山东名校2009高三化学试题分类汇编（反应热3）

山东名校2009高三化学试题汇编（反应热3）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】已知25℃、101kPa条件下：
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1
由此得出的正确结论是【A】
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
2．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是 【D】
A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能+热能+电能
C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放
3．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是【D】
A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0
C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
D．CH4(g)+2O2(g)→ CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0
4．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为 。
(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。21世纪教育网

请写出反应①的化学方程式： 。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。
答案. （12分）1）B (3分) （2）2H2O2H2↑+O2↑ (3分)
（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (3分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (3分)
5．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】根据热化学方程式：S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol－1分析下列说法正确的是 【D】
A．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol－1
B．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>－297.23kJ·mol－1
C．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H<+297.23kJ·mol－1
D．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>+297.23kJ·mol－1
6．（1【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】4分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是＿＿。
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K=＿＿。K值越大，表明反应达到平衡时＿＿（填标号）。
A．H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性
的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电
解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式＿＿。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a＿＿0；ΔS＿＿0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
则N2(g) + 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g) ΔH=＿＿kJ·mol—1。
答案（1）①AC（2分） ②16/15（或1.07或1.1） （3分） C（2分）
（2）N2 + 6 H+ + 6e－＝ 2NH3（3分）
（3）①＞、＞ （2分）； ②+765 kJ·mol-1（2分）