山东名校2009高三化学试题分类汇编（反应热1）

山东名校2009高三试题分类汇编（反应热1）
1. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】已知化学反应C(s)+O2(g)==CO(g)；⊿H=—Q1kJ·mol—1，2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g)；⊿H=—Q2kJ·mol—1，据此推断，下列说法正确的是（Q、Q均为正数，且其他条件相同）【B】
A．碳的燃烧热为Q1kJ·mol—1
B．2 molCO(g)所具有的能量一定高于2 molCO2(g)所具有的能量
C．一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多
D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)+O2(g)==CO2(g)；⊿H=—(Q1+Q2)kJ·mol—1
2. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】（15分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO
反应的热化学方程式
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其
化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的υ(N2)(正)
υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）。
（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液显酸性，若0.1 mol/L的N2H6Cl2溶液在某温度时的pH为a，则溶液中N2H62+离子浓度为 mol/L（不考虑第二步水解。）
【选做部分】
共2题，考生只能从中选择1题在答题纸规定的区域作答，并写清题号。
答案（1）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)；⊿H=—234kJ·mol—1（2分）
（2）① ＞（2分）② c（2分）③ 2（3分）＞（3分） （3）0.1—10—a（3分）
3·【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】(8分)2008年9月25 H，神州七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。
(1)神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据氮、硅原予的结构特点，摊测氮化硅的化学式为 。工业上使用SiCl4和N2
在H2气氛下生成氮化硅，其化学反应式为 。
(2)神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供
呼吸所需要的氧气。该装髓可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。
若该过程的阳极反应为40H–+4e–=O2↑+2H2O，则该过程的阴极反应
为 。
(3)长征2号F型火箭的推进剂是液氢和液氧。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)
△H=﹣571.6kj?mol–1；H2(g)=H2(1) △H =﹣0.92 kj?mol–1；O2(g)=O2(1】
△H =﹣6.84 kj?mol–1；H2O(g)=H2O(1) △H=﹣44.0kj?mol–1。
请写出液氛和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
答案 ．(8分)(1)Si3N4(2分)；SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl(2分)
(2)2CO2+2H2O+4e–=2CO+4OH– (2分)
(3)H2(1)+1／2O2(1)=H2O(g) ΔH=–237.46kJ·mol–1 (2分)
4．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】根据以下3个热化学方程式：21世纪教育网
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=—Q1kJ·mol-121世纪教育网
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=—Q2kJ·mol-121世纪教育网
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=—Q3kJ·mol-121世纪教育网
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是 （ A ）
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q321世纪教育网
5．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是【A】
A．2HI(g) ===H2(g)＋I2(g)；?H＝+11 kJ／mol
B．H2(g)＋I2(g) ===HI(g)；?H＝－11 kJ／mol
C． H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)；?H＝+288 kJ／mol
D．H2(g)＋I2(g) ===HI(g)；?H＝－144 kJ／mol
6．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A 到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：
（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式）
（2）写出①②两步的化学方程式：
①
②
（3）写出E中存在化学键
（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：

答案．（1）Na2S Na2O2（2分）
（2）2SO2+O22SO3 2H2O2H2↑+O2↑
（3）（1分）
（4）S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H＝－40a kJ/mol（2分）
7【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】.下列关于反应能量的说法正确的是【C】
A. HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B. H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
C. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E反应物＞E生成物
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物
8．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜ ）
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 （取简单整数比，下同）；燃烧生成的CO2的质量比约为 。
（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是　　　　　
。
答案、（ 10分）（1）2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝ —572kJ·mol－1（2分）
（2）＜；（2分）
（3） 3∶1 （2分，其它答案不得分 ） 3∶2 （2分，其它答案不得分）
（4）燃烧产生的热量高；CO2排放量少，有利于保护环境 。（2分，每个要点1分）
9．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】下列变化属于放热反应的是 （ d ）
A．H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ/mol
B．2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol
C．形成化学键时放出能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
10．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 （ C ）
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
11【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】．分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学
方程式正确的是 ( a )
A．C(金刚石)+O2(g)=CO2(g); ΔH1=a kJ/mol(a<0)
B．C(石墨)+O2(g)=CO2(g); ΔH2=b kJ/mol(b>0)
C．C+O2=CO2(g); ΔH3=c kJ/mol(c<0)
D．C(金刚石)=C(石墨); ΔH4=d kJ/mol(d>0)
12．【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （ B ）
A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=+763.3kJ·mol-1
B．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-763.3kJ·mol-1
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-675.3kJ·mol-1
D．2CH3OH(1)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-1526.6kJ·mol-1
13．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】下列说法正确的是（ A ）
A．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
B．乙醇汽油是多种烃的混合物
C．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
D．我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本
14．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】已知：H2 (g)+F2 (g)→2HF(g)，△H=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是 （ C ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
15. 【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】(12分) I、1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定律”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ·mol-1、285.83 KJ·mol-1和393.51 KJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝ 。
Ⅱ、现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）>c（X—）。则：
（1）①中由水电离出的c（OH）— ②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在 种粒子。且：
c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）
c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 。
（3）上述混合液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”） 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ 。
答案共12分） I、-74.34 KJ ·mol-1 （2分）
Ⅱ、（1）< （1分）
（2）6 ； < ； = ； c（Na+）+c（H+）=c（X—）+c（OH—）（以上每空1分，共4分）
（3）碱；X—+H2O HX+OH—（以上每空1分，共2分）
　（4） ＞　（1分）；　　　9：2（2分）
16．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】（8分）2008年9月25日，神舟七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。
（1）神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据
氨、硅原子的结构特点，摊测氮化硅的化学式为 。工业上那个使用使
SiCl4和N2在H2，气氛下生成氮化硅，其化学反应式为 。
（2）神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供
呼吸所需要的氧气。该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。若该
过程的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则该过程的阴极反应为 。
（3）长征2号F 型火箭的推进剂是液氨和液氧。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)
△H=-571.6kJ·mol-1； H2(g)= H2(l) △H=-0.92kJ·mol-1； O2(g)= O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1； H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
。
答案（8分）（1）Si3N4 (2分)； SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl （2分）
（2）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH- （2分）
（3）H2(l)+1／2 O2(l)= H2O(g) △H=-237.46kJ·mol-1（2分）
17 【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】下列关于反应能量的说法正确的是【C】
A. HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
B. H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH的水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
C. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =—216kJ/mol，E反应物＞E生成物
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物
18．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890kJ
（填＞、＝、＜ ）
（3）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 （取简单整数比，下同）；燃烧生成的CO2的质量比约为 。
（4）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作用燃料，突出的优点是　　　　　
。
答案（1）2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝ —572kJ·mol－1（2分）
（2）＜；（2分）
（3） 3∶1 （2分，其它答案不得分 ） 3∶2 （2分，其它答案不得分）
（4）燃烧产生的热量高；CO2排放量少，有利于保护环境 。（2分，每个要点1分）
19．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为【A】
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
20．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是【A】
A．该反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
C?该反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
21．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：
。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后,加入20.00mL 0.200mol·L－1的K2Cr2O7溶液,再用0.3000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，耗去此标准液20.200mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OH+Cr2O72－+8H+ CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式。
。
②盛装（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的应为 （“酸式”或“碱式”）滴定管。如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏 。（“大”或“小”）
③此工业甲醇中CH3OH的质量分数 。
答案 （1）2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（1）△H=－1451.52kJ/mol
（2）①6Fe2++Cr2O72－+14H+ 6Fe3++7H2O+2Cr3+
②酸式 大 ③96%
22、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为【B】
A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol
C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol kJ/mol
23．．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol，（指1mol丙烷充分燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量）下列有关说法正确的是 （ A ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol
24．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ D ）
A．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）;△H= -393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）;△H= -890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）;△H= -1 400 kJ/mol
25．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的是 （ D ）
A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。
B．氧气比氢气较易液化
C．燃烧产物对发射环境没有污染。
D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。
26．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2 。下列说法中正确的是 （ C ）
A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热