山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学计算1）

山东名校2009高三化学试题汇编（化学计算1）
1. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】在标准状况下，V L氯化氢气体溶于1 L水中，所得溶于的密度为g·cm—3，溶液的质量分数为ω。则此溶液的物质的量浓度为：【B】
A．mol·L—1 B． mol·L—1
C．mol·L—1 D．mol·L—1
2．【09枣庄调考模拟试卷】将8mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，过滤得到ag单质不
溶物，则滤液中的溶质是 【A】
A．Na[Al(OH)4]　 B．Na[Al(OH)4]和NaOH
C．Al(OH)3 D．NaOH
3．【09枣庄调考模拟试卷】完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 【C】
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g
4．【09枣庄调考模拟试卷】（10分）向含a mol NaOH的溶液中逐滴加入含b mol AlCl3的溶液。
若a + b= 1 mol，当a取不同值时，生成物可能有如下情况，试回答：
（1）全部是Al(OH)3，a的取值范围是 。
（2）全是Na[Al(OH)4]，a的取值范围是 。
（3）部分是Na[Al(OH)4]，部分是Al(OH)3，a的取值范是 。
此时反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 （用含b的式
表示，下同）反应所生成的各物质的总物质的量（不包括水）为 。
答案（1）b≥3a （2）b≤4a （3）b/4 ＜a ＜b/3 (4a-3b)mol a mol
5．【09枣庄调考模拟试卷】（8分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
① 固体A的化学式是
② 固体F的物质的量是
③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。
答案.（1）K2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）①SiO2 ②0.020mol ③n(SiO2)=  = 0.04mol
设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol
依题意有：
160x＋40 y＝4.80

214x＋58 y＝6.78
解得：x＝0.010 mol y＝0.080 mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.010mol

于是n(H2O)= =0.02 (mol)
则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
即该蛭石矿的组成为： 8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2 H2O (4分)）
6. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】（12分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换
算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式___________________________________________.
(2)填写下表中的空白。（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；
画斜线的表格不需填写）
成分
质量
判断依据或计算推理过程
Al
（NH4）2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3
答案（1）[Al(OH)4]-+H＋ =Al(OH)3 ↓+H2O [或AlO2― +H＋ =Al(OH)3 ↓](2分)
（2）
成分
质量
判断依据或计算推理过程
Al
2.7g
(1分)
2Al +2NaOH +6H2O =Na[Al(OH)4]+3H2↑
54g 67.2L
m(Al) 3.36L
m(Al)=54g×3.36L/67.2L=2.7g…(2分)
（NH4）2SO4
6.6g
(1分)
MgCl2
4.75g
(1分)
FeCl2
0
（1分）
Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化（1分）
AlCl3
0
（1分）
原固体中只含有Al 、（NH4）2SO4和MgCl2 ,三种物质的质量之和刚好等于14.05g，所以一定没有AlCl3 (2分，加着重号的为要点，每个要点1分)
7．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ A）
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
8．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）
答案 （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]—
（2）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（3）
（4）O2+2H2O+4e—=== 4OH— 2NA（每空2分）
9．【山东省临沂高新区实验中学2009届高三第一学期期末】（9分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃水在电离平衡时的离子浓度，
当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B
点，则此时水的离子积从 增加到
，造成水的离子积增大的原
因是

（2）已知：25℃时，0.1mol/L的H2R溶液的0.7（已知1g2=0.3），则H2R在水溶液中的电离方程
式为
（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是
。
答案．（9分）（1）10—14 10—12 温度升高，水的电离程度增大，溶液中的H+和OH—浓度增大，
Kw增大（每空1分，共3分）
（2）H2R=H++HR— HR— H++R2—（2分） （3）1:9（2分）
（4）pH酸+pH碱=13（2分）
10．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有（ B ）
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．葡萄糖
11．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定
装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是_______________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是______________，其处理方法是_______________；
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的
元素的相对原子质量均为已知）：Ar(W)＝____________；
答案 （1）B．锌粒（1分）C．水（1分）D．浓硫酸
（2）检查气密性（1分）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞温热烧瓶
B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气
密性良好。（2分）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度（1分）
（4）氢气 在G管出口处点燃
（5） 或（2分）
12．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为【C】
A． B．
C． D．
13．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
 
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过
程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的
依据是 。
答案（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；
（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）
（3）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）14．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-。P离子(配离子)物
质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)= 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
（4）往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol
（精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
答案分）（1）Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
（2）10-17 (2分)
（3）8.0~12.0 (2分)
（4）1.80 (2分)
15．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】（14分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温
下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，
在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：
（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：
。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。
（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将
溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的 （填写A或B）。
A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
进行检查。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴
入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
（已知：I2+2S2O32—===2I—+S4O62—（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；
②CaO2的质量分数为 （用字母表示）
答案 （1）2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑（2分）
（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（2分）
（3）NH4Cl A（各2分，共4分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）
（5）①溶液由蓝色变为无色（2分）
②（2分）
16．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】铜与1 mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）【D】
A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.8 mol·L-1
17．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为【A】
A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1
C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-1
18．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。则原来FeI2溶液的物质的量浓度为【B】
A．1 mol·L-1 B．1.2 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．6 mol·L-1
19．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】（7分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液时pH。
答案（7分）（1）①阳极首先逸出的是氯气
n（NaCl）=2n（Cl2）=0.02mol 则C（NaCl）=0.1mol/L
阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl2和0.005molO2
转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4=0.04mol
此过程中阴极刚好全部析出铜n（CuSO4）=n（Cu）=
则C（CuSO4）=
②t2时溶液中C（Na+）=0.1mol/L，c（SO42－）=0.1mol/L
根据电荷守恒有：C（H+）=2×0.1mol/L－0.1mol/L=0.1mol/L即溶液的pH=1
21．【苍山补校期末综合模拟训练（一）】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 （ A ）
A．2.8mol B．2.6mol
C．2.4mol D．0.8mol
22. 【苍山补校期末综合模拟训练（一）】向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的
物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系图正确的是（ D ）
23．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 （ C ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
24．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（11分）某研究性学习小组对铝热反应得到的固态熔融物进行研究。研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。
（1）在表格中的横线上填写相应内容（可不填满，也可补充）
编号
I
II
III
IV
熔融物成分（用化学式表示）
Fe和Al2O3

Al、Fe和Al2O3

加盐酸后发生的氧化还原反应（用离子方程式）
1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．2Al+3Fe2+=
2Al3++3Fe
3．

1．

2．
3．

（2）该小组取固体熔融物10.26g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20g。将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016mL，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。
请通过计算判断：该熔融物的成分是 ，对应上述各成分的物质的量之比是 。
答案（1）
（每处2分，共6分）
（2）Fe2O3、Al2O3和Fe（2分）
n（Fe2O3）：n（A12O3）：n（Fe）=1：3：10（3分）
25．【2009高三期末综合模拟训练（一）】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为 （ C ）
A．2.4mol B．2.6mol C．2.8mol D．0.8mol
26．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的
示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平
衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的
是 （ C ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H>0
27．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为 （　A　）
A．0.011 mol·L-1　　 B．0.22 mol·L-1 　　
C．0.022 mol·L-1 　　 D．0.11 mol·L-1
28．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是： （ AC ）
A．0.001mol B．0.002mol
C．0.003mol D．0.004mol
29．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ A ）
A．6.22 mol/L 　 B．12.22 mol/L
C．15.8 mol/L　 　 D．16.8 mol/L
30．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是 （ C）
A．0 C．31．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】在120℃、101.3kPa下，有由1L水蒸气、2LCO、2LCO2、0.5L氧气和1L氢气组成的混合气体。将此混合气体通过盛有足量的铜粉、足量的碳粉、足量的氧化铜粉的3只灼热硬质玻璃管。假设每只管都能充分反应，而且不论这3只硬质玻璃管以何种顺序排列，尾气中不可能存在的气体是 （ D ）
A．水蒸气 B．一氧化碳 C．氢气 D．氧气
32．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 （ 　C ）
33．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ BD ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)