山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学反应速率与平衡1）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学反应速率与平衡1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 379.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-12 22:14:00 | ||
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文档简介
山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡（1）
1．(08枣庄第一次调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：
2X（g）+Y（g） Z（g）
经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
2．（08山东实验中学第三次模拟）对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)——4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ A ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5
B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
3．(08山东实验中学一诊)对于2SO2+O2 2SO3 , △H<0的反应，下列说法中正确的是 （ ）
A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态
C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同
D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动
4．(08山东实验中学一诊)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的
甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现
分别进行下列两实验：（N2O42NO2 △H ＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是 （ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
5．（08聊城二摸）在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是 （ ）
①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小
②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小
③加入B后，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
6．（08山东德州模拟）下列措施一定能使化学反应速率增大的是 （ A ）
A．升高温度 B．增大反应物的量 C．增大压强 D．使用催化剂
7．（08山东德州模拟）对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ B ）
A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V天（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增在
D．若单位时间内生生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状诚
8．（08山东二模）可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol—1
10．（08山东一模）已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度）， Y可以是 （ A ）
A．SO2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数
1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应
生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
答案
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol－1（3分）
（2）①＞（2分） ②AC（4分）
（3）①N2H62++H2O [N2H5·H2O]+H+（2分）
②AC（4分）
2．（08山东实验中学第三次模拟）（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)——B(g)其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示。试填空：
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为________________。
（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________________________（填序号）
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%~60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义___________________________。答案．（8分）（1）0.005mol·L-1·s-1（分）
（2）如右图（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于是60s）
（3）B（2分）
（4）某一时刻的反应速率（或即时速率，瞬时速率）（2分）
3．(08山东实验中学一诊)（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol·L-1, c(CO2)= 0.01 mol·L-1，则
（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？
（2）CO的转化率是多少？
答案（1）0.04mol·L－1 0.02mol·L－1 (2) 20%
4．（08青岛质量检测）（15分）环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。
（1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是 ，该物质发生
反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为 、 。
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。
已知：反应a：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H1>0 K1=0.11
反应b：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H1<0 K2=1.64×105
回答下列问题：
①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是 ；
A．降低反应a、b中NO的浓度
B．反应a、b采取不同的催化剂
C．反应a、b同时升高温度
D．反应a、b同时减小压强
②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol·L—1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：
填写下列空白：
反应条件I、II相比，可能的不同是 ；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为 ；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol·L—1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的 。
（3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱
为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离
子（O2—）在其间通过。该电池工作原理如右
图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极
反应，请写出电极反应式：负极 ；
正极 。
答案
（1）（C6H10O5）n，水解；CH≡CH+HCl CH2=CHCl
nCH2 == CHCl [ CH2—CHCl ]n
（2）①C；②催化剂；0.7mol·L—1；图III
（3）负极：2H2—4e—+2O2—=2H2O；正极：O2+4e—=2O2—
5．（08聊城二摸）（16分）工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和SO2等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO2参与的反应，进行了研究。
（1）空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L—1，这次降雨 （填是或不是）酸雨。
（2）该小组同学欲测定空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）中SO2的何等积百分含量（标准状况），请利用溴水、BaC12溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实验步骤
。
上述实验过程中发生反应的离子方程式为 ，其中SO2参与反应中，SO2显 性。
（3）在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H<0的平衡常数K=6×102，
则
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在T℃时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），你判断的依据是
。
6．（08山东济宁4月模拟）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）
2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用
Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关的化学反应方程式 。
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）
△H=－196.kJ·mol—1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分
含量与体系的总压强的关系如右图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
（填“吸收”或“释放”）
能量。
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于 。
答案，（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O（1分）
（3）①释放（2分）②32(mol·L—1)—1（2分）
7（08山东省滨州市二检）（16分）
（I）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL。与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的
pH= 7。
②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)，理由是
。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法正确的是 （填选项番号字母）
A．若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定大于V2
（II）将1.0molI2(g)和2.0molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2(g) 2HI（g）；△H<0，并达到平衡。HI的体积分为（HI）随时间的变化如图中曲线（II）所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是 （填下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、bmolH2(g)和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为 （用一个含a、b、c的代数式表示）。
答案（I）（1）1：1（2分）
（2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分）
③AD（2分。只答一个且正确，给1分；答错一个不得分）
（II）（1）0.050mol·L－1（2分）
（2）③⑤（2分，只答一个且正确，给1分；答错一个不得分）
（3）（（其它合理答案也给分）（2分）
8．（08山东省滨州市三检）（14分）主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是 （列举一条）
（2）常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ；Y的化学式为B2A3D2E，25℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H+)+c(B2A4D2)=
（3）已知C2(g)+D2(g)=2CD(g) △H=180.5kJ·mol－1
4CA3(g)+5D2(g)=4CD(g)+6A2D(g) △H=－905kJ·mol－1
2A2(g)+D2(g)=2A2D(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出工业上C2与A2反应的热化学方程式
（4）在一定条件下，A2和C2置于温度恒定容积为2L
的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的
物质的量变化如图，请回答下列问题
①该反应的平衡常数表达式为
②第25分钟，平衡改变的条件是 ，
重新达到平衡后，能否计算出CA3的体积分数
（填“能”或“否”）
答案 （1）造成酸雨，形成光化学烟雾
（2）HCO3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
1.0×10－6mol·L－1
（3）N2(g)+2H2(g) ==== 2NH3(g) H=－92.4kJ·mol－1
（4）① ②分离出NH3、能（每空2分）
1．(08枣庄第一次调研)一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行如下反应：
2X（g）+Y（g） Z（g）
经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的
C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
2．（08山东实验中学第三次模拟）对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)——4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ A ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5
B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡
3．(08山东实验中学一诊)对于2SO2+O2 2SO3 , △H<0的反应，下列说法中正确的是 （ ）
A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
B．当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态
C．温度一定，若SO2、O2、SO3的起始浓度不同，反应达到平衡时，SO3的平衡浓度一般也不同
D．只有当外界条件改变，使，才能引起上述化学反应的平衡状态发生移动
4．(08山东实验中学一诊)常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的
甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现
分别进行下列两实验：（N2O42NO2 △H ＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是 （ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
5．（08聊城二摸）在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H<0，其他条件不变，则下列说法中正确的是 （ ）
①升高温度时，c（B）/c（C）的比值变小
②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小
③加入B后，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加入C后，则A、B的物质的量均增大
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
6．（08山东德州模拟）下列措施一定能使化学反应速率增大的是 （ A ）
A．升高温度 B．增大反应物的量 C．增大压强 D．使用催化剂
7．（08山东德州模拟）对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ B ）
A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）
B．达到化学平衡时，4V天（O2）=5V逆（NO）
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增在
D．若单位时间内生生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状诚
8．（08山东二模）可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol—1
10．（08山东一模）已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0。向某体积恒定的密闭容器中按体积比2：1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度）， Y可以是 （ A ）
A．SO2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器内的压强 D．O2的体积分数
1．(08枣庄三诊)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合拖把在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）右图是1molNO2和1molCO反应
生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应
的热化学方程式
。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如
下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学
平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小；K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保护不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出墁酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(H+)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>
答案
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g） △H=－234kJ·mol－1（3分）
（2）①＞（2分） ②AC（4分）
（3）①N2H62++H2O [N2H5·H2O]+H+（2分）
②AC（4分）
2．（08山东实验中学第三次模拟）（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)——B(g)其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示。试填空：
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为________________。
（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________________________（填序号）
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%~60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义___________________________。答案．（8分）（1）0.005mol·L-1·s-1（分）
（2）如右图（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于是60s）
（3）B（2分）
（4）某一时刻的反应速率（或即时速率，瞬时速率）（2分）
3．(08山东实验中学一诊)（6分）已知反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) 的K=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)= 0.05 mol·L-1, c(CO2)= 0.01 mol·L-1，则
（1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少？
（2）CO的转化率是多少？
答案（1）0.04mol·L－1 0.02mol·L－1 (2) 20%
4．（08青岛质量检测）（15分）环境问题、能源问题已经成为人们越来越关注的问题。
（1）21世纪将制造出对人类环境友好的可降解塑料，如以纤维素为原料制成的微生物降解塑料代替原来的聚氯乙烯塑料等。纤维素的化学式是 ，该物质发生
反应的生成物是尿糖检测的主要被检物；由乙炔制得聚氯乙烯塑料的化学方程式为 、 。
（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学对该反应进行研究。
已知：反应a：N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H1>0 K1=0.11
反应b：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H1<0 K2=1.64×105
回答下列问题：
①要使上述两个反应中的K值相等，可采取的措施是 ；
A．降低反应a、b中NO的浓度
B．反应a、b采取不同的催化剂
C．反应a、b同时升高温度
D．反应a、b同时减小压强
②在一体积不变的密闭容器中，充入NO、CO提供条件使其按反应b进行反应。当NO、CO的起始浓度均为1.0mol·L—1，N2、CO2的超始浓度均为0时，NO的浓度、转化率随反应时间的变化如下列各图所示：
填写下列空白：
反应条件I、II相比，可能的不同是 ；图III的平衡混合物中，CO2的浓度为 ；若上述反应只将NO、CO的起始浓度均改为2.0mol·L—1，仍然画出条件I~III下的NO的浓度、转化率随反应时间的变化图像，其中哪幅图像是不变的 。
（3）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化铱
为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离
子（O2—）在其间通过。该电池工作原理如右
图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极
反应，请写出电极反应式：负极 ；
正极 。
答案
（1）（C6H10O5）n，水解；CH≡CH+HCl CH2=CHCl
nCH2 == CHCl [ CH2—CHCl ]n
（2）①C；②催化剂；0.7mol·L—1；图III
（3）负极：2H2—4e—+2O2—=2H2O；正极：O2+4e—=2O2—
5．（08聊城二摸）（16分）工业和交通运输业的迅速发展，机动车数量日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和SO2等有害气体等，对大气造成了严重的污染。一研究性学习小组对某市空气污染情况和SO2参与的反应，进行了研究。
（1）空气污染易形成酸雨。从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。该小组同学测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L—1，这次降雨 （填是或不是）酸雨。
（2）该小组同学欲测定空气（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等）中SO2的何等积百分含量（标准状况），请利用溴水、BaC12溶液及必要的实验仪器设计实验方案，写出简要的实验步骤
。
上述实验过程中发生反应的离子方程式为 ，其中SO2参与反应中，SO2显 性。
（3）在T℃时，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g) △H<0的平衡常数K=6×102，
则
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在T℃时，某学生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），你判断的依据是
。
6．（08山东济宁4月模拟）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） △H=－akJ·mol—1（a>0）
2CO（g）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g） △H=－bkJ·mol—1（b>0）
据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用
Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关的化学反应方程式 。
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）
△H=－196.kJ·mol—1
某温度下达到平衡时，SO2的体积百分
含量与体系的总压强的关系如右图所示：
据此图回答下列问题：
①平衡状态由A变到B时，反应体系
（填“吸收”或“释放”）
能量。
②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于 。
答案，（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）
（2）SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O（1分）；
2CaSO3+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O（1分）
（3）①释放（2分）②32(mol·L—1)—1（2分）
7（08山东省滨州市二检）（16分）
（I）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL。与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的
pH= 7。
②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)，理由是
。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法正确的是 （填选项番号字母）
A．若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH－)=2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定大于V2
（II）将1.0molI2(g)和2.0molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2(g) 2HI（g）；△H<0，并达到平衡。HI的体积分为（HI）随时间的变化如图中曲线（II）所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是 （填下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、bmolH2(g)和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为 （用一个含a、b、c的代数式表示）。
答案（I）（1）1：1（2分）
（2）①大于或等于 （2分） ②大于 （2分） 根据电荷守衡，c (H+)+ c (Na+)= c (OH－)+ c (A－)，由于c (OH－)> c (H+)，故c (Na+)>c (A－)（2分）
③AD（2分。只答一个且正确，给1分；答错一个不得分）
（II）（1）0.050mol·L－1（2分）
（2）③⑤（2分，只答一个且正确，给1分；答错一个不得分）
（3）（（其它合理答案也给分）（2分）
8．（08山东省滨州市三检）（14分）主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10，A、E同主族。在自然界中，B元素形成的化合物种类最多。C、D两元素原子的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）C和D形成的常见化合物是大气的污染物之一，其危害是 （列举一条）
（2）常见化合物X、Y均由A、B、D、E四种元素组成，X可用于灭火，写出少量X溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ；Y的化学式为B2A3D2E，25℃时一定浓度的Y溶液pH=8，则c(H+)+c(B2A4D2)=
（3）已知C2(g)+D2(g)=2CD(g) △H=180.5kJ·mol－1
4CA3(g)+5D2(g)=4CD(g)+6A2D(g) △H=－905kJ·mol－1
2A2(g)+D2(g)=2A2D(g) △H=－483.6kJ·mol－1
写出工业上C2与A2反应的热化学方程式
（4）在一定条件下，A2和C2置于温度恒定容积为2L
的密闭容器中发生反应，反应过程中有关物质的
物质的量变化如图，请回答下列问题
①该反应的平衡常数表达式为
②第25分钟，平衡改变的条件是 ，
重新达到平衡后，能否计算出CA3的体积分数
（填“能”或“否”）
答案 （1）造成酸雨，形成光化学烟雾
（2）HCO3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
1.0×10－6mol·L－1
（3）N2(g)+2H2(g) ==== 2NH3(g) H=－92.4kJ·mol－1
（4）① ②分离出NH3、能（每空2分）
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