山东名校2009高三化学试题分类汇编（电化学3）

山东名校2009高三化学模拟试题汇编（电化学3）
1. 【2009年临沂市二轮模拟5月】 关于下列四个图像的说法中正确的是【C】
A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为483.6kJ · mol-1
B. 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C. 图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强大
2．【青岛市2009年高三模拟练习5月】右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解质溶液，下列有关说法中不正确的是【B】
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应： 4OH－－ 4e－ =2H2O+O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O
3．【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】如图，四种装置中所盛的溶液体积均为 200mL ，浓度均为 0 . 6 mol . L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了 o . 2mol 电子，此时溶液中的 pH 由大到小的顺序是，【C】
A．④②①③ B ④ ⑧ ① ② C ． ④ ③ ② ① D ． ① ③ ② ④
4．【山东省威海市2009届高三高考模拟】（16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)； △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； △H=－483.6kJ/mol
则NH3催化氧化生成NO和H2O(g)的热化学反应方程式可表示为： 。
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n(H2)表示]对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如右图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 。
②在起始时体系中加入N2的物质的量为 mol。若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 。
③图像中T2和T1的关系是 。（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催
化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋3O22N2＋6H2O　
温度较低时以生成　　 　为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因　　 。
（4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48

则500s内NO2的生成速率可表示为____________________。
②现以H2与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池（如图所示，其中Y为CO2）装置进行电解。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式： 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为： 。
答案．（16分）
（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=－905kJ/mol (2分)
（2）① c （1分）② n/3 （2分）；K=25/12（L2/mol2）(2分) (K=2.08mol-2.L2 也可)
③ 低于 （1分）
（3）N2 （1分） 氨气氧化生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 （1分）
（4）① 0.00592 mol.L-1.s-1 （2分）
② H2+CO32－－2e－ → CO2↑+ H2O （2分）
阳极：N2O4+2HNO3-2e- → 2N2O5+2H+ （2分）
5．（【山东省威海市2009届高三高考模拟】8分）【化学——化学与技术】
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
（1）该泉水属于 硬水（填写“暂时”或“永久”）。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加顺序为 ，原因是 。
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入 溶液中再生。
（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指 （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式： ；
阴极区的现象是： 。
【选做部分】
答案（1）永久
（2）先加石灰后加纯碱 ；过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
（3）H+ 强碱
（4）① B　 ② 2Cl- —2e- → Cl2↑ 电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。
6 【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】(11分)Ⅰ. 固体氧化物燃料电池
(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理
如图所示。
(1)电极b的电极反应式是
。
(2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。
若以为燃料气，工作一段时间后，燃料电
池中消耗了标准状况下的2.24，则外电路
阴极区的产物及其物质的量分别是 。
Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量。
A B C
(1)最好的试剂是 (填写序号字母)。
写出加人该试剂时反应的离子方程式 。
(2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

7【山东省烟台09高三适应性练习（一）】在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出。若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为
8．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 （ C ）
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
9．【山东省淄博市09届高三检测题】如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O
和Zn，电解质溶液中KOH溶液，俗称银锌电池，
该电池的总反应式为：Zn+Ag2O===ZnO+2Ag；根
据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ B ）
A．负极反应为Zn—2e-===Zn2+
B．放电时正极附近溶液的pH升高
C．放电时负极附近溶液的pH升高
D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
10．【山东省淄博市09届高三检测题】根据下列实验现象，所得结论不正确的是 （ C ）
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
金属活动性：
Al>Fe>Cu
B
左边棉花先变橙色后颜色逐渐变浅，右边棉花先变蓝色后变无色
单质氧化性：
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶度积Ksp
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中有液体有浑浊现象
元素非金属性：
S>C>Si
11．【山东省淄博市09届高三检测题】（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
答案．（14分）
I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），阳极（2分）
（2）d（1分），将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
②过滤（2分），Fe2+（2分）
II（1）b（2分）
（2）1.2×10-13mol·L-1（2分）
12．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】有关右图装置的叙述不正确的是 （ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：
Fe－2e＋ 2OH－Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2 +2H2O =4Fe(OH)3
D．这是一个原电池装置
答案．A【解析】该装置是Fe和Pt在NaOH的碱性环境中形成原电池，实质为Fe的吸氧腐蚀，Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－，Fe为负极，电极反应为：Fe－2e＋2OH－Fe（OH）2。
13【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍。有关此电池的叙述错误的是（ B ）A.正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.负极的电极反应式：CH3OH＋6OH－－6e－＝CO2＋5H2OC.电池在使用过程中，电解质溶液的pH值降低D.当外电路通过电子1.2mol时，理论上消耗甲醇6.4g
14．（11分）【山东省诸城市2009年高考模拟考试】Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。
（1）电极b的电极反应式是
。
（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以为燃料气，工作一段时间后燃料
电池中消耗了标准状况下的2.24，则外电路阴极区的产物及其物质的量分别是 。
Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有的少量。
A． B． C．
（1）最好的试剂是 （填写序号字母）。
写出加人该试剂时反应的离子方程式 。
（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：
答案
．（11分）
I．（4分）（1）O2+4e-→2O2-（2分）
（2）Cu 0.6mol（2分）
II．（7分）（1）B（1分）
2AgCl（s）+S2-（aq）===Ag2S（s）+2Cl-（aq）[或2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-]（2分）
（2）CuCl2的用量难以控制。（2分，加着重号内容为要点）
2H++S2-=H2S↑，生成的H2S有毒，污染环境。（2分，加着重号内容为要点）
15．【2009年高考押题卷山东卷】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
则有关该电池的说法正确的是 （ ）
A．放电时正极反应为：NiOOH + H2O - e-== Ni（OH）2+ OH-
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．充电时阴极附近溶液的碱性增强
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
12．C 解析：正极发生还原反应，应该得电子，A不正确。充电过程是电解池，电能转化为化学能，B不正确。放电时，负极反应为：Cd – 2e- + 2OH- = Cd（OH）2，正极反应为：NiOOH + H2O + e—== Ni（OH）2+ OH-，放电时，OH-在正极生成向负极移动，D不正确。充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为：Cd（OH）2 + 2e- = Cd + 2OH-，阳极反应为Ni（OH）2+ 2OH- -e- = NiOOH + H2O，OH-在阴极生成，C正确。
16．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】（14分）
（1）已知：：


则的=__________________________。
(2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度
③使用催化荆 ④降低温度
(3) 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N的平衡转化率为______________；
②该条下反应的平衡常数为_____________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)
①a极为________极，电极反应式__________________________；
c极为________极，电极反应式__________________________
②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液
的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)
17．【09山东高三质检】（16分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_________
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，
请判断该方案是否可行？若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子
方程式_____________________________________________________________。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L
（标准状况），则该气体的成分是__________________。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物
只有氯化铜和水。则在该反应中，H2O2是作用是_________剂，该反应的化学
方程式为 。
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试
剂，就能将铜溶解在盐酸中。请写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________，并画出相应的装置图。
答案．每空2分，共16分。
（1）① D ② 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（2）NO2、NO； B
（3）① 氧化 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
② Cu＋2HClCuCl2＋H2↑ ；
18【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ A ）
A将它与直流电源负极相连 B将它与直流电源正极相连
C将它与铜板相连 D将它与锡板相连
19。【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ B ）
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl