山东名校2009高三化学试题分类汇编（卤素1）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（卤素1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 173.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 16:07:00 | ||
图片预览
文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（卤素1）
1．【09山东高三质检】（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
答案甲：负（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OHClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
2.（【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】15分）海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是 。
II、海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
-
（1）步骤①反应的离子方程式是 。
（2）步骤③反应的化学方程式是 。
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因
。
III、（1）请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 。
（2）若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 ，所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“ ＜”），理由是 。
（3）已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：H2CO3HCO3—+H+ K1=4.45×10—7，HCO3—CO32—+H+ K2=5.16×10—11，，HClOClO—+ H+ K3=2.95×10—8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。
四、本体包括1小题，共15分
答案 I. 蒸馏法 (1分)
II.（1）2Br—+ Cl2=2Cl—+Br2 (2分) SO2+ Br2 +2H2O=2HBr +2H2SO4 (2分)
(3)“溴水混合物II”实际上是“溴水混合物I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低。(2分)
III. （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1分)
（2）14（2分）Cl2+ 2OH—= ClO—+ Cl—+ H2O （1分） ＞ （1分）ClO—+ H2OHClO+ OH—（1分）
(3) Cl2+ CO32—+ H2O = HClO + Cl—+ HCO3— (2分)
3．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：
I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称） 的净化装置；
II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。
（2）写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平） 。
（3）④的试管中溶液的颜色应先变为 色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为 色。
（4）实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是 。
（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示） 。
答案
（1）I饱和食盐水 II
（2）Cl2+KOH——KCl+KclO3+H2O
（3）红 淡黄绿色
（4）② 冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反应。
（5）NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HclO（其它合理答案均给分）（每空2分）
3．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】（6分）
2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋
（1）请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0．1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
答案．（1）2H2O
（2）②
（3）0．2
4．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述这验中产生的无色气体均为CO2气体。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
。
（2）写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：
第二份： 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为（写化学式） 。
答案（9分，每空3分）
（1）饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO；加入石灰石与盐酸反应，使平衡右移C（HClO）增大 （2）HCO3－+H+ H2O+CO32－
（3）HClO Ca（HCO3）2 CaCl2
5．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 （ BD ）
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍
1．【09山东高三质检】（16分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液
（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电
解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2
被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称
为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极
的电极反应式为 ；装置溶液
中反应生成NaClO的离子方程式为： 。
乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式： 。
答案甲：负（2分）2H＋＋2e－＝H2↑（2分）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
乙：I．（1）＞（1分）ClO－＋H2OHClO＋OH－ （2分）
（2）A、D（2分）
2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑（各1分）
III．（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）
（2）ClO－＋2e－＋H2O＝Cl－＋2OH－（2分）
2.（【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】15分）海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是 。
II、海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
-
（1）步骤①反应的离子方程式是 。
（2）步骤③反应的化学方程式是 。
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因
。
III、（1）请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 。
（2）若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 ，所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“ ＜”），理由是 。
（3）已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：H2CO3HCO3—+H+ K1=4.45×10—7，HCO3—CO32—+H+ K2=5.16×10—11，，HClOClO—+ H+ K3=2.95×10—8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。
四、本体包括1小题，共15分
答案 I. 蒸馏法 (1分)
II.（1）2Br—+ Cl2=2Cl—+Br2 (2分) SO2+ Br2 +2H2O=2HBr +2H2SO4 (2分)
(3)“溴水混合物II”实际上是“溴水混合物I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低。(2分)
III. （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1分)
（2）14（2分）Cl2+ 2OH—= ClO—+ Cl—+ H2O （1分） ＞ （1分）ClO—+ H2OHClO+ OH—（1分）
(3) Cl2+ CO32—+ H2O = HClO + Cl—+ HCO3— (2分)
3．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；
请填写下列空白：
（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：
I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称） 的净化装置；
II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。
（2）写出②中Cl2与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平） 。
（3）④的试管中溶液的颜色应先变为 色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为 色。
（4）实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是 。
（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示） 。
答案
（1）I饱和食盐水 II
（2）Cl2+KOH——KCl+KclO3+H2O
（3）红 淡黄绿色
（4）② 冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中加入一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反应。
（5）NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HclO（其它合理答案均给分）（每空2分）
3．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】（6分）
2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋
（1）请在上式横线中填上未知物的化学式及化学计量数。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0．1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
答案．（1）2H2O
（2）②
（3）0．2
4．【山东苍山诚信中学2008-2009学年度高三第一学期期末】（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述这验中产生的无色气体均为CO2气体。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
。
（2）写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：
第二份： 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为（写化学式） 。
答案（9分，每空3分）
（1）饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO；加入石灰石与盐酸反应，使平衡右移C（HClO）增大 （2）HCO3－+H+ H2O+CO32－
（3）HClO Ca（HCO3）2 CaCl2
5．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 （ BD ）
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍
同课章节目录