山东名校2009高三化学试题分类汇编（化学计算3）

山东名校2009高三化学试题汇编（化学计算3）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。当加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，并有NOX气体逸出。则该 NOx是【A】
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
2．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m 和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【B】
NA =  ② ρ =  ③ m =  ④ α = 
A．①和②都正确 B．①和③都正确
C．③和④都正确 D．①和④都正确
3．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 【C】
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
4．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】(8分) 化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg／L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。
(1)当水样中含有浓度较高C1—时，常需加入HgS04溶液，HgS04作用及可能原因是： 。
(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：“酸”或“碱”) 式滴定管中。
(3)国家《生活饮用水标准检验法》 (GB5750—85)中酚类的检测下限为0．002mg／L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg／L，该污染的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg／L。
(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg／L，这两家企业最有可能是 。a．制糖厂 b．水泥厂 c．电镀厂 d．造纸厂
答案（共8分，每空均2分）
（1）作用是：Hg2+与Cl－结合，以消除Cl－的干扰。可能原因是：Cl－能被酸性重铬酸钾氧
化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。（“作用”与“可能原因”各1分）
（2）酸 （3）0.672 （4）ad（漏选得1分，有错选的不得分）
5．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为 【A】
A．6.72 B．1.12 C．1.00 D．0.986
6．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为【B】
A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1
7．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】（15分 ）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。21世纪教育网
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
答案）（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分 ）（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3分 ）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度（3分 ）
（4）氢气；在G管出口处点燃；（2分 ）（5） （2分 ） ? （2分 ）
9．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假
设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是【C】
A．6g B．8g C．10g D．12g
10【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】10. 把VL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用a mol烧碱恰好把氨气全部赶出，另一份与BaCl2溶液恰好反应消耗bmolBaCl2，则原溶液中C(NO3－)是【C】A. a－2b/v mol／L B.mol／LC. mol／L D. mol／L
11．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】（15分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　 　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变
N2、CO的量），反应速率与时间t的关系如右图。
图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间
是 。
（5）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度
下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程） 提示：272 = 729
答案（1）氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （2分）
（3）< 减小 6 mol??L-1.min-1 （每空1分共3分）
（4）升高温度或增大压强 t3~t4 （每空2分共4分）
（5）（4分）50% [解：设2molN2转化xmol，由：
3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)
则平衡时： (2-x) 3xmol
(3x)6/(2-x)2=729 (3x)3/(2-x)=27 得：x3+x-2=0 只能：x=1 故转化50%]