山东名校2009高三化学试题分类汇编（电解质和ph1）

山东高三模拟化学试题汇编-电解质和ph（1）
1.．(08枣庄第一次调研)下列说法中，正确的是 （
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42－、HCO3、CO32－的溶液中加入过量的Na2O固体，Na+和CO32－的物质的量不变
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②④⑤
2．(08枣庄三诊)下列观点错误的是 （ ）
A．酯化反应属于取代反应
B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质
C．Al(OH)3(s) Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3 Al3++3OH—表
示电离平衡
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl：少
3．(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是 （ ）
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
4．(08潍坊高三质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液
具有酸性
5．(08潍坊高三质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
6．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ C ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
7．（08山东实验中学第三次模拟）下列离子组能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ D ）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C．Al3+、Ca2+、Cl-、NO D．Na+、Ba2+、NO、HCO
8．（08山东实验中学第三次模拟）室温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH-)是（ A ）
A．1×10-3mol·L-1 B．0.1mol·L-1
C．0.1b/a mol·L-1 D．0.1b/(a+b)mol·L-1
9．(08山东实验中学一诊)现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是 （ ）
A．加水稀释成 100 mL
B．加入 10mL 的水进行稀释
C．加入 10mL 0.01mol?L－1 的NaOH 溶液
D．加入 10mL 0.01mol?L－1 的HCl溶液
10．(08山东实验中学一诊)下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2O
C．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑
11．(08山东实验中学一诊)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
12．(08山东实验中学一诊)下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+
13．（08青岛质量检测）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 （ D ）
A．a B．a=b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a)
D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
14．（08山东济宁4月模拟）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B H++HB—，②HB— H++B2—。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ C ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）
C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH— H2O
15（08山东海阳一中模拟）下列说法中正确的是（ A ）
A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO—]
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、 ②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。
16．（08山东二模）经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），其可能的情况是
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO—）+c（OH—）>c（Na+）+c（H+）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
17（08山东一模）．下列说法正确的是（ c ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 2C(g)； △H=QkJ·mol－1（Q<0）。
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．（08山东一模）对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ D ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
20．．（08山东省滨州市二检）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ B ）
A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO
21．（08山东省滨州市三检）下列表达正确的是 （ C ）
A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
22．（08山东省滨州市三检）下列有关叙述正确的是 （B ）
A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小
B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为
Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL
1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应
生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
答案
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol－1（3分）
（2）①＞（2分） ②AC（4分）
（3）①N2H62++H2O [N2H5·H2O]+H+（2分）
②AC（4分）
2．(08山东实验中学一诊)（5分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡
状态到B点，则此时水的离子积从
增加到 。
（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，
则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
大案1）1×10-14 mol2·L－2， 1×10-12 mol2·L－2， （2）2：9
3（14分）现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）— ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：
c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示
答案（1 （2）6；<；=；c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）
（3）碱；X—+H2O HX+OH—（每空2分，共14分）
。
山东高三模拟化学试题汇编-电解质和ph（1）
1.．(08枣庄第一次调研)下列说法中，正确的是 （
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na+、SO42－、HCO3、CO32－的溶液中加入过量的Na2O固体，Na+和CO32－的物质的量不变
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②④⑤
2．(08枣庄三诊)下列观点错误的是 （ ）
A．酯化反应属于取代反应
B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质
C．Al(OH)3(s) Al3+（aq）+3OH—（aq）表示溶液平衡，Al(OH)3 Al3++3OH—表
示电离平衡
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl：少
3．(08潍坊高三质检)只能在溶液中导电的电解质是 （ ）
A．KOH B．NaC1 C．SO2 D．CH3COOH
4．(08潍坊高三质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 （ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后溶液的红色褪去，说明BaC12溶液
具有酸性
5．(08潍坊高三质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
6．（08山东实验中学第三次模拟）今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ C ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液的pH减小，②溶液的pH不变
B．温度下降10℃，①②③④四种溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③
D．①④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
7．（08山东实验中学第三次模拟）下列离子组能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ D ）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B．Ba2+、K+、CO32-、Cl-
C．Al3+、Ca2+、Cl-、NO D．Na+、Ba2+、NO、HCO
8．（08山东实验中学第三次模拟）室温下，用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定期a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH-)是（ A ）
A．1×10-3mol·L-1 B．0.1mol·L-1
C．0.1b/a mol·L-1 D．0.1b/(a+b)mol·L-1
9．(08山东实验中学一诊)现有常温时pH= 1的某强酸溶液 10mL, 下列操作能使溶液的pH变成2 的是 （ ）
A．加水稀释成 100 mL
B．加入 10mL 的水进行稀释
C．加入 10mL 0.01mol?L－1 的NaOH 溶液
D．加入 10mL 0.01mol?L－1 的HCl溶液
10．(08山东实验中学一诊)下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3-=Cu2+ +2NO↑+H2O
C．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]- + H2↑
11．(08山东实验中学一诊)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
12．(08山东实验中学一诊)下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）
A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+
B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-
D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L－1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+
13．（08青岛质量检测）在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和是1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是 （ D ）
A．a B．a=b
C．水的离子积为1.0×10－(7+a)
D．水的离子积为1.0×10－(b+a)
14．（08山东济宁4月模拟）已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B H++HB—，②HB— H++B2—。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ C ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c（Na+）>c（HB—）>c（H+）>c（OH—）
C．c（Na+）=c（HB—）+c（B2—）+c（H2B）
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH— H2O
15（08山东海阳一中模拟）下列说法中正确的是（ A ）
A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na+]=[CH3COO—]
B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1
C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、 ②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。
16．（08山东二模）经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—），其可能的情况是
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO—）+c（OH—）>c（Na+）+c（H+）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
17（08山东一模）．下列说法正确的是（ c ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液 呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 2C(g)； △H=QkJ·mol－1（Q<0）。
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．（08山东一模）对于体积相同的①、②)NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ D ）
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
20．．（08山东省滨州市二检）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ B ）
A．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH、Na+、Cl－、HCO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN－、I－、K+、Br－
D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3+、SO
21．（08山东省滨州市三检）下列表达正确的是 （ C ）
A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
22．（08山东省滨州市三检）下列有关叙述正确的是 （B ）
A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小
B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为
Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL
1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应
生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
答案
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol－1（3分）
（2）①＞（2分） ②AC（4分）
（3）①N2H62++H2O [N2H5·H2O]+H+（2分）
②AC（4分）
2．(08山东实验中学一诊)（5分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡
状态到B点，则此时水的离子积从
增加到 。
（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，
并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，
则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
大案1）1×10-14 mol2·L－2， 1×10-12 mol2·L－2， （2）2：9
3（14分）现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）— ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：
c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示
答案（1 （2）6；<；=；c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）
（3）碱；X—+H2O HX+OH—（每空2分，共14分）
。