2009年—2010年高二化学期中试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
选择题：（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11—20每题3分）
1、下列说法正确的是： （ ）
A．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H>0 ，反应吸热时△H<0
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应热△H为负值
2、下列叙述正确的是： （ ）
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
3、水的三态的熵值的大小关系正确的是： （ ）
A．S (s) >S (l) >S (g) B．S (l) >S (s) >S (g)
C． S (g) >S (l) >S (s) D．.S (g) >S (s) >S (l)
4、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的： （ ） A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同
5、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 ： （ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L
C．0.45mol／L D．0.55mol／L
6、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是： （ ）
CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
7、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是： （ ）
A．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率
B．增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率
C．压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
D．若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动
8、下列物质中能导电的电解质是：
A．氯化钠溶液 B．熔融NaOH C．石墨 D．醋酸
9、自发进行的反应一定是∶ （ ）
A．吸热反应； B．放热反应；
C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应
10、下列溶液中一定呈中性的是： （ ）
A．pH=7的溶液 B．C(H+)==C（OH—）的溶液
C．由等物质的量的强酸、强碱反应后得到的溶液
D．C(H+)==10—7mol/L的溶液
11、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： （ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈中性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
12、密闭容器中进行反应：A（g） +2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡的是： （ ）
A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B．压强不随时间变化而变化
C．υ(A):υ(B):υ(C) ==1:2:3 D．A的体积分数不随时间变化而变化
13、在一定的温度下，向一容积固定的密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应
A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，达到平衡状态时，C的含量为m%，保持温度不变，若按照下列配比在上述容器中放入起始物质，达到平衡状态时，C的含量仍然为m%的：
A．2molA + 1molB B．1molA + 1molB + 2molD
C．1molC + 2molD D．1molC + 1molD
14、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式不正确 ( )
化 学 键
H－H
Cl－Cl
H－Cl
生成1mol化学键时放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
A.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D.2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1
15、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)（正向是放热反应），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.2mol·L－1。则下列叙述正确的是：
A．x+y＞z B．平衡向右移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小
16、在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO— + H+ 中，要使电离平衡右移且C(H+)增大，应采取的措施是： （ ）
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
17、分析右图，确定下列选项中正确的是： ( )
A． 2 A（g）+ B(g) 2 C（g） △H＜0
B． 2 A（g）+ B(g) 2 C（g） △H＞0
C． 2A + B 2 C △H＜0
D． 2C 2 A +B △H＜0
18、已知（1）H2（g）+ 1/2O2（g）===H2O（g） △H1 ==a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+ O2（g）===2H2O（g） △H2 ==b kJ·mol-1
（3）H2（g）+ 1/2O2（g）===H2O（l） △H3 ==c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） △H4 ==d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是： （ ）
A．ad>0 C．2a=b<0 D．2c=d>0
19、在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
达到平衡后，测得为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后的物质的量为 （ ）
A． 等于0.6mol B． 等于1mol C．.大于0.6mol小于1mol D．大于1mol
20、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1) (H == + 28.6kJ/mol
B. NaOH(aq)+ HCL(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1) (H == －28.6kJ/mol
C. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1) (H == + 57.2kJ/mol
D. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1) (H == －57.2kJ/mol
第Ⅱ卷（共50分）
得分栏：
题号
21
22
23
24
25
26
总分
得分
二、填空：（共38分）
21、（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应，只有NO2有颜色)，达到平衡后：(1) 扩大容器体积，平衡___________ ，（填“右移”或“左移”或“不变”）C(NO2)_________ ，（“增大”或“减小”）反应混合物的颜色_________ ，（变深或变浅）正反应速率_____________。（加快或减慢）
(2)升高温度，平衡______ ，（填“右移”或“左移”）正反应速率_______ 逆反应速率________ 。（加快或减慢）
22、（10分）中和反应都是 ____反应（填“放热”或“吸热”），其实质是 。（写离子方程式）
常温时，（ Kw==1×10-14）0.1mol/L的NaOH溶液的pH = ,0.05mol/L的H2SO4溶液的pH = 若二者等体积混合溶液的pH =
23、（6分）（1）常温下14gCO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式：
（2）已知： C2H6O(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1
H2O(g)== H2O(l) △H2
C2H6O(g)== C2H6O(l) △H3
若使1mol C2H6O( l )完全燃烧生成液态水，则放出的热量为______ （用符号表示）
24、（8分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（⑴、⑵、⑶题填“＞”、“＜”或“＝”）：
⑴温度的关系:T1________T2；
⑵压强的关系:P1________P2；
⑶化学计量数的关系:m＋n______q；
⑷该反应的正反应为___________反应。
（填“吸热”或“放热”）
三、实验题：（6分）
25、（1）如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、
B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4， 则两处液面的读数是：（ ）
A、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ 中是3.40 mL
C、Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D、Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
(2) 右图所示是 常用的仪器，
（填实验名称）
图中A是 （填仪器名称）
四、计算：（6分）
26、已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：
CO（g） + H2O（g） CO2（g）+H2（g）
在427℃时的平衡常数是9.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都
是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
高二期中试卷答案
选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11—20每题3分）
1、D 2、A 3、C 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、D
10、B 11、A 12、D 13、C 14、C 15、B 16、D 17、A
18、C 19、C 20、D
二、填空：（共38分）
21、（1）不变 减小 变浅 减慢
（2）左移 加快 加快
22、放热 H+ + OH- == H2O 13 1 7
23、（1）CO(g)+ 1/2 O2(g) ==CO2(g) △H1 == —282.6 kJ/mol
（2）—（△H1 + 3 △H2 --△H3）
24、（1）＞ （2）＜ （3）＜ （4）吸热
三、
25、（1）C （2）酸碱中和滴定实验 碱式滴定管
四、75%
