子转移方向数目各1分）
(2) Na3AsO3→Na3AsO4 1:1（2分 每空1分）
24、（八校）在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食用安全。某一反应体系有反应物和生成物共有六种物质：NaNO2 、H2O、 NO、I2 、NaI、HI。已知该反应中 NaNO2 只发生了如下过程：NaNO2 →NO。
（1）该反应中的氧化剂是 （填化学式）。
（2）该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol 。
（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是（ ）
A、亚硝酸钠是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D、亚硝酸钠被还原
24、⑴、NaNO2 （1分）（2）HI→I2（1分）（3）2 Na NO2 +4HI→2NO↑+2H2O+2NaI+I2 （2分）
(4 )0.5 （2分） (5)CD （2分）
24．（十四校一）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
+ + → + +
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
24．（1）H2O
（2）6NH4 + C1+ 4Fe2O3→6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O
（3）NH4C1 得到 24（4）80g
24．（浦东一已知：①MnO4― +e → MnO42― （强碱性条件）
②MnO4― + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OH― （中性条件）
③MnO4― + 8H＋ + 5e → Mn2＋ + 4H2O （强酸性条件）
（1）①、③发生的是 （填编号）。
a．氧化反应 b．还原反应 c．氧化还原反应 d．非氧化还原反应
（2）反应：2KMnO4 + K2SO3+ A → 2K2MnO4+ K2SO4 + H2O中，A物质的化学式是 。
（3）配平下列方程式：
KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
按上述反应，氧化a mol K2SO3，需 mol KMnO4。
（4）KMnO4与K2SO3反应的方程式系数有多种组合，其原因是
。
24．（十四校二）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
（1）该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4（浓）、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2(SO4)3，则该反应中还原 剂与氧化剂的物质的量之比为 。
24． （1）+2Sn，Fe2(SO4)3（各1分） （2）SnCl2→SnCl4（各1分）
（3）
（4）2：1（2分）
24. （市调研）某反应体系中的物质有：H2SO4、H3PO4、CuSO4、Cu、P4、H2O。
（1）请将P4之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
4
＋
＋
→
＋
＋
（2）反应中，被还原的元素是___________________________，还原剂是______________。
（3）将氧化剂与还原剂及其配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
（1）P4＋CuSO4＋H2O→H3PO4＋Cu＋H2SO4（2）CuSO4中正二价的铜元素 白磷（3）
24．（闵行二）（8分）已知KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等物质在一定条件下均有强氧化性，如下反应均可用作实验室制取Cl2的反应原理：
MnO2+4H++2ClˉMn2++ Cl2↑+2H2O；2MnO4ˉ+16H++10Clˉ→2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（1）用简明语言概括实验室制取Cl2的反应原理：_______________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）已知某一反应体系中共有下列几种物质：KClO3、Cl2、H2O、K2SO4、H2SO4(浓)、KCl，写出此反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
（3）在（2）的反应中，被还原的元素是_________，若反应中有0.6 mol Cl2 生成，则反应中电子转移数目为____________________。
24．（8分）（1）在酸性条件下，用（固体）氧化剂将Clˉ氧化成Cl2 （2分）
（2）KClO3 + 5KCl + 3H2SO4→ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O （3分）
（3）+5价的Cl （1分）， 6.02×1023（2分）
24. （奉贤二）已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：
MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + H2O
现称取草酸亚铁[FeC2O4]样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
(1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。
MnO4- + Fe2+ + → + + 。
(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）求样品中草酸亚铁的质量分数
24 ⑴ MnO4-+Fe2++H+→ Fe3++Mn2++H2O ⑵+7锰元素 Fe2+⑶ MnO4- + C2O42- ⑷ 80%
24．（浦东二）已知： 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ①
3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl ②
（1）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl2+15NH3→ ③
（2）该反应的还原剂是 ，还原产物是 。
（3）若按③反应后产生气体4.704L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是 mol。
24．（1） 12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl
（2）NH3（1分），NH4Cl 和HCl（各1分，共2分） （3）0.08（1分）
24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：
+ + +
（2）反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则有_________mol氧化剂 （填“得到”或“失去” ） mol电子。
（4）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
+ ……
（5）若1mol甲与某浓度较大的硝酸发生反应，反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
24. （浦东二）(10分) （1）Cu2O HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O （2分）
（2）+1价的Cu， HNO3 （各1分） （3）0.2 mol 得到 0.6mol （各1分）
（4）3Cu2O 14HNO3 （2分）（5）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （1分）
24．（静安二）H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。
（1）完成并配平以下离子方程式： □H2O2+ □Fe2+ +□ → □Fe3++□
若有0.1mol H2O2 参加反应, 转移的电子数为 个.
（2）完成并配平以下化学方程式：
□KMnO4+ □H2O2+ □ → □MnSO4 + □K2SO4 +□ + □H2O
①反应中的氧化剂是 ；被氧化的元素是 。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示） 。
24．（1）H2O2+ 2Fe2+ +2H+ → 2Fe3++2 H2O(2分) ; 0.2NA(1分)
（2）2KMnO4+ 5H2O2+3 H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 +5O2↑+ 8H2O(2分)
①KMnO4(1分)；-1价的O(1分)。 ②2H2O2 →2 H2O+O2↑(1分)
24．(卢湾二) (8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：高温过氧化物法。
（1）湿法制备的的主要反应方程为：
Fe(OH)3 + NaClO+ → Na2FeO4 + NaCl + H2O
在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2
发生氧化反应的过程是： →
（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。
（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。
（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。
24．（1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O
（2）过程是： FeSO4 → Na2FeO4 （1分）
（3）湿法制备 < 干法制备。（1分）
（4）原因是 过氧化钠强烈吸水和吸收CO2的能力，且反应，则无法氧化铁盐以制备高铁酸盐 （2分）。（5）效率的 0.21 倍（2分）。
23. （普陀二）三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)3→3HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）在消除NO2的反应中，发生氧化反应的过程是 → (请标明有关元素的化合价变化)。
（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（3）按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO2气体，消耗三聚氰酸的质量为 kg。
（4）常温下，用注射器吸入20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是： 。
-3 0
23、（1）HNCO N2 （同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分
（2） （3）1.2 （4）红棕色气体先变浅，后变深 2分
23．（金山二）某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O。
（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：
（2）其中被还原的元素是_________；氧化产物是______
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2，若在酸性（硫酸）溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI，则反应后的氧化产物为_____________
23．（1）KBrO3+KI+H2SO4→ KIO3+Br2+K2SO4+H2O （2分） （2）Br；KIO3 （各1分）
（3） （4）KIO3、I2
24．（南汇二）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有____________。
a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键
（2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
___________________________________________________。
（3）配平下列反应的离子方程式
N3－ + MnO4－ + H+ → Mn2+ + ______ + NO
（4）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 ________________________________________。
24、（1）a、c （2分） （2）c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋) （2分）
（3）5 N3－ + 7 MnO4－ + 26 H+ → 7 Mn2+ + 13 _H2O + 15 NO（2分）
（4）3NaN3 → Na3N +4N2↑ （2分）
24．(松江二)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式：
（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。
（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。
（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
c．阳离子只能作氧化剂
d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
24．（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）
（2）H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分） （3）2 （2分） （4）ad（2分）
24．（黄浦二）某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

＋ ＋ → ＋ ＋ ＋
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
（1）NaBiO3＋MnSO4＋H2SO4→ Bi2(SO4)3＋NaMnO4＋Na2SO4＋H2O（2分）
（2）正二价的锰元素 NaBiO3 (各1分)
20e

（3）10 NaBiO3＋4MnSO4 (系数、电子转移方向、电子数目各1分)
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 有机结构分析
1．（虹口一）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A．分子中碳原子不在一直线上 B．比丁烷更易液化
C．是石油分馏的产品之一 D．光照下能发生取代反应
7．（青浦一）下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
6．(松江二)已知丙氨酸的结构简式为： ，则下列说法错误的是 （ ）
A．丙氨酸属于?a -氨基酸
B．丙氨酸是一种两性物质
C．两分子丙氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：
D． 可与NaOH溶液共热，放出一种碱性气体
6．（静安一）三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是（ ）
A．分子式为C3H9N6
B． 六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键
C．与甲醛缩聚时有水生成 D．有弱碱性
7．（十四校一）三聚氰胺的结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是（ ）
A．含有苯环结构
B．各元素原子的结构位置相同
C．分子式为N6H6
D．各氮的质量分数为三分之二
12．（闵行二）三聚氰胺是“毒奶粉”的罪魁祸首，已知三聚氰胺由三个氰胺分子（N≡C─NH2）加成而得，其结构如右图。下列关于三聚氰胺叙述正确的是
A．三聚氰胺与氰胺的含氮量相同
B．三聚氰胺的化学式为C6H6N6
C．三聚氰胺属于芳香族化合物
D．三聚氰胺是一种含氮量较高的蛋白质
13．（金山二）某有机物的结构为 ，下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 不能发生加聚反应 B. 分子式为C8H10O
C. 和足量氢气反应后的生成物中含有羟基 D. 不能发生银镜反应
15．（闵行一）已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： 。有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸钠
D．在一定条件下可发生聚合反应
19. （宝山二）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
8．(卢湾二)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 （ ）
A．该有机物属于苯的同系物
B．“doggycene”可以使溴水褪色
C．该物质常温下为气态
D．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1
13．(卢湾二)胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO— —CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可在一定条件下与甲醛发生反应生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
16．（卢湾一）坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法错误的是（ ）。
A．该化合物是芳香族化合物
B．1 mol该物质与H2反应时，最多消耗7 molH2
C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质属于酚类物质
D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键
7. （普陀一）开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该有机物易溶于水
B. 分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C. 1 mol分子水解后只能得到2 mol产物
D. 1 mol分子最多能与7 mol H2发生加成反应
13、（闸北一）珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ）
A．K粉的分子式为C13H16ClNO
B．这四种毒品都属于芳香烃
C．1mol大麻最多可与含4mol Br2 的浓溴水发生反应
D．摇头丸不可能发生加成反应
12．（南汇一）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A．分子中所有的原子共一平面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应
12．（嘉定一）霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．霉变的大米、花生等绝对不能食用
B．黄曲霉素属于芳香烃
C．该化合物能与H2发生加成反应
D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
15．（奉贤一） “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示。下列说法正确的是
A、草酸二酯属于芳香烃
B、草酸二酯属于高分子化合物
C、1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解）， 最多消耗6mol NaOH
D、1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol
20．（浦东一儿茶素是一种重要的茶多酚，其结构如图：下列有关儿茶素的说法错误的是（ ）
A．分子式为C15H14O6
B．分子结构中含有6个碳碳双键
C．1mol儿茶素与溴水反应最多可消耗5mol Br2
D．1mol儿茶素与氢氧化钠溶液反应最多可消耗5mol NaOH
12. （市调研）香豆素－4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 分子式为C10H9O3 B. 能发生水解反应
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol香豆素－4最多消耗3 mol NaOH
7. （奉贤二）奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：
下列说法不正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
21．（浦东二）绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如右图。下列有关EGCG的说法中正确的是（ ）
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子式为C22H16O11
C．1mol EGCG最多能与10mol氢气发生加成反应
D．1mol EGCG最多能与含9mol氢氧化钠的溶液发生反应
12. （普陀二） 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。有关天然维生素P的叙述正确的是
A．天然维生素P易溶于水
B．1 mol天然维生素P最多能与6molBr2发生反应
C．1 mol天然维生素P最多能与7 mol H2发生加成反应
D．天然维生素P能发生加成反应、取代反应、水解反应
20、（南汇二）乙酰水杨酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。对此化合物不正确的说法是
A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，但不能与稀盐酸作用
B．1 mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为3 mol
C．该物质一定是由水杨酸()和乙酸直接通过酯化反应合成
D．纯净的Aspirin不能与FeCl3溶液反应，但它的水解产物能使FeCl3溶液显色
9．(松江二)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是（ ）
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成
15、（闸北二）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应
C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 原子结构与晶体
原子结构
5．（闵行二）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其先后顺序正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．③④②① D． ③①②④
4．（十四校二）下列各组物质的分类，正确的是（ ）
A．同位素：红磷、白磷 B．非电解质：Cl2、C2H5OH
C．非极性分子：CO2、CCl4 D．同系物： OH、 OCH3
3．（闵行二）下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同分异构体：乙酸、乙二酸 B．同位素：
C．同素异形体：金刚石、C60 D．同系物：甲醇、苯甲醇
4．（闵行一）下列各组物质的类别归属正确的是（ ）
A．同位素：1H2、2H2、3H2
B．分子晶体：I2、SO3、固态氩
C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH
D．化合物：重水、双氧水、矿泉水
6、（八校）下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同位素：612C、613C、614C
A、①③④ B、③⑤ C、②③④ D、②④
3．（南汇二）据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 （ ）
A．O4与O3、O2是同素异形体 B．O4比O2稳定
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D．O4的摩尔质量是64g
13．（十四校一）目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 （ ）
A．94 B．150 C．244.024 D．244
2．（南汇一）无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
C． 16O与18O的化学性质相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2
4. （宝山二）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，
对这三种物质的下列说法正确的是（ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
2、（闸北一）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．N5+离子中含有36个电子 B．C60的摩尔质量为720g
C．H2和H3属于同素异形体 D．O2和O4属于同位素
4. （普陀一）同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A. 质量数一定相同 B. 核外电子数一定相同
C. 中子数一定不同 D. 电子层数可能不同
5．（虹口一）物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是
①原子总数 ②分子总数 ③电子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质所具有的总能量（ ）
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
10．（静安一）关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ）
A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道
C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量
4．（十四校一）我国发射载人航天飞船用火箭的起动炸药为氢化锂、氘化锂和氚化锂。它们 （ ）
A．都是共价化合物 B．由同位素原子构成的同分异构体
C．具有较强还原性 D．所有结构微粒的半径全部都相同
7．（浦东二）下列说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．是我国在1992年发现的一种元素的新的同位素，它的中子数是288
晶体结构
4．（卢湾一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）。
A.Cu B.C2H4 C.NaCl D.SiO2
2．（浦东二）下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A．干冰 B．二氧化硅 C．晶体硅 D．氢氧化钠
2. （宝山二）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2 C.CO2和H2O D.NaCl和HCl
4．下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．BCl3、CH4 B．F2、C2H2 C．NH3、HCl D．CO2、H2O
3．（嘉定一）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5OH D.Fe
14．（卢湾一）下列说法正确的是（ ）。
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.离子晶体熔化时破坏了离子键
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
5. （普陀一）下列有关化学键的叙述正确的是
A. 由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键
B. 不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
C. 离子化合物一定不含共价键 D. 共价化合物可能不含离子键
4．（南汇一）下列说法中正确的是
A．完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C．离子化合物中不可能含有非极性共价键 D. 离子键只存在离子化合物中
8．（十四校一）有关物质结构的叙述正确的是 （ ）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价刍的物质不一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能存在非 极性共价键
7．（浦东一下列有关晶体的叙述中正确的是（ ）
A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 B．原子晶体中只存在共价键，一定不含有离子键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．分子晶体中一定含有共价键
6．（南汇二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
6. （宝山二）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键 B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定有阳离子
10. （静安二）有关晶体的下列说法中正确的是
A. 分子晶体中都含有共价键 B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强
C．原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏
3．(卢湾二)有关晶体的下列说法中正确的是
A．分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B．原子晶体的熔点一定高于其它晶体
C．氯化钠溶于水时离子键被破坏 D．金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差
7．（普陀二）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B．二氧化硅和钠分别受热熔化
C．苯和液溴分别受热变为气体 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
15．（青浦一）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．干冰融化时分子中共价键发生断裂 D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏
9．（普陀二）关于化合物的下列说法中正确的是
A．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C．由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物
D．不含非极性键的分子晶体一定是共价化合物
10．（闵行二）下列说法正确的是
A．在离子晶体的结构中一定不存在共价健 B．在共价化合物的分子中可能存在离子键
C．在氧化还原反应中，应至少有两种元素的化合价发生变化
D．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能分别都相等
7．（十四校二）下列指定微粒的个数比是1：2的是 （ ）
A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 D．K2CO3晶体中的阳离子和阴离子
16. （市调研）下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是 （ ）
A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能
B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构
C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等
9．（闵行二）下列说法错误的是
A．Na2O2晶体中阴、阳离子数之比为1∶2bv
B．0.1 mol/L醋酸与0.2 mol/L醋酸中c(H+)之比大于1∶2
C．常温下pH＝1的硝酸和pH＝2的硝酸中c(H+)之比为1∶2
D．NO2溶于水时，被还原的NO2与被氧化的NO2物质的量之比为1∶2
5. （奉贤二）由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短
C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变
13、（闸北二）下列叙述中正确的是
A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
3、（八校）下列叙述中正确的是 （ ）
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
3．（虹口一）1993年世界十大科技新闻称：中国学者徐志博和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由ll34个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是
A．属于烃类化合物 B．常温下一定是固体
C．易被氧化 D．具有类似金刚石的硬度
12．（静安一）右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是
A．该物质属原子晶体
B．该物质具有很高的熔、沸点
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
7．（黄浦二）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原
子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个

C60连接而成的物质X下列有关X的说法中不正确的是
（ ）
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 化学实验
探究性实验
26．（闵行一）实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。
（1）仪器①用来制备气体时的特点是__________________________________________；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和_________（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的⑧（多孔隔板）和_________来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。
（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有____________。如何检查装置①的气密性？_____________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：用途：____________________，气体的流向应为_________________。
（4）若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。
为了达到上述目的，应选用正确的装置是______（填编号），正确的操作是_______
__________________________________________________________________________。
26．（1）（3分）随用随开，随关随停 ②⑦ ②③⑤
（2）（4分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气
（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置 由a到b (合理即给分)
（4）（3分）D 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹
27．（闵行一）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_______________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
27．（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
（3）（4分）Na+、Clˉ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Clˉ。
（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g
26（闸北一）、某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是 ；操作②的名称是 ；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的
操作
实验现象
结论
1.检验Cl—
取少许滤液于试管中，



含有Cl—
2.检验NH4+
取少许滤液于试管中，



含有NH4+
3.检验Zn2+
取少许滤液于试管中，加入稀氨水
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解
含有Zn2+
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是 。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
26、（1）溶解 （1分） 过滤 （1分）（2）坩埚（1分），泥三角（1分）C(碳) （1分） (3)二氧化锰（MnO2）（1分） （4）（共4分，每空1分）
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl—
取少许滤液于试管中， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
含有Cl—
2、检验NH4+
取少许滤液于试管中， 加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近
石蕊试纸变蓝色
含有NH4+
（5）。加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶，过滤。（3分） 加热（1分）
27．（浦东一）在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：
乙酸乙酯的制备 乙酸丁酯CH3COO(CH2)3CH3]的制备：

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸
乙醇
1—丁醇
乙酸乙酯
乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－117.3
－89.5
－83.6
－73.5
沸点（℃）
117.9
78.5
117
77.06
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.79
0.81
0.90
0.88
水溶性
互溶
互溶
可溶
（9g/100克水）
可溶
（8.5g/100克水）
微溶
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为 ；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是 。
（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用 洗涤，而乙酸丁酯可先采用 、后采用 洗涤（均填编号）。
a．水 b．15％Na2CO3溶液 c．饱和Na2CO3溶液
（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是 ，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的 （填编号）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是 （填编号）。
a．乙醇比乙酸价廉 b．提高乙酸的转化率
c．提高乙醇的转化率 d．提高乙酸乙酯的产率
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是 （填编号）。
a．使用催化剂 b．加过量乙酸 c．不断移去产物 d．缩短反应时间
（6）下列装置可用作制备乙酸丁酯的反应装置的是
a． b． c． d．
26. （市调研）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1,2－二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1,2－二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
（2）温度计水银球的正确位置是_______________________________，若用分液漏斗代替D，可能会产生的问题是___________________________________________。
（3）F的作用是____________________________，G的作用是_________________________。
（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为____________________________________。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__________________________________。
（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_______________。
26（1）C、F、E、G（2）插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体无法滴落（3）除去三颈瓶中产生的CO2、SO2 吸收挥发的溴蒸汽（4）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O（5）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br（6）减少溴的挥发损失
定量实验
27．（南汇二）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28 g；
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。
试回答：
（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。
（2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。
（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。
27.（1）吸收生成的SO3气体 (1分) SO3 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + 2SO2↑（2分）
（2）干燥SO2和O2 SO2 (1分)
（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）
（4）O2 (1分) 0.005 (1分) 0.01 (2分) 0.005（2分）
7．（闵行二）（12分）某氯化铁固体样品中含有少量Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等杂质。要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 mL样品溶液，再进行实验：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）在溶解样品时需要用到浓盐酸（浓度为36.5 %，密度为1.19 g/cm3）。该36.5 %的浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。操作II必须用到的仪器是 （选填编号）。
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 　　C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
（3）在25.00 mL溶液中加入H2O2的作用是 ；
加入过量烧碱溶液发生反应的离子方程式为 、
。
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（5）将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为 。
（6）沉淀的灼烧过程应在 （填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为W g，则样品中铁元素的质量分数是 ；若在实验中量取、称量操作准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。 （写出一种原因即可）。
27．（1）11.9 mol/L （1分）（2）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）； D（1分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+且不引入新的杂质（1分）；
Fe3++3OH—→Fe(OH)3 ↓（1分） 、Al3++4OH—→AlO2—+2H2O（1分）
（4）取少量洗涤液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，则已洗净（1分）
（5）恒重操作 （6）坩埚 沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分）
26．（浦东二）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅰ的作用是 ，干燥管Ⅱ的作用是 。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比 （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
26．（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl― ，2CNO－+6ClO―+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸， 除去Cl2 ， 吸收CO2 ， 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验
（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收 （4）80%（2分）
26．(松江二)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果
液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数
实验数据（mL）
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处： ________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝　　g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
26．I．（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分） 烧杯 （1分） 容量瓶（1分）
（2）酚酞（3）0.60（1分） （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1分）
III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.75（1分） 4.5（1分）
（2）c（1分） （3）ab（2分）
26．（金山二）以碳酸钙为原料，用化学反应气体体积测定仪（如图）来测定1 mol CO2的体积。回答下列问题：
（1）图中仪器A的名称是_______________，其中发生反应的离子方程式为_______________________________
（2）B瓶中的液体最好选用_____（填编号）
a. 品红溶液 b. 饱和碳酸氢钠溶液 c. 用稀硫酸酸化的品红溶液
（3）完成一次测定实验，需要用____次注射器，其中最后一次是反应结束后，在A瓶的加料口处抽气，使_______________________________
（4）20℃时，实验测得的数据如下表：
碳酸钙的质量
1 mol·L－1盐酸的体积
液体量瓶中液体的体积
抽出气体的体积
0.460 g
10.0 mL
115.5 mL
5.0 mL
根据上述数据可以计算出该条件下1mol CO2的体积为_______ L（精确到0.1）
（5）下列情况会导致实验结果偏高的是______（填编号）
a. 碳酸钙中含有碳酸镁杂质 b. 储液瓶中的液体是水
c. 液体量瓶读数时俯视 d. 反应完成后未进行抽气，就读数
26．（1）气体发生器；CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2↑ （2）c （3）3；使B瓶中导管内外液面持平 （4）24.0 （3分） （5）a、c（2分）
26. （普陀二）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积
（1）写出装置名称：A 。C装置的作用是 。
（2）若称取0.113 g镁带跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1 mol氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol氢气的体积为 L（精确到0.001）。
（3）上述测出1 mol氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题） （选填编号，下同）。
A．未冷却到室温 B．反应速率太快
C．未进行抽气操作 D．装置气密性不好
（4）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
① B中所盛放的液体应为
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
② 仪器A中盛放的试剂应为____
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸 C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（5） 用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是____
A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中 B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛冰水的水槽中 D．增大酸的浓度
26、（1）气体发生装置 精确量取液体体积 （2）25.062 （3） AB
（4）① B 2分 ②B （5） AB
26．（十四校二）利用下图所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110~130mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。
实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g~0.110g的镁带，把数据记录于表格。
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞， 可以确认装置气密性合格。
（2）B中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）。
A中发生反应的离子方程式为 。
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数
m(Mg)g
硫酸体积ml
液体量瓶中液体体积ml
抽出气体体积ml
氢气体积ml
计算1mol氢体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X
2
0.115
10.0
121.0
8.0
①上表中X= 。
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值= L。
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
④引起该误关的可能原因 （填字母）
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝 D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。②B瓶中导管（图中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 （合理则填序号，否则填“无”） 如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为24.3）
实验次数
m(Mg)g
硫酸体积ml
液体量瓶中液体体积ml
抽出气体体积ml
B瓶的一段液柱体积ml
水汽体积百分含量
计算1mol氢体积L
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%
1mol氢气体积= L（填写数学表达式）。
26．（1）储液瓶（B瓶）内导管中液面会上升，观察上升液面在1分钟内明显下降（2分）
（2）品红（1分）Mg+2H+→Mg2++H2↑（2分）
（3）① 106.5（1分） ② 25.5（2分） ③ 4.08%（1分） ④ C（1分）
（4）① ②（2分） 0.243（106.5—VB）（1—a%）（2分）
26、（闸北二）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。

（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（2）该方案需直接测定的物理量是 。
[方案II]选用滴定法进行测定：
（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案IV]其操作流程如下：
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
26、（1）吸收空气中的CO2， 偏高 （每空1分，共2分）
（2）装置C反应前后质量 （1分） （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1 （2分）
（4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分） （6）蒸发 （1分）
（7）烧杯、酒精灯 （每空1分，共2分） （8）偏高 （2分）
26. （奉贤一） 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：
某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间
添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是
(写出两点)：① ②
【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果何影响?
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
26．(10分)
【探究一】2Al+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 (2分)(1)100 (2分) (2)偏高 (1分)
【探究二】(1)不需要 (1分)
(2)检查装置的气密性；合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案)(各1分，共2分)
【探究三】(1)灼烧后固体的质量 (1分) (2)偏高 (1分)
27．（浦东二）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3） b．镀锌铁片质量m 1（g） c．纯铁片质量m 2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2） e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为 cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、 、 、称量；操作Ⅱ是 。
（3）A物质可以为 （填编号）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
加入少量A物质的目的是 ，B物质的成分为 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是 。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42―离子的实验方法正确的是 （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
27．（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） e
（2）洗涤、烘干（或干燥） 过滤（3）b、d，加快铁片与硫酸的反应速率，Fe和Cu（
（4）抑制Fe2＋、NH4＋水解 （5）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（6）b、d
26．（静安二）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。
Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。
⑴配制1mol/L的盐酸100ml，需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸 ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。
(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是 。
(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 。
Ⅱ.乙同学的意见及方案。
(1)意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 （选填偏大或偏小）。
(2)方案： 通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：
步骤③的操作是 ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ =7.14g/cm3 ，则锌镀层的厚度为 cm。
Ⅲ.丙同学查得Fe(OH)2 、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁,加入过量c mol/L的盐酸bml, 再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是 （选填序号）。
a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙
26．（12分，各1分）Ⅰ（1）8.5；100ml容量瓶、胶头滴管。（2）镀锌铁皮发生了原电池反应；下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。（3）产生气泡的速率明显下降。
Ⅱ（1）偏大（2）过滤、洗涤；4.3010-4 Ⅲ c
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 无机元素化学
卤素
6．（闵行一）采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业 B．合成氨工业 C．硝酸工业 D．氯碱工业
11．（南汇二）下列说法中错误的是
A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色
B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深
C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟
D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现
11. （奉贤二）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为
15、（八校）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）
A、Br－、I2 B、Br2、Br－、I2 C、Br2、I2、IO3－ D、Br2、IO3－
7、（闸北二）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑+ H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
9． （南汇二）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A. 该混盐与硫酸反应产生l mol Cl2时转移2NA个电子
B. 该混盐的水溶液呈碱性
C. 该混盐具有较强的氧化性
D. 该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
18．(卢湾二)氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：
5C12 + I2 + 6H2O → 12H+ + 10Cl— + 2IO3—
C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e
18．（虹口一）下列判断正确的是
A．醋酸溶液醋酸钠溶液醋酸钠晶体
B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完
C．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：1混合点燃，硫化氢能消耗完
D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用
氧族
10．（浦东二）下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（ ）
A．二氧化硫 B．氯水 C．过氧化钠 D．臭氧
6．（奉贤一）下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是
①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅
A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②④⑤
18．（卢湾一）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是（ ）。
A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2
10（浦东一）．把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是（ ）
A．只有② B．②和③ C．①和② D．只有③
11．(松江二)向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是（ C ）
3．（卢湾一）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）
　A.CO2 B.NH3　　　　C.NO2　　　 D.H2S
15．（黄浦二）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确（ ）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
16．（南汇一）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的
①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3 ⑥H2S
A．①②③⑤ B． ①④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤⑥
18．（浦东一）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ）
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
15．（金山二）已知反应：① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（ ）
A．①②③ B．③①② C．①③② D． ③②①
18．（宝山二）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸
均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO215．某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（ ）
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
22. （市调研）常温常压下，将24 mL O2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测 得有6 mL SO2生成。原混合气体中H2S的体积是…………………………… （ ）
A. 6 mL B. 12 mL C. 15 mL D. 18 mL
氮族
2．（嘉定一）温下，通过测定气体的密度可以求下列气体分子的摩尔质量，其中误差较大的是（ ）
A.CO2 B.H2 C.NO2 D.CH4
1．（普陀二）受热易分解的物质是
A．硫酸 B．氧化铝 C．盐酸 D．硝酸银
19．（奉贤二）如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或（通入）下列物质后，小球将下沉的是（设小球不与其它物质反应）
A . NaCl B. NH3 C. H2SO4 D. C2H5OH
12．（黄浦二）对下列事实的解释错误的是 （ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4．（普陀二）有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是
A．过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性
B．硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性
C．氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼
D. 草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性
8．（奉贤一）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

A盐酸 B水 C饱和食盐水 D水
13．（静安一）如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物 D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2
21．(松江二)如右图所示，将Cu(NO3)2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是 （ ）
A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
非金属
10．（闵行一）将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ba(OH)2
②
HCl
CO2
Ba(OH)2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
BaCl2
A．①② B．①③④ C．①②④ D．全部
1．(卢湾二)由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是
A．CH4 B．Cl2 C．H2 D．SO2
11、 （闸北一）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学説：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D．丁同学说：从该反应可以获得氮肥
18. 下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是…………… （ ）
A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B. 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D. 二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
18. （奉贤二）从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
氮气的化学性质比磷稳定
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度pH：
NaAlO2 ＜ NaHCO3
碱金属
5．（奉贤一）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 → 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
8. （宝山二）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
15．(松江二)氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3，
NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 （ ）
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键
14、（八校）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
17. （奉贤二）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO32－) < c(HCO3－)
B
NaOH 、 Na2CO3
Ⅲ
c(OH－)>c(CO32－)
C
Na2CO3
Ⅳ
c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D
NaHCO3
I
c(Na＋) = c(HCO3－)
铁
3．（黄浦二）工业冶炼钨采取的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．自然界存在直接得到
13. （普陀一）对以下化学问题的解释中错误的是
工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
碘化钾溶液久置显黄色，是由于I–被氧化，析出的I2溶于溶液中
浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于酸液中
炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
5．（普陀二）金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。有关金属的叙述正确的是
A．日常使用的金属材料90%以上都是合金
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更易腐蚀
10. （奉贤二）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是
A．只有④　
B．只有③ 　　
C．③和④均错
D．全部错误
15．(卢湾二)在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是
A．Cl— B．Fe2+ C．I— D．Br—
7．（南汇二）非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n (Fe)：n (O) < 1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+ 和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的
A．10% B．10.5% C．85% D．89.5%
12．（南汇二） 在pH为4～5的环境中，、不生成沉淀，而几乎完全沉淀．工业上制是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
　　C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
21．（闵行一）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是
A．该生产过程不会产生污染 B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
22．（普陀二）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
镁铝
11．（奉贤一）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．AI(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
19．（奉贤一）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol-0.6 mol之间
8．（金山二）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应
C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的
19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是 （ ）
A、 BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B、 Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C、 Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D、 BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
21. （静安二）某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。依次加入的一组试剂可以是
A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D.水、盐酸、NaOH溶液
21．（闵行二）将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是
A．Na2CO3、Al(OH)3、NaOH B．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
金属
4．（闵行二）下列物质的制取原理错误的是
A．钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2
C．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3
D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑
6．（黄浦二）下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②铁与足量的稀硫酸反应 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
　A．②③①④　　B．③②①④　　C．③①②④　　D．③①④②　
10、（闸北二）下列有关化工生产的说法中，正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
6．（静安二）以下叙述错误的是
A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
20．（金山二）下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 FeO + 4SO2
B. 高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C. 联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
D. 氯气和石灰乳反应制漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + CaClO2 + 2H2O
9. （宝山二）下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ）
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
8. （普陀一）下列物质间发生反应时，不可能既产生沉淀又产生气体的是
A.等物质的量的Ba(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)混合　 B. 少许Mg3N2(s)投入水中
C.等物质的量的Na和Al投入足量水中 　　　 D. 少许CaC2(s)投入饱和食盐水中
15. （市调研）已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是（ ）
A. 该反应显示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 反应中硫酸作氧化剂
17. （普陀一）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量
C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
17. （市调研）向某无色溶液中滴加0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入的Ba(OH)2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。原无色溶液中含有的物质是（ ）
A. 0.1 mol Ca(HSO3)2
B. 0.05 mol Ca(HSO3)2和0.1 mol NaHSO3
C. 0.2 mol NaHSO3
D. 0.075 mol Ca(HSO3)2和0.05 mol NaHSO3
21、（闸北二）下列示意图与对应的反应情况正确的是

A B C D
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题 有机化学
29．（卢湾一）（12分）奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。
（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
______________________________________________________________。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（2）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________ 、E → F ___________ ；
（3）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________ ；
（4）写出B → D反应的化学方程式：____________________________；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
29．（1）CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3
（2）取代反应 消去反应
（3） CH3CHO
（4） （5）
28．（普陀一）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：
请回答下列问题：
（1）关于A的说法正确的是 。
a．A中一定含有羟基 b．A属于芳香烃
c．A属于芳香族化合物 d．A能够与氢氧化钠溶液反应
（2）写出反应类型：反应① 反应③ 。
（3）写出结构简式：C E 。
（4）写出反应②的化学方程式（注明18O的位置） 。
（5）与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有 种，写出其中一种的结构简式 　　　　　。
28、（1）a c (1分×2) （2）氧化　消去 (1分×2)
28．（闵行一）工程塑料ABS是由丙烯腈(CH2＝CH—CN)、1，3－丁二烯和苯乙烯共聚而成。工业上合成ABS的过程如下：
（1）R的化学式是___________；Y的结构简式是______________________。
（2）T是芳香烃C8H10的一种相邻的同系物，其苯环上的一氯代物只有一种，写出T的结构简式和名称_______________________________________________。
（3）有关X和S的说法错误的是__________________。
a．X和S都是不饱和烃
b．X不能发生加聚反应，而S能发生加聚反应
c．等质量的X和S含有相同的原子数
d．等质量的X和S分别完全燃烧时消耗氧气的量不相同
（4）在一定条件下，B和S还可以发生加聚反应，生成一种重要的橡胶——丁苯橡胶，写出其化学方程式：_________________________________________________________。
28．（1）（2分）CaC2 HCHO （2）（2分） 1,3,5－三甲苯 （3）（2分）b d
（4）（2分）
29．（闵行一）M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：
（1）写出合成M5的单体F的结构简式：____________________________。
（2）反应类型：A→B________________________，B→C___________________________。
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有________。
a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基
（4）写出化学方程式：
B→C______________________________________________________，
D→E______________________________________________________。
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是_______________、_______________、________________。
29．（1）（2分） （2）（2分）取代反应 氧化反应（3）（2分）abc
（4）
（4分）
（5）（2分）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液
29、（闸北一）已知：
丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

回答下列问题：
⑴A的结构简式为____________ ________。⑵反应④的类型为：_________________反应；
⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为
_______________ ________________。
⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
____________ _______。
⑸B的同分异构体有多种。写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应且结构中只
有一个甲基的所有可能的物质的结构简式 ________ 。
29、（本题共12分）
⑴CH3CHBrCH3 (1分)；(2)取代反应(1分)
⑶＋2C2H5OH＋2H2O (2分)⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr (2分)
⑸ CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（2分×3=6分）
29．（虹口一）已知：


下图表示一些有机物之间的相互转化关系。图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。
试回答：
(1)写出有机物的结构简式：B D H ；写出A中含氧官能团的名称 。
(2)反应(I)的类型是 ，反应(II)的类型是 。
(3)完成化学方程式：E—G：
B的银镜反应：
(4)写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式：
、
29．（青浦一）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。
已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO
⑴．F的名称是 ，C中含有的官能团的名称是 ，
G的结构简式为 。
⑵．③的反应条件是 。
⑶．写出下列有机物的类别：A ，E 。
⑷．写出下列反应类型：⑥ ，⑨ 。
⑸．写出⑧、⑩反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。
⑧ 。
⑩ 。
29⑴．乙二醇 ；醛基 ； ⑵．NaOH醇溶液、加热 ⑶．卤代烃；羧酸⑷．氧化；消去
⑸．
⑧n HOCH2CH2OH + n HOOCCOOH 2n H2O + [ C－C－O－CH2－CH2－O ]n
⑩nCH2＝CH－CH＝CH2 [ CH2－CH＝CH－CH2 ]n
29．（奉贤一）从物质A开始有如下图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知1molF与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀。分析图表并回答问题：
（1）A中含有的官能团的化学式为：
写出下列物质的结构简式：B I
（2）指出反应类型：D→G H→I
（3）写出下列反应的化学方程式：
C→F
E→H
E→M
（4）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有5种（不包括C这一种），除CH2（OH）CH（OH）CH2CH3、CH2（OH）CH2CH2CH2OH外，写出另外三种的结构简式
、 、 。
29．（1）—COO—、—OH、—Cl 各1分 B：CH3CH（OH）COONa I： [CH—CH2]n
（2）D→G复分解反应：H→I加聚反应

（3）C→F：HOCH2CHCH2OH+O2 OHCCHCHO+2H2O
（4）CH2（OH） CH2CH（OH）CH3； CH2（OH）C（OH）（CH3）2CH3CH（OH）CH（OH）CH3、
29、（八校）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：
(1)写出C与D反应的化学方程式： 。
(2) A的结构简式是_________；反应①、④的反应类型分别是 、 。
(3) 写出任意两个符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式___________ _____、
①含有邻二取代苯环结构 ②与B有相同的官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应
(4)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途______________________ _ 。
29、（10分）
（1）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）


（2分）； 水解反应（或取代反应）（1分），消去反应（1分）
（3）
（填写任意两个结构简式）（2分）
（4）nCH2=CH2CH2－CH2n ；或CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH（2分）
29（十四校一）已知从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：
试回答下列问题：
（1）有关反应的类型：① ，⑤ ，
（2）有关反应的条件：① ，② 。
（3）有关物质的结构简式：B ，D 。
（4）有关反应的化学方程式：
E→F ，
G→H 。
（5）B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的位置异构共有 种，反应④可能产生的另一有机物的结构简式为 ，与该物质不同是同分异构体的是 （ ）
A．丁二酸 B．乙二酸二甲酯 C．二乙二酸乙二酯 D．甲基丙二酸
29．（1）酯化反应 加成反应（2）NaOH水溶液△ O2，催化剂△
△
OHC—CH2COHO+4Cu（OH）2→HOOCCH2COOH+2Cu2O↓+4H2O
（5）4 HOOCCH2COOCH3，C
28．（浦东一有机物M在一定条件下可发生下列一系列转化：

（1）M的分子式为 ，1mol M可与 mol H2发生反应生成A。
（2）上述转化过程中有取代反应发生的是 ，反应③的条件是 。
（3）写出A→B的反应方程式：

（4）写出C的一种可能的结构简式： 。
29．（浦东一已知：（1）同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。
（2）碳碳双键有以下断裂方式： R’CH==CR2 R’COOH +
R’CH==CH2 R’COOH + CO2
有机物A、B互为同分异构体，可发生如下图所示的转化：

请完成下列各题：
（1）C中的含氧官能团的名称 。
（2）反应类型：H→I ，D→G 。
（3）B、Y的结构简式：B Y
（4）I→J的反应条件：
（5）写出下列反应的化学方程式：
A在碱性条件下水解：
D+F→X：
（6）G有多种同分异构体，写出满足①具有支链，②与金属钠反应放出H2，③能发生银镜反应的同分异构体： 、 。
29. （市调研）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：
RX＋MgRMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3,4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F的结构简式是__________________________________。
（2）C＋D→E的反应类型是______________，F→G的反应类型是________________。
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：___________________________________________________________________；
I→J：____________________________________________________________________。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式________________________________________________________。
(1) (2)加成反应 消去反应
(3)＋NaOH＋NaBr
(4)＋＋2H2O(5)
28．（浦东二）A是石油化工的一种裂解气，用途广泛，下图是以石油为原料的一系列反应。

（1）写出反应类型：反应① ，反应② 。
（2）写出结构简式：B ，E 。
（3）写出C→D的化学方程式： 。
（4）甘油与乙酸反应后产物可能有 种（水除外），其中相对分子质量最大的结构简式： 。
28．（1）取代反应，加聚反应 （2）CH2== CH2
（3）CH2== CH—CH2Cl + Br2 → （2分） （4）5 、
29．（浦东二）已知：① ＋CH3Br ＋HBr ；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据下列转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。
（2）写出反应②的类型 ；反应⑤的条件 。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）写出D+E反应的化学方程式：

（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
种（不包含E）。
29．（1）1，2—二溴乙烷（1分）， （2）取代反应，NaOH醇溶液、加热
（3）n （2分）
（4） + + H2O
（5） （2分） （6）5（2分）
29．（静安二）烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。如：
2CH2=CHCl CH2=CH2 + ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物

（1）写出下列结构简式：A_________________，B___________________。
（2）写出反应类型：反应①____________，反应②____________，反应③____________。
（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_________________。
（4）完成E→F的化学方程式___________________________；反应类型_______________。
28．（8分）
29．(12分)（1）A、CH3CHO (2分) B、ClCH2CH= CHCH2Cl(2分)
（2）①取代反应 (1分) ②取代反应 (1分) ③氧化反应(1分)
（3）保护碳碳双键不被氧化(2分)
（4） (2分。不写H2O不给分，不写条件扣1分) 消去反应(1分)
28．(卢湾二)下列是有机化合物A的转化过程：
（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式： 。
（2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ；
②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 。
（3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：
①Z不能与NaHCO3溶液反应；②Z不能使溴水褪色 ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2； ④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。
则Z的结构简式 。
28．（1）A的结构简式： CH3CH2COOCH2CH2CH3 （2分）
（2）①X HCOOCH2C(CH3)3； ②Y CH3COOCH(CH3)C2H5 、CH3CH2COOCH(CH3)2（2分）
（3）Z的结构简式 。 （2分）
29．(卢湾二)在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
如：(CH3)2C＝CH－CH3 (CH3)2C＝O＋CH3CHO
某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化：
已知A的分子结构中有两个六元环；B不能发生银镜反应；1摩尔F与足量银氨溶液完全反应可以生成2摩尔银。试回答下列问题：
（1）有机物A、B的结构简式为A：______________ E：____________。
（2）写出下列反应类型D→E： ；G→H： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→D： ；
②H→I： 。；
（4）写出与F具有相同分子式，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式： 。（任意写出两种）
29．（1）结构简式为A（2分）E： 。（2分）
（2）反应类D→E：加聚反应 ；G→H： 加成反应（还原反应） 。（2分）
（3）化学方程式：

①C→D： （
②H→I：
（4）结构简式：
28. （普陀二）煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C＋H2O→CO＋H2　。甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出结构简式： A： D： 。
（2）关于有机物F的说法正确的是 。
A．属于芳香族化合物 B．能够发生银镜反应
C．1molF最多可以加成4molH2 D．易溶于水
（3）B与新制Cu(OH)2反应也能生成C，写出其化学方程式。
。
（4）“合成气”（CO﹑H2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如：
（举一例）。
（5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类，且能发生银镜反应。　②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
　　 ﹑
28、
（1）A：CH3OH　　 D： （2）AB　
（3）HCHO＋2Cu(OH)2 HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O　 （4）作燃料﹑合成氨等
（5） 2分（任选两种）
29. （普陀二）已知具有 结构的有机物可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
CH2=CH2HOCH2CH2OH
某制药厂用两种石油裂解气C4H8 、C2H4 以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：

其中G、H的溶液有酸性；D能发生水解反应，可与NaHCO3溶液作用生成气体，遇FeCl3溶液不显紫色；K分子式为(Cl5Hl6O6)n请完成下列各题：
（1） ①～⑩反应中,属于取代反应的有 。(填序号)
（2）写出第②步反应的方程式 。
（3）写出第⑧步反应的方程式 。两分子G之间发生酯化反应除生成酯I外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为______。
（4）写出结构简式：E ，K 。
29、（1）②④⑧⑨ 2分，只写②得1分；多写倒扣1分



（4） 2分
29．（金山二）丙二酸二乙酯与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸。
（1）反应①属于_______反应；反应②属于_______反应。
（2）现取CH3CH2Br，与丙二酸二乙酯按照上述条件及过程可合成相应稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式：A _________________________ B ___________________________
（3）若要合成稳定的一元羧酸 ，所需溴代烃的名称是______________用此溴代烃还
能合成稳定的二元羧酸C和D，写出它们的结构简式：
C _____________________________ D ____________________________
29．（1）取代；水解 （1+1） （2）CH3CH2CH2COOH； (CH3CH2)2CHCOOH（各2分）
（3）1,2－二溴乙烷；HOOC(CH2)4COOH ； （各2分）
28、（闸北二）某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物。（图中部分反应条件及产物没有列出）
（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F___________________；六元环状化合物I___________________。
（2）C→D的反应类型为_________________D→E的反应类型为_____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B_________________________________________________________
C→可降解塑料_________________________________________________。
28（1）
（2）消去反应 酯化反应（或取代反应）
（3）
29、（闸北二）某有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下转化
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物有两种。
（1）D中含氧官能团的名称： ；X的结构简式：
（2）写出B→E的化学方程式：
（3）D不可能发生的反应有：
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．氧化反应 E．加聚反应
（4）D有多种同分异构体，遇FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，其中能水解的同分异构体的结构简式为： ，其中不能水解的同分异构体的结构简式为： （各写出一种）
29．（本题共12分）
（1）羟基 羧基 （2分）

（2）HOCH2—CH2OH+O2 OHC—CHO+2H20 (2分) （3）B E (2分)
（4） （其他合理答案也可）