山东名校2009高三化学试题分类汇编（氮及化合物1）

山东名校2009高三化学试题汇编（氮及化合物1）
1．【青岛市2009年高三模拟练习5月】（13分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学活动小组设计实验如下：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）

请回答相关问题：
（1）图1分液漏斗中装的液体是 ；
（2）烧瓶内发生反应的离子方程式为 ；
（3）图2是图1的改进装置，其优点是① ， ② ；
（4）该化学活动小组要用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要用上述实验得到的硫酸铜晶体现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 上用小火慢慢加热并 ，最后将坩埚移入　　　　　　　　中进行冷却。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），用玻璃棒充分搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
该方法中，浓硫酸的作用是　　　　　　；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是　　　　　　　，所用的主要玻璃仪器有 　等。
答案．（共13分）（1）浓硝酸（1分）
（2）3Cu + 8H+ + 2NO3－= 2NO↑ + 3Cu2+ + 4H2O（2分）
（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）
②防止倒吸（1分）
（4）泥三角、用玻璃棒搅拌、干燥器（各1分，共3分）
吸水剂（1分）， 加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）（1分），
蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶、冷凝管（3分，写出3种仪器得1分，写出4种得2分）
2．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变） （ D ）
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
3．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ A ）
A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2
4．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ A ）
A．1：9?????? B．9：1??????? C．4：10??????? D．5：2
5．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （C ）
A．和HCl B．和HCl
C．和HC1O D．和
6【山东省聊城一中08—09高三期末综合】．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是 （ C ）
A．0 C．7．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （ C ）
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
8．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 （ C　 ）
9．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】（16分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g） △H=－92.2kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是
；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是
。
（2）合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为 。
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式
。
答案．（16分）（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率；…………………………………………………………………………（2分）
催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短…………（2分）
（2）①增大压强；……………………（2分）t2—t3；……………………………（2分）
②4/a2………………………………………………………………………………（2分）
（3） ……………………………………………………………（2分）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol－1…………（2分）
（5）N2+8H++6e－=2NH…………………………………………………………（2分）【选做部分】
20．【2009年高考押题卷山东卷】（16分）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。
某校化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
试回答下列问题：
（1）装置①为实验室制氨气，选用装置下图装置中的_____（填装置序号），其反应的化学方程式为_______________________________________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是___________（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________。
（2）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（标准状况）如下表：
试剂：6.0 g Ca（OH）2（s，过量），6.0 g CaO（s，过量），5.4 g NH4Cl（s），5.4 g （NH4）2SO4（s）。
试剂组合
①Ca（OH）2
NH4Cl
②Ca（OH）2
（NH4）2SO4
③CaO
NH4Cl
④CaO
（NH4）2SO4
NH3体积（ mL）
1344
1364
1792
1753
从表中数据分析，实验室制氨气的产率（产率 = ×100%）最高的是_________（填序号）。其原因是___________________________________________________。
（3）装置⑦的作用可能是： 。
（4）若进入装置⑤的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率为： 。
答案．(1) ① NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O； ③⑦； 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。
(2) ④； 因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高。(3)吸收未反应的NO (4)90% (每空2分，共16分)
解析：(1)实验室制氨气利用的是固体氢氧化钙与氯化铵固体反应，固体和固体需要加热反应，选用装置①。测氨气体积用的是排液体法，由于氨气极易溶于水，不能用溶液，该液体不与氨气反应，不吸收氨气，不易挥发。(2)①与③比较，排除①；②与④比较，排除②；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，产率(③) = = 79.2%；5.4 g (NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，产率(④) = = 95.4%。(3)装置⑥是吸收未反应的NH3，装置⑦中FeSO4溶液，利用Fe2＋的还原性来吸收未反应的NO。(4)NH3与NO的反应为，4NH3+6NO 5N2 + 6H2O，由氮气体积计算出参加反应的NO，计算出NO的转化率。
21．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】(14分)
1．x是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
(1)若X为氧化物．X的化学式为_____________。
(2)若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气
体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________。
II．铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)
(1)硝酸在该反应中的作用是_____，该反应的还原产物是_____。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_____，如果得到的N0和
NO物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____，若用捧水法收集
这些气体，可得标准状况下的气体体积_____。
(3)如果参加反应的Cu平的物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子
方程式________________________________________。
答案．（14分） （1）
（2）①②
（3） 0.02
（4）①负极，； 阳极，
②13
22．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为 （ C ）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
23. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：
Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3->H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是【D】A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
24．【09枣庄调考模拟试卷】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ A ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
25. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】某化工厂为了综合利用废料 CaSO4 ,与相邻的合成氨厂设计了以下制备（NH4）2SO4 的工艺流程
请回答以下问题：
（1）沉淀池中发生的主要反应是（用化学方程式表示）
______________________________________________________
(2)从滤液中获取（（NH4）2SO4晶体，必须的操作步骤是___________________(填写序号)
A.加热蒸干 B.蒸发浓缩 C.冷却结晶 D.过滤 E.萃取 F分液
（3）该生产过程中可以循环使用的X是__________________.
（4）在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用____________(填写序号)
A.浓盐酸 B.湿润的蓝色石蕊试纸
C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.稀硫酸
E.湿润的红色石蕊试纸
答案.（8分）
（1）CaSO4 +CO2 +2NH3 +H2O =CaCO3 ↓+(NH4)2SO4
[或CO2 +2NH3 +H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3 +(NH4)2SO4]
(2)BCD (3)CO2 (4)AE (每空2分，共8分。（2）（4）两题漏1项扣1分，错选1项得0分)
26．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ A）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
27．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲．乙的判断正确的是【C】
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
28．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
 
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过
程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的
依据是 。
答案
（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；
（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）
（3）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）29．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】（14分）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne—→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损
失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与
硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：

。
（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其
可能的原因是：
。
（3）由图示可知，密度等于1.35 g·mL－1的硝酸与铁
反应时，其还原产物主要是 ；足量的
铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的
气体产物有 ；还原产物中NH4+的
物质的量分数随 而增大；请用
一句话概括该图反映出的基本结论：
。
（4）m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出n L气体（体积
在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是 ， n 的值最接
近 （填字母编号）。
A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m
（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
答案 （1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（2分）
（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解；生成物对环境污染严重。（2分）
（3）NO2、NO（1分）多选少选均不得分；NO2、NO、N2、N2O（1分）多选少选均不
得分；硝酸密度的减少（1分）；硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2
分）
（4）Fe3+（1分）；B（2分）
（5）A B D（2分）多选少选均不得分
30．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）【D】
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
31．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 （ A ）
A．2.8mol B．2.6mol
C．2.4mol D．0.8mol
32．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】（11分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改
进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学
实验的绿色化.
制取硝酸铜的方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .
（3）题32表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是： .
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .
答案．（11分）
（1）检查装置气密性.（1分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1分）
反应变缓，气体颜色变淡.（1分）
（3）丙（1分）;耗酸量最少，无污染.（1分）
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸（2分）; c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）;没有处理尾气.（2分）
33．【2009高三期末综合模拟训练（一）】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 （ C ）
A．2.4mol B．2.6mol C．2.8mol D．0.8mol
34．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ A ）
A．1：9?????? B．9：1??????? C．4：10??????? D．5：2
35．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是 （ C ）
A．和HCl B．和HCl
C．和HC1O D．和
36．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是 （ C）
A．0 C．37．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 （ C ）
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
38．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
（1）若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。
（2）反应②必须在催化剂作用下，加热到一定温度时方能发生．此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 。
（3）某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式
A．M + P→N2O3 + H2O B．N2O +H2O → P + M C．M+L → Q + H2O
其中一定不可能实现的是 ，理由是 。
答案．(1) P； P在五种含氮元素的物质中化合价最高 (2) N2 (3)B C
39．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
（ A ）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
40．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反
应所具有的特点是_____________________；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气
体，但不能收集O2和NO，理由是


。
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
（3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________ __，C中加______________ ，观察到C中的现象是___________________ 。
答案．（10分）（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分） 反应不需加热（1分）
（2）O2的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应（2分）；将装置Ⅱ加满水（1分）将装置Ⅱ中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。（1分）
（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，共3分）
41．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习) (8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e—→NO↑＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 。
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
。
答案．(8分)（1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2分)
（2）酸性(1分) 氧化性(1分)；
（3）0.6mol(2分)
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)