浙江省长征中学09-10学年高一第二次阶段性检测（化学）

长征中学09学年第一学期高一第二次阶段性检测
化学问卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指
A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子
2、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、容量瓶
3、 在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
D、温度计上显示的室温读数为25.68 oC
4、浊液区别于其它分散系最本质的特征是
A、外观浑浊不清 B、不稳定
C、分散系粒子直径大于10-7cm D、不能发生丁达尔现象
5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、C + O2CO2 B、CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O
C、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、CuO + H2 Cu + H2O
6、下列说法中正确的是
A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
7、 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A、m/9 B、9m C、2m D、m/2
8、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl
9、不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185(例C—14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪—185的说法中正确的是
A、是一种新的元素 B、原子核内有185个质子
C、原子核内有185个中子 D、是铪—180的一种同位素
10、a molN2和amolNO2相比较，下列叙述中正确的是
A、所含分子数相等 B、所含原子数总数相等
C、所含电子数相等 D、所含氮原子数相等
11、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、稀盐酸
12、下列各组物质中，互为同位素的是
A.40Ca和40Ar B.H和D C. H2O和H2O2 D.红磷和白磷
13、下列实验中均需要的仪器是
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发
A、 试管 B、胶头滴管 C、玻璃棒 D、漏斗
14、容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
15、二氧化碳的摩尔质量是
A、44 B、44g C、44g/mol D、44mol
16、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是
A、溶液中含有1mol K2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中
C、溶液中c(K+ )=2mol/L D、1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
17、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是
A、只有③ B、只有 ①③ C、只有②③ D、①②③
18、下列物质的分离方法不正确的是
A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金
19、下列物质中,在标准状况下体积最大的是
A、48gO2 B、71gCl2 C、28gN2 D、1000gH2O
20、某元素R的阴离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数
A、A-x-n B、A-x+n C、A+x-n D、A+x+n
二、简答题（本大题共5小题，每空1分，共25分）
21、（4分）写出符合条件的化学方程式：
选项
转化类型
反应的类型
化 学 方 程 式
（1）
单质→化合物
化合反应
（2）
化合物→氧化物
分解反应
（3）
单质→化合物
置换反应
（4）
盐→碱
复分解反应
22、（8分）除去括号内杂质，应选用哪种试剂或方法，写出有关化学方程式：
（1）NaNO3（Na2SO4） ；
（2）KCl（KClO3） ；
（3）ZnSO4（CuSO4） ；
（4）Ag（Cu） ；
23、（3分）下列物质： ①　Na　② Br2 ③NaCl溶液　④　CO2 ⑤　盐酸　 ⑥ 硫酸 　 　⑦ Ba(OH)2 ⑧熔融KCl 　⑨ 蔗糖　⑩　NH3·H2O　　。
属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 　 ，属于强电解质的是　　　　　。
24、（5分） （1）等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ，质量比为 。
（2）含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ；含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
25、 （5分）用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 。取出50 mL，它的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 ，含NaOH的质量为 g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为
三、实验题（本大题共4小题，每空1分，共25分）
26、（8分）有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙。
A、______________ B、______________ C、______________ D、_____________
E、______________ 甲、______________ 乙、_____________ 丙、_____________
27、（8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：① 水 ② 氢氧化钠溶液 ③ 乙醇 ④ 食盐 ⑤ 四氯化碳
乙组：A( 结晶 B( 蒸馏 C( 萃取 D( 分液 E(过滤
编号
混合物
试剂序号
方法序号
(1(
硝酸钾和氯化钠的固体混合物
(2(
乙醇和乙酸的混合液
(3(
碘化钾和碘的混合液
(4(
泥沙和食盐的混合物
28、 （6分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧漏斗。
(1)现要配制500 mL、1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸__________________mL。
(2)溶液配制过程中需用的到的仪器是_________ __ （用编号表示）
(3)容量瓶在使用前需要检验_____________。
(4)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_________
②容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
③定容时俯视观察液面：___________
29、（3分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中
的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀
硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。
四、计算题（本题共2小题共10分）
30、（4分）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。
31、（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
化学评分标准
28、 （6分）
(1)27.2
(2) ②④⑤⑥⑦
(3)是否漏水
(4) ①偏低 ②不变 ③偏高
29、（3分）
MgCl2 Na2SO4， CuSO4 Na2CO3， KNO3 NaNO3。