山东名校2009高三化学试题分类汇编（电解质和ph3）

山东高三模拟化学试题汇编-电解质和PH（3）
1（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）.在0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，对于该平衡下列叙述正确的是（ C ）
A.在该溶液中c(CH3COO－) = c(H+)
B.加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小
C.加入0.1mol·L－1的盐酸，溶液中的c(H+)增大
D.加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
2（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ A）
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) + c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
3（08山东省济阳县高三期末质量检测）．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ D ）
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)= c(HCO)+ c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)= c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)> c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)= c(NO)
4、（08山东省济阳县高三期末质量检测）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ D ）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
5．（08山东省济阳县高三期末质量检测）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ D ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2—3
6．（08山东省济阳县高三期末质量检测）有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL，下列说法正确的是 （ C ）
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
7．（08山东省济阳县高三期末质量检测）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 （ C ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
8.（（08济南历城教学检测）12分）水的离子积常数KW与温度t(℃)的关系如右图所示：
（1）若t1=25℃,则KW1=_______；若t2=100℃时，KW2=
10－12，则0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。
（2）已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_______________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：
pH(酸)+pH(碱)=_______________。
答案（1）10－14；11
（2）H2O H+ + OH－（1分），A－ + H2O HA + OH－（1分）；
c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
(3)1:9
(4)pH酸+pH碱=13
9．（08日照5月模拟）下列叙述正确的是
A．相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：可以大量共存
C．0.2 HCl溶液与等体积0.05 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在
10．（山东济南历城08届高三质量检测）下列溶液一定呈中性的是 （ D ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10—7mol·L—1的溶液
C．c（H+）/c（OH—）=10—14溶液
D．氨水和氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl—）
11（山东济南历城08届高三质量检测）根据下表数据（均在同温、同压下测定）
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度（mol·L—1）
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10—4
1.8×10—4
1.8×10—5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是 （ A ）
A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY
12．（山东济南历城08届高三质量检测）（9分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，
当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B
点，则此时水的离子积从 增加到
，造成水的离子积增大的原
因是

（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H2R溶液的0.7（已知1g2=0.3），则H2R在水溶液中的电离方程
式为
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是
。
答案（1）10—14 10—12 温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+和OH—浓度增大，
Kw增大（每空1分，共3分）
（2）H2R=H++HR— HR— H++R2—（2分） （3）1:9（2分）
（4）pH酸+pH碱=13（2分）