山东名校2009高三化学试题分类汇编（卤素2）

山东名校2009高三化学试题汇编（卤素2）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（14分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：21世纪教育网①无水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔点为－167℃，沸点为
－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为
19.54℃，O2的沸点为－183℃试回答：（1）X的化学式是 。（2）实验中生成X的化学方程式
是 。（3）D装置的作用是 。（4）B中冷却剂选用液氧的理由是
。
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。
答案．（14分）（1）ClO4F（2分）（2）HClO4 + F2 = ClO4F + HF（2分）
（3）吸收生成的HF（2分）（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离（3分）（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（3分）（6）C与HClO4发生反应。（2分）
2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 【C】
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
3．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。21世纪教育网 　 部分物质的有关物理数据如下：?21世纪教育网
化学式
熔点(单位：℃)
沸点(单位：℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
试回答：?①A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。
②B中盛有液体c是 　 ，C中的液体d是 　 。?
③D中发生化学反应的化学方程式是 。
④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 　　 。
⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 　 　　　　 。
21世纪教育网
答案（共15分） ①a：MnO2；b：浓HCl．　　　②C 饱和NaCl溶液 d浓H2SO4
③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O 　　④液态空气 Cl2
⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（每小题均3分）
4．【山东2009届高三理科综合练习】（共16分）将Cl2通入到浓、热的KOH溶液中可以得到氯酸钾，现要制备纯净的KClO3晶体，并且保证不污染空气。制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热，实验中所需的仪器如图所示。
⑴组装制备纯净Cl2（不考虑水蒸气）的装置，应选用的仪器有　　　　　　　（填编号）；①装置中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵在实验装置的最后要连接⑤装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶仪器②中的试管里需要40ml 7.5mol/L的KOH溶液，现要配制该溶液，需要一种容积精确的仪器是　　　　　　，其正确的配制步骤是　　　　　　　（所用仪器已全部洁净）。
　A．洗涤 B．定容 C．计算 D．转移 E．称量 F．溶解 G．冷却 H．装入试剂瓶
⑷②中试管内发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案⑴③①④⑤（2分)　　　MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（加热条件）（3分）
　⑵吸收未完全反应的氯气，防止污染空气。（2分）
　⑶容量瓶（2分）　　　C E F G D A B H（2分）
　⑷3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O（3分）
5．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为【B】
A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：1
6．【山东省淄博市09届高三检测题21世纪教育网（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。
I．工业生产碘碳钾的流程如下：
已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
反应中还原剂是 （填化学式），转移电子数为 。
II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（1）检验加碘食物中的碘元素。
学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是 ，判断碘单质存在的现象是 ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代数式表示）。
（3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再加入少量食醋，振荡。
溶液变蓝色
根据学生丙的实验结果，回答下列问题
①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾 （填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果 （填“偏高、偏低、无影响”）。
答案．（11分）
I．I2（2分）；60e-（2分）
II．（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸（1分）；溶液或试纸变蓝色（1分）；
分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分）
（2）（2分）
（3）①不能（1分）②偏高（1分）
7．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是____________________________
装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________
答案．⑴2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2分）
⑵a （2分） ⑶去除Cl2（2分）
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 （2分）
⑷ 82% （2分）
偏低（2分）
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 （答对一点给1分，共2分）
⑸建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可，2分)
8. 【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】（15分）实验室中用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：
（1）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2的化学反应方程式 。
（2）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内。
a.不易控制反应速率 b.容易控制反应速率
c.有副反应发生 d.可防止副反应发生
e.容易污染环境 f.可防止污染环境
优 点
缺 点
甲装置
乙装置
丙装置
（3）请从甲、乙、丙三套装置中，选择合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，其连接顺序（按气流从左向右方向）为： ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因： 。
答案（15分）

（1）MnO2＋4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑＋2H2O
（2） 优点 缺点
甲 d a e
乙 f a c
丙 b c e
（3）F、B、E；缺少除HCl的装置，因为Cl2中混有的HCl可与Ca(OH)2反应生成CaCl2。
10、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（ ）。
A．①④⑤ B． ①②④
C．③④⑤ D．①③⑤