河南省西华三高09-10学年高二上学期第一次月考（化学）
文档属性
| 名称 | 河南省西华三高09-10学年高二上学期第一次月考（化学） |
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| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 50.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-09 00:00:00 | ||
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文档简介
高二化学试卷
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入第二卷答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）
A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定
3．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
4．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）。
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气
8．在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1.0 mol·Ｌ－1·ｓ－1
9．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值不可能是（ ）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2
10．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
B．N2O4(g)==2NO2(g)
C．2CO(g)==C(s)+O2(g)
D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
11. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
12. 在密闭容器中，对于反应2SO2+O22SO3，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若以SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前面平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（ ）。
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20%
C. 20 mol和40% D. 30 mol和80%
13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
14．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
15．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
16．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— →2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
17. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）。
A．(2a-b)/a B．(b-a)/b
C．(2a-b)/b D．(b-a)/a
18．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH = －534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH = ＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH = －133.5 kJ·mol－1
高二化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
评卷人
得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题（共28分）
评卷人
得分
19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
20．(8分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 mol?L－1?s—1。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应 （选填“吸热”或“放热”）。
? （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
21.（6分）现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？
（1）请你画出进行该实验的装置图：
（2）实验现象及结论是：
三、实验题 (6分)
评卷人
得分
22、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题(10分)
评卷人
得分
24．由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4 ，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.7倍，则：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比为 ;
(2)平衡混合气体中n(NH3)= mol; n(H2)= mol;
(3)达到平衡时N2的转化率为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
C
C
C
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
B
D
C
B
C
B
一、选择题（每小题3分，共54分）
二、填空题（共28分）
19．（14分）（1） ① 2H+ ＋2e( →H2↑；
② 2Cl – →Cl2 ↑+2e(；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2）① 纯铜 Cu2+ ＋2e( →Cu
② 粗铜 Cu →Cu2++2e(
20、（8分）
（1）0.002 （2）[NO2]2 /[N2O4]
（3）吸热 （4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前
21、（6分） （1）
石墨
氯化铜
选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。
（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，
另一电极为正极。
三、实验题
22、(8分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；（5）偏小
四、计算题
23、（10分）
（1）2：3
（2）n(NH3)= 0.15mol；n(H2)= 0.075mol
（3）37.5％
?
说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入第二卷答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（ ）
A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定
3．对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
4．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时
间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）。
A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气
8．在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（D）＝1.0 mol·Ｌ－1·ｓ－1
9．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g）b Z（g）。反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值不可能是（ ）。
A．a＝2，b＝3 B．a＝2，b＝1 C．a＝2，b＝2 D．a＝3，b＝2
10．下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）。
A．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
B．N2O4(g)==2NO2(g)
C．2CO(g)==C(s)+O2(g)
D．NH4HCO3==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)
11. 反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（ ）。
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、高压 D. 高温、低压
12. 在密闭容器中，对于反应2SO2+O22SO3，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若以SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前面平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为（ ）。
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20%
C. 20 mol和40% D. 30 mol和80%
13．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
14．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
15．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）
16．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如右图,下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— →2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
17. 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH3的体积分数是（ ）。
A．(2a-b)/a B．(b-a)/b
C．(2a-b)/b D．(b-a)/a
18．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH = －534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH = ＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH = －133.5 kJ·mol－1
高二化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
一、选择题（每小题3分，共54分）
评卷人
得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题（共28分）
评卷人
得分
19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应方程式是：
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
20．(8分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
(1)计算在20至40秒时间内，NO2的平均
生成速率为 mol?L－1?s—1。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022
0.36
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应 （选填“吸热”或“放热”）。
? （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。
21.（6分）现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池，两根石墨电极，一根锌电极，一根铁电极，和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？
（1）请你画出进行该实验的装置图：
（2）实验现象及结论是：
三、实验题 (6分)
评卷人
得分
22、50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热
（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题(10分)
评卷人
得分
24．由N2和H2组成的混合气体，其平均式量为12.4 ，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.7倍，则：
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比为 ;
(2)平衡混合气体中n(NH3)= mol; n(H2)= mol;
(3)达到平衡时N2的转化率为 。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
A
B
C
C
C
C
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
B
B
D
C
B
C
B
一、选择题（每小题3分，共54分）
二、填空题（共28分）
19．（14分）（1） ① 2H+ ＋2e( →H2↑；
② 2Cl – →Cl2 ↑+2e(；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
③2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
（2）① 纯铜 Cu2+ ＋2e( →Cu
② 粗铜 Cu →Cu2++2e(
20、（8分）
（1）0.002 （2）[NO2]2 /[N2O4]
（3）吸热 （4）423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前
21、（6分） （1）
石墨
氯化铜
选用其它材料作电极，只要叙述合理均得分。
（2）按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，
另一电极为正极。
三、实验题
22、(8分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小
（4）不相等；相等；（5）偏小
四、计算题
23、（10分）
（1）2：3
（2）n(NH3)= 0.15mol；n(H2)= 0.075mol
（3）37.5％
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