山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学计算2）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学计算2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 123.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-12 22:19:00 | ||
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文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（化学计算2）
1【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】10. 把VL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用a mol烧碱恰好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液恰好反应消耗bmolBaCl2，则原溶液中C(NO3－)是【C】 A. a－2b/v mol／L B.mol／L C. mol／L D. mol／L
2. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是【C】
A．如果P1＝P2，m≤3X/8
B．如果2P1＝P2，m≥3X／4
C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞ m＞ 3x／8
D．无论前后压强如何变化，m＝3X／8
3. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为【A】
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
14【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】．把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是【C】
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
4. 【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 【A】
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算
28【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】(17分)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下(水为气体)为
正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式 ，升高温
度，的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶
解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好?写出反应的化学方程式并简要分析 。
(3)氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上
使用在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平) 。
②航天发射时，肼()及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧
化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： kjmol
kjmol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ．
(4)三聚氰胺是一种重要的有机化丁原料，因其含氮量高达而被
不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分
数N％表示)。某品牌奶粉中N％为l.9％，若在100g该奶粉中加人l0g三聚氰胺，则
N％提高为原来的 倍(取整数)。
5【山东省烟台09高三适应性练习（一）】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则图示比较符合客观事实的是
6、【山东武城二中2009届高三一模理综】X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 （ A ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
7、【山东武城二中2009届高三一模理综】在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 （ C ）
A．9：5 B．1：1 C．7：6 D．6：7
8．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是 （ B ）
A．碳酸镁和碳酸氢钾???? B．碳酸镁和二氧化硅
C．碳酸钾和二氧化硅?????? D．碳酸氢钾和二氧化硅
9．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为 （ A ）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1
C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
10．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ A ）
A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L
C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L
11．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 （ C ）
12．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ BD ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
13．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5 （ D ）
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
14【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】把VL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用a mol烧碱恰好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液恰好反应消耗bmolBaCl2，则原溶液中C(NO3－)是【C】 A. a－2b/v mol／L B.mol／L C. mol／L D. mol／L
15、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】a mol NaOH溶液逐滴加入到b molAlCl3的溶液中，生成沉淀的物质的量（mol）可能为
①a、②b、③a/3、④b/4、⑤a/4、⑥（4a-b）、⑦（4b-a）、⑧0
A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑦⑧
C．①②④⑥⑧ D．②④⑤⑥⑧
18、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于
A．22.4bc×10－3 B．44.8bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
19【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
答案．D 解析：根据实验现象可知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO3 + 2H2SO4 = Cu + Cu2O + 2SO2↑+ （NH4）2SO4 + 2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。
20. 【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积
与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质
量比是 （ B ）
A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9
21．【山东省济南市2009年4月份高三模拟】为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L—1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 （ B ）
A．0.001mol·L—1 B．0.0025mol·L—1
C．0.0003mol·L—1 D．0.0035mol·L—1
22．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ D ）
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的
物质的量之比
8﹕1
9﹕2
1﹕8
2﹕9
原稀盐酸的
物质的量浓度(mol/L)
3.2
1.1
1.8
1.3
23。【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量 。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ⑷原混合气体中，a∶b = 。 ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 （各2分，共12分）
24．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为 （ C ）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
1【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】10. 把VL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用a mol烧碱恰好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液恰好反应消耗bmolBaCl2，则原溶液中C(NO3－)是【C】 A. a－2b/v mol／L B.mol／L C. mol／L D. mol／L
2. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是【C】
A．如果P1＝P2，m≤3X/8
B．如果2P1＝P2，m≥3X／4
C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞ m＞ 3x／8
D．无论前后压强如何变化，m＝3X／8
3. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为【A】
A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25
14【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】．把铝粉和Fe3O4配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好反应，并将生成物和足量的盐酸充分反应。后一份直接加入足量NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是【C】
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
4. 【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 【A】
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算
28【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】(17分)氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。
(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
②氨的催化氧化反应是工业制硝酸的基础，该反应在一定温度下(水为气体)为
正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学平衡常数表达式 ，升高温
度，的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶
解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好?写出反应的化学方程式并简要分析 。
(3)氮的化台物在航天航空事业中起着不可替代的作用。
①神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上
使用在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平) 。
②航天发射时，肼()及其衍生物常用作火箭推进剂，若以肼为燃料、二氧
化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： kjmol
kjmol
写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式 ．
(4)三聚氰胺是一种重要的有机化丁原料，因其含氮量高达而被
不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(以氮元素的质量分
数N％表示)。某品牌奶粉中N％为l.9％，若在100g该奶粉中加人l0g三聚氰胺，则
N％提高为原来的 倍(取整数)。
5【山东省烟台09高三适应性练习（一）】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则图示比较符合客观事实的是
6、【山东武城二中2009届高三一模理综】X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 （ A ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
7、【山东武城二中2009届高三一模理综】在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 （ C ）
A．9：5 B．1：1 C．7：6 D．6：7
8．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】由10克含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应,产生标况下2.24升CO2,试推断杂质的组成可能是 （ B ）
A．碳酸镁和碳酸氢钾???? B．碳酸镁和二氧化硅
C．碳酸钾和二氧化硅?????? D．碳酸氢钾和二氧化硅
9．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为 （ A ）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1
C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
10．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ A ）
A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L
C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L
11．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 （ C ）
12．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 （ BD ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
13．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x： y为 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5 （ D ）
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
14【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】把VL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用a mol烧碱恰好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液恰好反应消耗bmolBaCl2，则原溶液中C(NO3－)是【C】 A. a－2b/v mol／L B.mol／L C. mol／L D. mol／L
15、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】a mol NaOH溶液逐滴加入到b molAlCl3的溶液中，生成沉淀的物质的量（mol）可能为
①a、②b、③a/3、④b/4、⑤a/4、⑥（4a-b）、⑦（4b-a）、⑧0
A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑦⑧
C．①②④⑥⑧ D．②④⑤⑥⑧
18、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 d L（折算成标准状况）。则d等于
A．22.4bc×10－3 B．44.8bc×10－3
C．22.4（3a－4bc×10－3） D．22.4（3a－4bc）×10－3
19【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
答案．D 解析：根据实验现象可知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO3 + 2H2SO4 = Cu + Cu2O + 2SO2↑+ （NH4）2SO4 + 2H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。
20. 【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积
与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质
量比是 （ B ）
A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9
21．【山东省济南市2009年4月份高三模拟】为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L—1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 （ B ）
A．0.001mol·L—1 B．0.0025mol·L—1
C．0.0003mol·L—1 D．0.0035mol·L—1
22．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L(标准状况)，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L(标准状况)，则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ D ）
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的
物质的量之比
8﹕1
9﹕2
1﹕8
2﹕9
原稀盐酸的
物质的量浓度(mol/L)
3.2
1.1
1.8
1.3
23。【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量 。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。 ⑷原混合气体中，a∶b = 。 ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 （各2分，共12分）
24．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的，则样品中铁、铝的物质的量之比为 （ C ）
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
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