山东名校2009高三化学试题分类汇编（硫及化合物1）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（硫及化合物1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 241.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 16:04:00 | ||
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文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（硫及化合物1）.
1. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
A B C D E F
甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察
得知。
（3）F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答： 。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。
（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
。
（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
。
答案．（共18分）（1）SO3（1分），浓硫酸。（1分）
（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（3分答案合理均给分）
（3）98.3%H2SO4溶液（2分）；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（3分）
（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）
（4）U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰。（1分）（答案合理均给分）
（5）。（2分）
（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。（4分）
2．【青岛市2009年高三模拟练习5月】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。据此，下列说法正确的是 【C】
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体
时,转移的电子数为NA
C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol·L－1
18. 【2009年滨州市高考一模】(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组： 丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
② ，
③ 。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
答案I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）
（4）（2分，期于每空1分）
3、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
4、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化______。（填“是”或“否”）
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是____________________________________________________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 __________________ 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：___________________
___________________________________________________。
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
5．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式： ___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，
继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，
反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是_____，
初步确认该白色固体是什么物质的实验
操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_____
______________________。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.0g
37.8g
27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），
答案（1）品红溶液褪色（1分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）
②偏大（2分）
6．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ C ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色
证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2
7．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：【C】
2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）H2SO4（aq）＋2HI（g）
．
从理论上讲，该循环中，1 molH2O能制氢气
A．0．25 mol B．0．5 mol C．1 mol D．2 mol
8．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】（8分）
在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
（3）最后溶液颜色加深，原因是 写出此反应的离子方程式
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 （写序号）
【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
（4）① H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。
② 大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③ 增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
9．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】下列说法正确的是 【A】
A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO
B．硫在空气中燃烧的产物是SO 2 ，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
10．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】将SO2通入CuSO4。和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析， 测得含Cl：35 .7％，Cu：64.3％，SO2在上述反应中作用是 （ D ）
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
11．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（B ）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．O2比O3的质量小 D．两种气体的分子数相等
12．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有的Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ B ）
A．8．0 mol·L B．1．6 mol·L C．0．8 mol·L D．16．0 mol·L
13．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（4分）
化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种 。
（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有 。
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用右图所示装置吸收氨气
答案
（1）腐蚀性液体
（2）c、e
14．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（5分）按要求填空：
（1）用已经称量好的10．0g NaOH固体配制1．0 mol·L氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和 。（2分）
（2）除去KCl溶液中的SO4，依次加入的试剂为（填化学式） 。
答案（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（每答对一种0．5分，容量瓶不注明容积不给分，共2分）
（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl（3分）
15．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（18分）
长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
（Ⅰ）甲同学设计了下图实验
请回答：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？
（2）写出B装置中的离子方程式 。
写出D装置中反应的化学方程式 。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。
（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。
丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。
下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlg
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g
C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。
答案（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气（3个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分）
（2）SO2+C12+2H2O===SO4+2C1+4H（2分）；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
（3）×100％（2分）
（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可）
（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（2分）
（6）D（2分）
（7）A、D（3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分）
16. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是 ( A )
A．小于0.45mol B．0.45mol
C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
17. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 ( B )
A．Cu2Swww.ks5 u.com B．Fe2S3 C．FeS D．Na2S
18. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是( B )
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L
19．(2008-2009学年度潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测)（10分）A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。21世纪教育网
21世纪教育网
完成下列各题：21世纪教育网
（1）检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为 _____________________21世纪教育网
（2）B在空气中变质的化学方程式为 _________________________。21世纪教育网
（3）B与C在水中反应的离子方程式为 _________________________，若有1molC参加反应，电子转移为 NA（NA为阿伏加德罗常数）。21世纪教育网
（4）鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。21世纪教育网
答案 （1）取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有
SO42－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－离子。（2分）
20．(莱阳一中2008 - 2009学年度第一学期学段检测) (13分)煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生 的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是
；该过程发生反应的化学方程
。 (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中
发生的主要反应的化学方程式
。
(3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加的物质是 。
17．(13分)(1)空气污染、酸雨(2分)；2S02+ 02 =2S03
SO3+H20=H2SO4(或SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+02=2H2SO4)(4分)
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑ 2CaSO3+O2=2CaSO4(4分)
(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)
21．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试)向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ A ）
A．浓硫酸具脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低
22．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( D )。
A．氧化性：C1O- > I2 > SO42-
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
23．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)下列说法错误的是 （ D ）
A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失
B．将SO2气体通入足 量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失
D．将SO2气体通入氯水中无沉淀生成， 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
24．(山东省日照一中2009届高三阶段性测试化学试题 )（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
25．(青岛市2009届高三第一学期期中检测)（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。
青岛市2009届高三第一学期期中检测
答案（1） NaCl（2分）
（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）
26．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )（17分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-3之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_______________________。
实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
答案．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄
色；有气泡产生；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;Ba2++SO2-4=BaSO4↓
Fe3+与SO2-3同时发生氧化还原反应和双水解反应
2Fe3++3CO2-3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO2-3有较强的还原性，CO2-3没有还原性
②SO2-3水解能力较CO2-3小
27(山东青岛一中2009级高三第二次月考)在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ C ）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
1. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
A B C D E F
甲同学认为此套装置用于合成物质X， D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是 ，C装置中盛放的液体药品是 。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察
得知。
（3）F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答： 。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处，乙认为没有加热装置。
（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。
（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式
。
（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？
。
答案．（共18分）（1）SO3（1分），浓硫酸。（1分）
（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。（3分答案合理均给分）
（3）98.3%H2SO4溶液（2分）；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。（3分）
（或碱石灰；将F装置改为干燥管。或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）
（4）U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰。（1分）（答案合理均给分）
（5）。（2分）
（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。（4分）
2．【青岛市2009年高三模拟练习5月】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的
部分内容。据此，下列说法正确的是 【C】
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体
时,转移的电子数为NA
C．配制200mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50mL
D． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol·L－1
18. 【2009年滨州市高考一模】(16分) I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组： 丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
② ，
③ 。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
答案I（1）（2分）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ（1）吸收放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。（其他合理答案均可）
（4）（2分，期于每空1分）
3、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
4、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】（12分）下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3
据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化______。（填“是”或“否”）
(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是____________________________________________________。
(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是 __________________ 。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：___________________
___________________________________________________。
(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。
5．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】（14分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象____________________________________。
（2）写出A中反应的化学方程式： ___________________________。
（3）充分反应后，若A试管中有铜片剩余，
继续向A中加入NaNO3，发现铜片溶解，
反应的离子方程式为__________。
（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，
但出现白色混浊，该白色固体是_____，
初步确认该白色固体是什么物质的实验
操作方法是__________________。
（5）B试管口的棉花应沾有的试剂是_____
______________________。
（6）小组成员向（4）反应后的溶液中加入足量的氧化铜。使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却后结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值
①在他们的实验操作中，至少称量四次，最后两次称量的目的是
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.0g
37.8g
27.0g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x＝5）_____（填“偏大”、“偏小”），
答案（1）品红溶液褪色（1分）
（2）Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（3）3Cu+8H+ +2NO3-（稀）== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
（4）无水硫酸铜；静置，倾倒出上层清液，加入蒸馏水，白色固体溶解，得到蓝色溶液（或其它合理答案）。（4分）
（5）NaOH溶液（或其它合理答案）（1分）
（6）①保证晶体中结晶水已完全除去 （2分）
②偏大（2分）
6．【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月 】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ C ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色
证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2
7．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】1966年，范克（Fwnk．J．E）等人提出热化学循环制氢法：【C】
2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）H2SO4（aq）＋2HI（g）
．
从理论上讲，该循环中，1 molH2O能制氢气
A．0．25 mol B．0．5 mol C．1 mol D．2 mol
8．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】（8分）
在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。
（1）先出现红褐色沉淀，原因是
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
（3）最后溶液颜色加深，原因是 写出此反应的离子方程式
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 （写序号）
【解析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符（同时也证明A不是C），则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
答案：（1）H2+SH2S（写成可逆反应也正确）。
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
（3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
（4）① H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。
② 大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③ 增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
9．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】下列说法正确的是 【A】
A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是CO
B．硫在空气中燃烧的产物是SO 2 ，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
10．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】将SO2通入CuSO4。和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析， 测得含Cl：35 .7％，Cu：64.3％，SO2在上述反应中作用是 （ D ）
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
11．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（B ）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等
C．O2比O3的质量小 D．两种气体的分子数相等
12．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．1molCl2，有的Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ B ）
A．8．0 mol·L B．1．6 mol·L C．0．8 mol·L D．16．0 mol·L
13．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（4分）
化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全：
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如右图所示警示标志，说明浓硫酸是一种 。
（2）下列有关实验操作和安全事故处理错误的有 。
a．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
b．用试管夹从试管底由下往上夹住距管口约处，手持试管夹长柄进行加热
c．把用氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
f．用右图所示装置吸收氨气
答案
（1）腐蚀性液体
（2）c、e
14．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（5分）按要求填空：
（1）用已经称量好的10．0g NaOH固体配制1．0 mol·L氢氧化钠溶液250mL，所需要的仪器为量筒和 。（2分）
（2）除去KCl溶液中的SO4，依次加入的试剂为（填化学式） 。
答案（1）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（每答对一种0．5分，容量瓶不注明容积不给分，共2分）
（2）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl（3分）
15．(山东省济宁市2008 年高三教学质量检测化学试题11月)（18分）
长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。
（Ⅰ）甲同学设计了下图实验
请回答：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？
（2）写出B装置中的离子方程式 。
写出D装置中反应的化学方程式 。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。
（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。
（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：
（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。
（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。
（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。
丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。
下述实验方案理论上可行的有 。
A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀mlg
B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g
C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g
D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。
答案（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气（3个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分）
（2）SO2+C12+2H2O===SO4+2C1+4H（2分）；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O（2分）
（3）×100％（2分）
（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可）
（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（2分）
（6）D（2分）
（7）A、D（3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分）
16. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是 ( A )
A．小于0.45mol B．0.45mol
C．介于0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol
17. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 ( B )
A．Cu2Swww.ks5 u.com B．Fe2S3 C．FeS D．Na2S
18. (山大附中2008-2009学年上学期高三月考)在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O2 2SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是( B )
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/L D、SO2为0.4mol/L
19．(2008-2009学年度潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测)（10分）A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化。已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同。它们可以发生如图所示的反应。21世纪教育网
21世纪教育网
完成下列各题：21世纪教育网
（1）检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为 _____________________21世纪教育网
（2）B在空气中变质的化学方程式为 _________________________。21世纪教育网
（3）B与C在水中反应的离子方程式为 _________________________，若有1molC参加反应，电子转移为 NA（NA为阿伏加德罗常数）。21世纪教育网
（4）鉴定H中两种阴离子的实验方案______________________________________。21世纪教育网
答案 （1）取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质。（2分）
（2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）
（3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分） 2 （2分 ）
（4）取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有
SO42－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－离子。（2分）
20．(莱阳一中2008 - 2009学年度第一学期学段检测) (13分)煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生 的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是
；该过程发生反应的化学方程
。 (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中
发生的主要反应的化学方程式
。
(3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加的物质是 。
17．(13分)(1)空气污染、酸雨(2分)；2S02+ 02 =2S03
SO3+H20=H2SO4(或SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+02=2H2SO4)(4分)
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑ 2CaSO3+O2=2CaSO4(4分)
(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)
21．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试)向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ A ）
A．浓硫酸具脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低
22．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( D )。
A．氧化性：C1O- > I2 > SO42-
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存
23．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)下列说法错误的是 （ D ）
A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失
B．将SO2气体通入足 量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足 量HCl后沉淀消失
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失
D．将SO2气体通入氯水中无沉淀生成， 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
24．(山东省日照一中2009届高三阶段性测试化学试题 )（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案.（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
（2）NO3－
25．(青岛市2009届高三第一学期期中检测)（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。
青岛市2009届高三第一学期期中检测
答案（1） NaCl（2分）
（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）
26．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )（17分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO2-3之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO2-3+H2O=2Fe2++SO2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_______________________。
实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_________________________________。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
答案．实验Ⅰ：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄
色；有气泡产生；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;Ba2++SO2-4=BaSO4↓
Fe3+与SO2-3同时发生氧化还原反应和双水解反应
2Fe3++3CO2-3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
①SO2-3有较强的还原性，CO2-3没有还原性
②SO2-3水解能力较CO2-3小
27(山东青岛一中2009级高三第二次月考)在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ C ）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧
C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
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