山东名校2009高三化学试题分类汇编（反应热2）

山东名校2009高三化学试题汇编（反应热3）
1．【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】下列有关说法中正确的是【B】
A ．氟利昂（ CC12F2 ）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
C ，根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D ．单质在盐溶液中不可能发生化合反应
2．【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是【C】
A . 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA
B . 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子
C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA
D．已知热化学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
3．【青岛市2009年高三模拟练习5月】中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是【C】
A．用反应物、产物中键能的数据可判断化学反应的反应热
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱
4【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】(17分)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下(水为气体)为
正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式 ，升高温
度，的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶
解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好?写出反应的化学方程式并简要分析 。
(3)氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上
使用在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平) 。
②航天发射时，肼()及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧
化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： kjmol
kjmol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ．
(4)三聚氰胺是一种重要的有机化丁原料，因其含氮量高达而被
不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分
数N％表示)。某品牌奶粉中N％为l.9％，若在100g该奶粉中加人l0g三聚氰胺，则
N％提高为原来的 倍(取整数)。
5．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ A ）
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
6．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】参照反应Br+H2 HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是 （ A ）
A．该反应为吸热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
C?该反应为放热反应
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
7．【山东省淄博市09届高三检测题】（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ·mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ·mol-1
则356g“可燃冰”（分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：
O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式 。
（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol/L)变化
时间/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
c1
6
0.096
0.266
0.104
c2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为 。
③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H 0（填“>、=、<”）。
（4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水
得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL
0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl
溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒
（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）
随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根
据图象回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3
（填：“能”或“不能”） 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 ，此时溶液中c(HCO-3) c(Na+)（填“>、=、<”）。
答案．（17分）
（1）1780.6kJ（2分）
（2）2CO+2CO2-3—4e-=4CO2（2分）
（3）①增加H2浓度（2分）0.5（2分）②75%（2分）③<（2分）
（4）不能（2分）②H2CO3、HCO-3（2分）<（1分）
8、【山东武城二中2009届高三一模理综】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
31.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
答案、Ⅰ、（1）5.0 （写“5”不给分）
（2）a b e
Ⅱ、（1）
（2）① 4.0（写“4”不给分）
② -53.5 kJ/mol （没“—”号或没单位均不给分）
③ a c d (少选、错选均不给分)
9．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2 。下列说法中正确的是 （ C ）
A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
10【2009年滨州市高考一模】 下列表述正确的是【D】
A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B 已知热化学方程式+ O2（g）2SO3(g) ,
则将和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
C 相同条件下C（s）+I/2O2(g)====GO(g)1 C(s)+O2(g)====CO2(g)则
D 1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应，后者必前者放出的热量多
11．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H = -1160kJ?mol－1
下列说法不正确的是 （ ）
A．由反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1);
B．反应①②转移的电子数相同
C． 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2到N2，整个过程中转移的电子总数为1.60mol
答案．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -174kJ?mol－1
②CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H = -1160kJ?mol－1
13．A【解析】A项中，H2O（g）生成H2O（1）需要放出热量，所以 △H < -574kJ?mol－1;
B项中，反应①②CH4均由-4价被氧化为CO2，所以转移的电子数均为8；C项中，将反应①②加和得：CH4（g）+2NO2（g）===N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H =-1374kJ?mol－1.所以0.2molCH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4kJ；转移的电子数为0.2mol×8=1.60mol。
12．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】（12分）A.已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为
（写成化合物、复合物或氧化物均可）。
B．水煤气（主要成分：CO、H2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g）；△H =+131.3kJ?mol－1
C （s） + O2（g）=CO（g）；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 （g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2（g） + O2 （g） =H2O （l）；△H = －285.8kJ·mo1－1
（1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－1。
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。
答案．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）
NH4NO3N2O+2H2O………………………………………（2分）
（2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）
H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O…………………………………………（1分）
B．（1） -78.7 ………………………………………………………（2分）
（2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l） △H = －128.1 kJ·mo1－1 ………（2分）
13．【山东省兖州市2009届高三高考仿真考试】(15分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应：，现向的FeBr2溶液
中通人。写出该反应总的离子方程式___________________。
(2)773 K、体积为2升的容器中，反应过程中能量
变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol
H2，5分钟时达到平衡，生成
①H2的平均反应速率是___________
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的
转化率，可采取的措施(答两项即可)
__________、_________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是
______________(填字母序号)。
a．使用催化剂后，使反应 kJ·mol-1
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
④未使用催化剂时，反应过程中CH3OH的体积分数变化
如右图所示，请在该图中用虚线画出使用催化剂时，反应
过程中CH3OH的体积分数变化曲线。
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
①Fe电极作阳极，写出Ni电极的电极反应式为：
________________；
②图中直流电源采用CH3OH燃料电池(电解质溶液为
NaOH溶液)，则a极的电极反应式是____________；
③Na2FeO4中铁的化合价是+6价，能用于消毒和净水
的原因是____________________________________：
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：

①、、、四种物质中的_______________ (填化学式)能使上述还原过程发生。
②利用下图装置，通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率。当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定____________推(计)算反应速率。
答案．(15分)(1) (2分)
(2)①0．02 mol，(L·min)(1分)②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的 (回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分) ③c(1分)
④(1分)
(3)① (2分)
② (2分)
③ 中铁元素具有高价态，有强氧化性，能消毒，其还原产物水解生成的胶体具有吸附性，能净水。(2分)
(4)①Kl(1分，有错误答案不得分)②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间( 1分)
14 【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】1.00mol/L NaOH溶液1200mL，跟0.500mol/L H2SO4溶液1000mL反应，放出热量57.3KJ，该反应的热化学方程式不正确的是（ D ）A. NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O( l ); △H＝－57.3KJ/molB. 2NaOH(aq) ＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)+ 2H2O( l ); △H＝－114.6KJ/molC. H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O( l ); △H＝－57.3KJ/molD. 2NaOH(s) ＋H2SO4( l )＝Na2SO4(s)+ 2H2O( l ); △H＝+114.6KJ/mol
15．【山东省诸城市2009年高考模拟考试】（17分）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式K= ，升高温度，K的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析
。
（3）氮的化合物在航天事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、H2和N2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式（不必配平） 。
②航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用火箭进剂，若以肼为燃料、二氧化氮做氧化剂，两者反应生成的氮气和气态水。
已知： kjmol
kjmol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ．
（4）三聚氰胺是一种重要的有机化丁原料，因其含氮量高达而被
不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（以氮元素的质量分数N％表示）。某品牌奶粉中N％为l.9％，若在100g该奶粉中加人l0g三聚氰胺，则N％提高为原来的 倍（取整数）。
答案．（17分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分。漏掉△扣1分。其它答案只要合理，也得分）
②（2分。其它答案只要合理，也得分） 减小（1分）
（2）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，所以用稀硝酸好。（加着重号内容为要点。每个要点1分，共2分）
（3）①SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl（2分）
②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1153.7kJ·mol-1
[或N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－576.85kJ·mol-1]
（4）4（2分）
16．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，
向1L0.5mol·L—1的NaOH溶液分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是[D]
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H2＞△H1＞△H3 D．△H1＞△H3＞△H2
17．【山东省济南市2009年4月份高三模拟】（11分）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）
2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用
Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关的化学反应方程式 。
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）
△H=－196.kJ·mol—1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分
含量与体系的总压强的关系如右图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
（填“吸收”或“释放”）
能量。
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于 。
答案．（11分）（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O（1分）
（3）①释放（2分）②32(mol·L—1)—1（2分）
18．【山东省实验中学2009届高三第三次诊断】（14分）
（1）已知：：


则的=__________________________。
(2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
①增大压强 ②增大反应物的浓度
③使用催化荆 ④降低温度
(3) 工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N的平衡转化率为______________；
②该条下反应的平衡常数为_____________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)
①a极为________极，电极反应式__________________________；
c极为________极，电极反应式__________________________
②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液
的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)