山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学反应速率与平衡3）

山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡（3）
1. （山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）（9分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：
（1）700℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速
率为____________________________。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（多选扣分）__________________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)= c (c)
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据
计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol·L－1，c(B)=0.50mol·L－1,c(C)=0.20mol·L－1，c(D)=0.018mol·L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
答案（1）0.18mol·L－1·min－1（2分）
（2）A、B（2分） （3）0.9(mol·L－1)－1（2分）吸热（1分）（4）向正方向进行（2分）
2（山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）.某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s); △H>0，下列叙述正确的是（D ）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.平衡后，加入X，上述反应的△H增大
D.升高温度，平衡正向移动
3．（08山东省济阳县高三期末质量检测）（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）上述反应1mol C 参加反应时转移的电子数为 ；
（NA表示阿伏加德罗常数）
（2）该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为 K = ；
（4）若知上述反应升高温度时，其平衡常数值减小，则其反应热
△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v (CO) = 18 mol/(L(min)，则N2消耗速率为
v (N2) = mol/(L(min)。
答案第（4）小题2分，其余每空1分
（1）2NA （C由0价变为+2价，N由0价变为--3价，Si不变价）
（2）N2，Si3N4
（3）（或）
（配平后再写出，SiO2 、C 和 Si3N4 为固体）
（4）小于 （升温，K减小，逆向移动，逆向吸热）
（5）逆
（6）6 （速率之比等于计量数之比）
5．（08山东省济阳县高三期末质量检测）在体积不变的密闭容器中进行可逆反应：
3A（g）+B（？） C（g）+2D（？）；△H<0，达到平衡后升高温度，气体的平均相对分子质量减小，则下列说法错误的是 （ C ）
A．B、D可能都是气体
B．可能B为非气体，D为气体
C．容器内气体密度一定减小
D．等倍数增大各种反应物和生成物的物质的量，达到新平衡时A的百分含量的可能会不变
6. （08济南历城教学检测）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ；△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ B ）
A.当X表示温度时，Y表示NO的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
7. （08济南历城教学检测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ B ）
A.在H2S溶液中滴加NaOH，S2－浓度增大
B.加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
8. （08济南历城教学检测）（8分）如图所示
某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
请根据下列要求填写空白：
（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PA______PB（填“<”、“>”或“=”）
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。
（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x_____y（填“<”“>”或“=”）。理由是：__________________________
答案（1）<
（2）3
（3）<; 活塞处于3处，两平衡相同，移到5处，相当于减小压强，平衡左移，SO3减少。
9（08山东省莘县实验高中高三训练一）．对可逆反应4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）△H＜0，下列叙述中，正确的是（ D ）
A．化学反应速率关系是：3v正（A）=2v正（D）
B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态
C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小
10．（08山东省莘县实验高中高三训练一）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2
和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4amolA2和2a molC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数
(5)化合物A8B4D2有如下转化关系：
其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式
设计实验方案完成d→e的转化

答案 (1)10－4：1(2分) (2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O
(3)Al+4OH－==[A1(OH)4]－+ 3e—或Al+4OH－==AlO2－+2H2O +3e— (4)t0~t1
(5)CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观
察到铜丝由紫红→黑→紫红，并闻到液体有刺激性气味(其它合理答案也得分)
11．（08山东省莘县实验高中高三训练一）（12分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 （填物质名称）；负极电极反应式为 。
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。
（5）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 。（填写下列各项的序号）
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
答案（1）第2周期，Ⅵ族（2分） （2）氧气（1分）H2+2OH－→2H2O+2e－（2分）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分，条件写不全或不写扣1分）
（4）小于（1分）NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分） （5）ab（2分）
12．（（08山东省莘县实验高中高三训练一）12分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应的焓变情况如下表所示。
物质
O2
S
Se
Te
△H（kj·mol－1）
－242
－20
81
请回答下列问题：
（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
（2）写出硒化氢发生反应的热化学方程式： 。
（3）已知298K时，H2Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
（4）H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式
；它的第一级电离常数可用Kal来表示，当温度升高时，Kal的值 （填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”）。
（5）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a（乙），则该温度下，反应的平衡常数Kc= L·mol－1（填写具体数据），此时a（乙） 50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
答案（1）H2O；H2S（各1分）
（2）H2Se（g）=H2（g）+Se（s）△H（298K）=－8kJ·mol－2（2分）
（3）因为H2Te分解反应的△S>0，△H=－154kJ·mol－1，所以Te和H2反应的△S<0，△H>0，即△H－T△S>0，故该反应不能发生（2分）
（4）H2S HS－+H+ HS－ H++S2－（2分）；一定增大（1分）
（5）2（2分）；大于（1分）
13．（08日照5月模拟）t℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是
A．t2时刻，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．t℃时，若密闭容器中X、Y、Z的起始浓度依次为：。保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为
C．若图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
14．（山东济南历城08届高三质量检测）在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 （ D ）
A．C气体的体积分数增大 B．m+n>p
C．气体A的转化率升高 D．平衡向逆反应方向移动
15．（山东济南历城08届高三质量检测）（12分）
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g） CO2+H2 △H<0。试回
答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，达到平衡时CO的转化率为60%，则平衡常数K= ，此时水蒸气的转化率为 。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L—1，则此时该反应是否达到平衡状态
（填“是”或“否”），此时v（正）= ——v（逆）（填“>”“<”或“=”）
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”、“减小”或“不变”）
答案 （1）1；40% （2）否；> （3）增大；减小（每空2分）