山东名校2009高三化学试题分类汇编（电解质溶液2）

山东名校2009高三化学试题汇编（电解质溶液2）.
1. 【2009年临沂市二轮模拟5月】 关于下列四个图像的说法中正确的是【C】
A. 图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为483.6kJ · mol-1
B. 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C. 图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) 的影响，乙的压强大
2【2009年临沂市二轮模拟5月】 已知，25℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是【D】
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3>pH(CH3COONa)
B. amol?L-1HCN 溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：
c(Na+ )+c (H+)=c (OH- )+c (HCO3-)+2c (CO32-)
3【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】．以水为溶剂进行中和滴定的原理是。己知液态SO2 和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身离解：，以液态SO2 为溶剂，可用SOC2的液态SO2溶液滴定亚硫酸铯的液态SO2 溶液。下列叙述中，错误的是【D】
A . 均能抑制SO2 的自身离解
B ，该滴定反应原理可表示为：
C．在一定温度下，液态SO2 中 与的乘积是一个常数
D ．液态SO2自身离解的存在，说明SO2是离子化合物
4．【山东省威海市2009届高三高考模拟】已知：99℃时，KW=1.0×10-12。在该温度下，测得0.1mol·L-1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是【B】
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A2H++A2-
B．0.01mol·L-1的H2A溶液pH＜2
C．体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多
D．(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(A2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
5【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是【D】
A．的溶液中： B．的溶液中：
C．的NH4cl溶液与0．5的Na0H溶液等体积混合：
D．均为的溶液：

【山东省烟台09高三适应性练习（一）】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则图示比较符合客观事实的是【C】
7. 【山东省烟台09高三适应性练习（一）】下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
B.相同温度下，pH = 1和pH = 2的硫酸溶液中的c(H+)
C.在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
D.加热条件下，浓硫酸与碳反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的个数
8．【山东省烟台09高三适应性练习（一）】（14分）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-四种粒子的形式存在，当溶液中的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c(总)，写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，在pH从8降到6的过程中发生的主要反应的
离子方程式为 ，pH=6时，溶液中存在的阴离子有 。
（3）由图可知，Na2HPO4溶液呈碱性，其原因是 。
（4）向Na3PO4稀溶液中加入Na3PO4固体，c(Na+)/c(PO43-)的比值将______（填“增大”、
“减小”或“不变”）。
（5）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12：在剧烈搅
拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
回答下列问题：
①完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式
A.5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O Ca5(PO4)3OH↓+
+ 。
B.5Ca(OH)2+3H3PO4= 。
②与方法A相比，方法B的优点是 。
③ 牙齿表面的物质主要是Ca5(PO4)3OH，糖黏附在牙齿上在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因 。
答案.(14分)（1）c(总)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-）+ c(HPO42-）+ c(PO43-?)????（?2分）
（2）HPO42- + H+ = H2PO4-（?1分）H2PO4-、HPO42-和OH-（2分，漏一个扣1分）
（3）HPO42-的水解大于其电离（?各1分）
（4）减小（2分）　
（5）①A.10NH4NO3 3H2O（1分） B. Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（1分）
②唯一副产物是水，工艺简单（2分）
③酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+（aq）+3PO43—（aq）+OH—（aq）
向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿（2分）
9．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ C ）
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
10【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、
Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中， 2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是 ；
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为 ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为 ；
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/（mg·L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 ；
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+
E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。
A．4~5 B．6~7 C．9~10 D．11~12
答案．（9分）（1）＞（1分）发生反应Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）
（2）Pb2++2OH-===Pb（OH）2↓（2分） Pb（OH）3-、Pb（OH）42-（2分）
（3）Fe3+（1分） （4）B（1分）
11．【山东省淄博市09届高三检测题】下列表述正确的是 （ B ）21世纪教育网
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)21世纪教育网
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)21世纪教育网
C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：21世纪教育网
pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)21世纪教育网
D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
12、【山东武城二中2009届高三一模理综】在常温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是（ B ）
A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B．若混合前酸，碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
C．若混合前酸，碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH—)
13【2009年滨州市高考一模】.经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是【C】
A. 四种离子之间不可能满足：
B. 若，则溶质一定是和
C. 若，则溶液中溶质只有
D, 若，则溶液一定呈中性
14. 【2009年滨州市高考一模】（8分）已知在水溶液中存在以上电离：
一级电离： 二级电离：
请回答一下问题：
（1）将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.05 mol·L-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）溶液 (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是
。
（3）某温度下，在0.1 mol·L-1的溶液中，以下关系一定不正确的是（ ）
A
B Ph>1
C
D
选做部分

答案）（1）大于7（2分）
（2）无法确定，（1分）溶液中同时存在
因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。（2分）
（3）C、D（2分）
15．【山东省兖州市2009届高三高考仿真考试】(13分)醋酸是重要的一元酸，醋酸及其盐在有机和无机反应中都有应用。
(1)生活中可以用食醋除去暖瓶中的水垢(主要成分为CaCO3)，有关该反应的说法
正确的是_____________
A．该反应说明醋酸的酸性比碳酸强
B．该反应是熵增的反应，容易自发进行
C．该反应由难溶物质变为易溶物质，实际上难以发生
D．该反应可以看作是不挥发的酸制备挥发性酸的反应
E．该反应的离子方程式为
(2)一定温度下，向1L 0.1mol／L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固
体，则溶液中________(填“增大”、“不变”或“减小”)；
写出表示该混合溶液中离子浓度之间的一个等式______________。
(3)已知醋酸铵溶液呈中性，则NH4HCO3溶液呈弱_______ (填“酸”或“碱”)性。
向CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，溶液pH增大。对此，甲同学的解释
为：c(CH3COO一)增大抑制CH3COOH的电离，导致pH增大；乙同学的解释为：
CH3COONa水解显碱性，导致pH增大。请你设计一个简单的实验，证明两同学
的解释正确与否。_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)已知下列反应的反应热为
①
②
③
写出C、H2和O2反应生成CH3COOH的热化学方程式：________________
(5)写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式_______________________________________。
该实验中饱和Na2CO2溶液的作用是___________________________________。

)答案：(1)AB(2分) (2)不变；(1分)。(1分) (3)碱(1分)；向一定pH的溶液中加固体，如果pH增大，甲同学解释正确：如果pH不变，乙同学解释正确。(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)； 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(2分，未答后一句不减分)
16【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】常温时，10mlpH＝4的醋酸溶液中，加入pH＝10的NaOH溶液至pH恰好等于7，则下列叙述正确的是A.消耗NaOH溶液的体积小于10mlB.反应后所得溶液中C（Na＋）＞C（CH3COO－）C.反应过程中醋酸的电离程度逐渐增大D.该反应过程中有氧化还原反应发生
17．【山东省诸城市2009年高考模拟考试】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ D ）
A．
B．
C．

D．：

18．【2009年高考押题卷山东卷】常温下，H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍，HPO42－的水解程度是电离程度的105倍。而HPO42－的水解程度是H2PO4－的电离程度的10倍。下列有关说法正确的是
A．KH2PO4和K2HPO4均为弱电解质
B．常温下的pH：K2HPO4溶液＞H2O＞KH2PO4溶液
C．中和等量的NaOH溶液时，消耗溶液的体积：V（KH2PO4）＞V（K2HPO4）
D．常温下等浓度、等体积的KH2PO4和K2HPO4溶液混合，所得溶液pH＝7
答案．B 解析：KH2PO4和K2HPO4在溶液中完全电离，KH2PO4= K++H2PO4-，K2HPO4= 2K++HPO42-，为强电解质。D项中H2PO4－的电离程度是水解程度的103倍，HPO42－的水解程度是电离程度的105倍，所以水解程度更大，溶液呈碱性。
19．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】下列表述正确的是【B】
A．在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH
B．为4的NaHB溶液中：
C．溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大小的顺序是：
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
20．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 （ ）
A．Na2CO3溶液中c (Na+)与c (CO32-)之比
B．0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c (H+)之比
C．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比
D．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
答案．C 解析：A项 Na2CO3溶液中CO32-水解使c （Na+）与c （CO32-）之比大于2:1；
B项醋酸为弱酸，不完全电离，c （H+）之比小于2:1 C项据电荷守恒正确；
D项比值为1:2；故选C。
21．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后（若混合后两者的体积可以相加），恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确的是 （ C ）
A．所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)-
B．混合后溶液pH=7
C．所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L
D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)
22．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ A ）
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)