山东名校2009高三化学试题分类汇编（电解质溶液1）

山东名校2009高三化学试题汇编（电解质溶液1）.
1．【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】下列说法正确的是【C】
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②NH4SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1–、CO32–"不能大量共存
⑤因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①④⑤
2【09枣庄调考模拟试卷】．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （ B ）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是【D】
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液
c(NaOH)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)
4 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】下列对相关化学反应的离子方程式的评价正确的是【C】
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应
2O22-+2H2O =4OH― +O2↑
正确
B
漂白粉溶液中通入过量SO2
ClO― +H2O +SO2 =HSO3― +HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4+H+=CH3COOH +NH4＋
错误，醋酸铵不应写成化学式
D
NaHCO3 溶液呈碱性
HCO3― +H2O H2CO3+OH―
错误，应放出CO2
5. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是【A】
A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
B.0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) =c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4＋):前者<后者
6. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是【B】
反应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量氨，在同一容器中
2NH3 N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、3H2，,
N2+3H2 2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2mol SO2 与1molO2,在相同温度下
2SO2 +O22SO3
SO3物质的量
10个大气压
2个大气压
7．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】下列表达正确的是 （ C ）
A．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO—3、HCO3、Fe2+可以大量共存
B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系
c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
8．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是【B】
A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH＝2
B．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：
c(NO3－)＝2.0 mol·L-1
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c(CH3COONa) > c(NaHCO3) >c(NaClO)
D．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
9．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是 （ B ）
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A．①②④ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
10．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】下列溶液一定呈中性的是 （ D ）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10—7mol·L—1的溶液
C．c（H+）/c（OH—）=10—14溶液
D．氨水和氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl—）
11．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】（9分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，
当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B
点，则此时水的离子积从 增加到
，造成水的离子积增大的原
因是

（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H2R溶液的0.7（已知1g2=0.3），则H2R在水溶液中的电离方程
式为
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是
。
答案（1）10—14 10—12 温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+和OH—浓度增大，
Kw增大（每空1分，共3分）
（2）H2R=H++HR— HR— H++R2—（2分） （3）1:9（2分）
（4）pH酸+pH碱=13（2分）
12．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】下列说法正确的是 【D】
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
13．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是【B】
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
14．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ A ）
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3
C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
15．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（ C ）
A．c(H+)?c(OH－) =1×10－14
B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4－)=c(XO43－)+ c(OH－)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
D．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
16．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)＞c(H—)，则
下列关系式一定正确的是 （ B ）
A．溶液的pH=2
B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C．c(H+)·c(OH—)=10-14
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB—)+c(B2-)+c(OH—)
17．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】已知某溶液中只存在OH—、H+、Na+、CH3COO—四种离子，某同学推测其离子浓度大小
顺序有如下四种关系：
①（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
②c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
④c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（Na+）c（OH—）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺
序为 （填序号）
（2）若上述关系中②是正确的，则溶液中的溶质为 ；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（NaOH） c（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”、下同），
混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系：c（H+） c（OH—）
答案 （1）NaAC（1分） ③（2分）
（2）NaOH NaAC（2分） HAC NaAC（2分）
（3）小于（2分） 小于（1分）
18．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是【B】
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
19．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】下列说法不正确的是【C】
A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离
B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法
C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
20．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】下列说法正确的是 【C】
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中
c(Cl－) ＞c(NH4 +)
C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
21．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】下列说法正确的是 （ C ）
① 非金属氧化物一定不是碱性氧化物
② NH4HSO4溶液的pH比NH4HSO3溶液的pH小
③ 含有阴离子的物质中一定含有阳离子
④ 常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO32-。不能大量共存
⑤ 因为SO2有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液褪色
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤
22．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 （ D ）
A．Ph=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+2c(H-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
23．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是 （ A ）
①过量的锌与18mol/L-1硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下
③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑥过量银与稀硝酸
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
24．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】（5分）现将0.04mol·L—1HA的溶液和0.02 mol·L—1NaOH溶液等体积混合。
（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN—)（填“＜”“＝”
“＞”）你得出的该结论依据是
。
（2）若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序
是 。
答案 （1）＞；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN—)+c(OH—)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH)，所以
c(Na+)＞c(CN—)。（共3分，其它合理的答案也得分）
（2）c(CH3COO—)、c(Na+)、c(H—)、c(OH—)（2分）
25．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】下列说法正确的是 【D】
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中
c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
26．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是【B】
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
27．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的pH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）（常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。）
①Al（OH）3开始析出时溶液的pH为______________
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol/L时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？__________________，
理由_________________________________________________________________。
答案）（1）Ⅱ (1分)
（2）A、B (共2分，多选或者少选或者错选都不得分。)
（3）①PH=3（2分）
（计算得Al（OH）3开始沉淀析出时c（OH－）=1.0×10-11mol·L－1 ，PH=3
②否 （1分）
同理，计算得 PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）
PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（1分）
故 Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
28．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是【B】
A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）
B．c（H+）·c（OH-）=10-14
C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）
D．溶液的pH=1
29．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是【C】
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
30．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有
Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42-】
（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是 ；
（2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为 ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为 ；
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/（mg·L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 ；
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。
A．4~5 B．6~7 C．9~10 D．11~12
答案）
（1）＞（1分） 发生反应Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）
（2）Pb2++2OH-===Pb(OH)2↓（2分） Pb(OH)3-、Pb(OH)42-（2分）
（3）Fe3+（1分）
（4）B（1分）
31．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 （ B ）
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
32．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（9分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“<”“=”或“>”），你得出该结论的依据是
。
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
答案
（1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2o+A-（每个方程式2分）
（2）①>，因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，
则c（H+）c（CN-）。（3分，其它合理答案也得分）
②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）
33．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下列叙述正确的是 （ C ）
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1（忽略体积的变化）
D． Na2CO3溶液中：c（Na+） + c（H+） = c（HCO3-） +c（CO32-） + c（OH-）
34．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （D ）
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
B．浓度均为0．1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
35．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ B ）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
36．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下列反应的离子方程式正确的是 （ B ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+
37．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、
⑤ ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ A ）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③