山东名校2009高三化学试题分类汇编（镁铝及化合物）

山东名校2009高三化学试题汇编（镁铝及化合物）.
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（8分）海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。21世纪教育网
试回答下列问题：
（1）提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子，对母液进行一系列的加工可以制得金属镁。
①从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产石灰乳的化学方程式是 。
②从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是 ；
③在生产中，常涉及反应MgCl·6H2O MgCl2+6H2O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是： 。
（2）在提取Mg(OH)2后和剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。
①生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是 。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是
（ ）
A．从外地购买 B．从本厂生产烧碱处循环
C．从本厂生产镁单质处循环 D．在当地新建生产工厂
③从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是 。
答案．（8分）1）①CaCO3(贝壳) CaO+CO2↑ CaO+H2O == Ca(OH)2（2分）
②制取氢氧化镁（1分）③抑制MgCl2(Mg2+)水解（1分）
（2）①通入热空气或水蒸气将溴蒸气吹出（1分）②BC（2分）
③生产盐酸、制漂白粉或漂白液（回答一项即可，1分）
2．（【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】11分）某研究性学习小组对铝热反应得到的固态熔融物进行研究。研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。
（1）在表格中的横线上填写相应内容（可不填满，也可补充）
编号
I
II
III
IV
熔融物成分（用化学式表示）
Fe和Al2O3

Al、Fe和Al2O3

加盐酸后发生的氧化还原反应（用离子方程式）
1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．2Al+3Fe2+=
2Al3++3Fe
3．

1．

2．
3．

（2）该小组取固体熔融物10.26g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20g。将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016mL，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。
请通过计算判断：该熔融物的成分是 ，对应上述各成分的物质的量之比是 。
答案（1）
（每处2分，共6分）
（2）Fe2O3、Al2O3和Fe（3分）
n（Fe2O3）：n（A12O3）：n（Fe）=1：3：10（3分）
4．【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】有Mg、Al、Cu、Ag四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a、d和b、c。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列正确的是（B　）
　　A．Mg、Cu、Al、Ag B．Ag、Al、Mg、Cu
　　C．Cu、Mg、Al、Ag D．Al、Ag、Mg、Cu
5.（【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】14分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
答案（14分）（每空2分） (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
7．【山东省莱芜二中09二模5月】（15分）
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L—NaOH溶液中，充分反应。NaOH
溶液的体积V≥
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（填“偏高”或“偏低”）。

【探究二】
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： ，
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。
你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：
① ②
【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充
分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的 数据是
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?
（填“是”或“否”）。
【实验拓展】
参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量
分数。


答案（15分）
【探究一】2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 （2分）
（1）97 （2分） （2）偏高 （1分）
【探究二】（1）不需要 （1分）
（2）检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）（各1分，共2分）
【探究三】（1）灼烧后固体的质量 （2分） （2）是 （2分）
【实验拓展】铝镁合金 溶液测定固体质量
8. 【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】( 14 分）
1 ．某版本高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” , “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
( l ）某同学推测， Al 与 Fe2O3 发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金。设计一下简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。填写下表：
( 2 ）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是＿（填字母编号）。
A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．稀硝酸 D . NaoH 溶液
II、A 、 B 、 C 、 D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 、 C 及 B 、 D 分别是同一主族元素， B 、 D 元素的原子核中质子数之和是 A 、 C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
( l ) B 元素的名称为： ; D 元素在周期表中的位置为
( 2 ）写出两种均含 A , B , C , D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
( 3 ）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入 A 的单质，另一极通入 B 的单质，写出该电池发生的电极反应式： B 极 .
9、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3
C．Al Cl3 D．Al2O3
10、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】a mol NaOH溶液逐滴加入到b molAlCl3的溶液中，生成沉淀的物质的量（mol）可能为
①a、②b、③a/3、④b/4、⑤a/4、⑥（4a-b）、⑦（4b-a）、⑧0
A．①③⑤⑥⑧ B．②③④⑦⑧
C．①②④⑥⑧ 　　D．②④⑤⑥⑧
11．【山东省诸城市2009年高考模拟考试】（14分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为，还含有）
提取氧化铝。回答下列同题：
（1）在实验中需用1molL的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托
盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 ．
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式 。
（3）操作③中洗涤如何操作 。
（4）甲同学在实验室中用下列装置制备气体，并通人滤液B中制各时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理? 。
若合理，请用离子方程式解释其原因 ．（若你认为不合理，该空不作答）
丙同学分析认为：甲同学通人的中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助阿同学画出该装置图，并注明试剂名称。
答案 （1）500mL容量瓶 烧杯（每种仪器1分，共2分） 坩埚（1分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
（3）向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2~3次（2分，加着重号内容为要点）
（4）合理（1分） 2OH-+CO2=CO2-3+H2O（1分） （3分，画图2分，试剂1分）
10．【2009届山东省实验中学高三年级第四次综合测试】下列叙述正确的是 （ ）
A．使用PH 试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确
B．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：　 Mg — 2e－ = Mg2＋
D．检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
答案．D 解析：A项中性溶液准确； B项Na着火用沙土覆盖 ；C项负极反应为： Al + 4OH - -3e - =AlO2- +2H2O，故选D。
11. 【山东2008-2009学年无棣二中第五次月考试题4月　】把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积
与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质
量比是 （ B ）
A．2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶9
12. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】2007年7余额2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是【C】
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，H显—1价
C．铝与水蒸汽高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
13. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中正确的是【A】
14. 【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】（10分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，写出其原电池负极的电极反应式： 。
（2）由滤液A制AlCl3溶液途径有①和②两种，你认为合理的是 。
（3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是 、 。
答案.共10分（1）2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑ (2分) Al+4OH—→[Al(OH)4]—+3e— (2分) （2）途径② (2分)(3)原料充分利用(2分) 产物无污染 (2分)
15．【09枣庄调考模拟试卷】将8mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，过滤得到ag单质不
溶物，则滤液中的溶质是 【A】
A．Na[Al(OH)4]　 B．Na[Al(OH)4]和NaOH
C．Al(OH)3 D．NaOH
16．【09枣庄调考模拟试卷】（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_________________。
a．S b．N2 ｃ．Na ｄ．Mg ｅ．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．则B的化学式为________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）__________________________
。
检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________
。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液
反应生成B，则B的化学式为______________________ ，X的化学式可能为
（写出不同类物质）__________ 或_______________ ，反应①的离子
方程式为______________________ ，
或_______________________________________________________ 。
答案.（1）d、e
（2）FeCl3 防止Fe2+被氧化 2Fe3+ +Fe ==3Fe2+ 用试管取C溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再滴加氯水（或溴水、稀硝酸等）变血红色。
（3）Al(OH)3 NaOH或KOH 盐酸或其它强酸
离子方程式：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3或[Al(OH)4]- +H+ ==Al(OH)3 +H2O
17．【09枣庄调考模拟试卷】（10分）向含a mol NaOH的溶液中逐滴加入含b mol AlCl3的溶液。
若a + b= 1 mol，当a取不同值时，生成物可能有如下情况，试回答：
（1）全部是Al(OH)3，a的取值范围是 。
（2）全是Na[Al(OH)4]，a的取值范围是 。
（3）部分是Na[Al(OH)4]，部分是Al(OH)3，a的取值范是 。
此时反应所生成的Al(OH)3的物质的量为 （用含b的式
表示，下同）反应所生成的各物质的总物质的量（不包括水）为 。
答案.（1）b≥3a （2）b≤4a （3）b/4 ＜a ＜b/3 (4a-3b)mol a mol
18．【09枣庄调考模拟试卷】（8分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
① 固体A的化学式是
② 固体F的物质的量是
③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。
答案.（1）K2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）①SiO2 ②0.020mol ③n(SiO2)=  = 0.04mol
设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol
依题意有：
160x＋40 y＝4.80

214x＋58 y＝6.78
解得：x＝0.010 mol y＝0.080 mol (2分)
由②知： n(Al2O3)=0.010mol

于是n(H2O)= =0.02 (mol)
则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)
=0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
即该蛭石矿的组成为： 8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2 H2O (4分)）
20．【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列说法不正确的是【B】
A．镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同
B．中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
C．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料
D．镁铝虽然活泼，但却具有良好的抗腐蚀性