山东名校2009高三化学试题分类汇编（溶解度和溶度积1）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（溶解度和溶度积1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 284.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 16:10:00 | ||
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文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（溶解度和溶度积1）.
1．【山东省淄博市09届高三检测题21世纪教育网已知的KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20、KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
2．【山东省淄博市09届高三检测题21世纪教育网（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
答案 I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），阳极（2分）
（2）d（1分），将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
②过滤（2分），Fe2+（2分）
II（1）b（2分）
（2）1.2×10-13mol·L-1（2分）
3. 【2009年滨州市高考一模】一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；
物质
颜色
白
黄
黑
（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是【C】
浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同
25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同
4【山东省兖州市2009届高三高考仿真考试】．下列常见实验现象或表述正确的是【C】
A．已知反应，将两个装有相同NO2与N2O4混合气体的玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大
5、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·，试判断8.3 mol·的酒精溶液的溶质的质量分数为：
A．大于48% B．等于48%
C．小于48% D．无法确定
6．【2009年高考押题卷山东卷】（14分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ；
还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
⑵用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe（OH）2
TiO（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，Mg（OH）2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
（3）工业上TiO2的提纯方法是
第一步：TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO
第二步：TiCl4 + O2 TiO2 + 2Cl2
用该方法提纯TiO2的优点是________________________________
（4）化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓（△H）为0，由稳定单质化合生成1mol某化学物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如
C（石墨） + O2 = CO2（g） △H=－393.5kJ·mol-1
CO2（g）的标准生成焓是－393.5kJ·mol-1
有关物质的标准生成焓如下表
物质
CO2（g）
TiCl（l）
O2（g）
TiO2（s）
Cl2（g）
标准生成焓/ kJ·mol-1
－393.5
－804.2
0
－944.7
0
则液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是____________________________________
（5）BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为 （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi（C2O4）3 d．BaTiO （C2O4）2·4H2O
答案．(1) 该反应熵变大于零（△S＞0） 隔绝空气（或在惰性环境中进行）
(2)10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
(3)Cl2 可以循环使用
(4)TiCl4(l) + O2(g) = TiO2(s) + 2Cl2(g) △H=－140.5 kJ·mol-1
(5) d (方程式每个3分，其余每空2分)
解析：⑴化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，由题△H>0，则△S>0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳的反应，反应控制在隔绝空气（或在惰性环境中进行）的条件下进行。(2)Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，由Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11可知当Mg(OH)2开始沉淀时c(OH-)==10-4mol·L-1，pH=10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(4) 由TiCl4(l) + O2(g) = TiO2(s) + 2Cl2(g)，可知分解1mol TiCl4需要吸收804.2kJ的能量，则生成1mol TiO2放出944.7kJ的能量，则该反应共放出140.5kJ的能量。(5)依据M[BaTiO (C2O4)2·4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO (C2O4)2·4H2O或由加热过程中质量的变化判断d正确。
7、【09山东高三质检】．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是【B】
A．溶质的质量分数ω ＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c ＝ mol/L
C．溶液中c（OH-）＝ mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
8．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
9．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是【D】
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
10．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】下列有关说法正确的是（ D ）
A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
11．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++ CO32—== CuSO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2—==CuS↓
次要：Cu2++S2—+2 H2O== Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 （ A ）
A．CuSCu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)212．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是【C】
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银
沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
13．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-。P离子(配离子)物
质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)= 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
（4）往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol
（精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
答案．（8分）（1）Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
（2）10-17 (2分)
（3）8.0~12.0 (2分)
（4）1.80 (2分)
14．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：Ksp=1.3×10—36
mol2·L—2；ZnS：Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为
1.3×10—35mol·L—1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
15．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是【D】
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
16．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的pH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）（常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。）
①Al（OH）3开始析出时溶液的pH为______________
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol/L时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？__________________，
理由_________________________________________________________________。
答案．（8分）（1）Ⅱ (1分)
（2）A、B (共2分，多选或者少选或者错选都不得分。)
（3）①PH=3（2分）
（计算得Al（OH）3开始沉淀析出时c（OH－）=1.0×10-11mol·L－1 ，PH=3
②否 （1分）
同理，计算得 PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）
PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（1分）
故 Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
17．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】下列说法正确的是【D】
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
18【2009苍山补校高三期末综合模拟训练（一）】．现将足量分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是 （C ）
①20ml 0.01mol·L-1 KCl溶液
②30ml 0.02mol·L-1 CaCl2溶液
③40ml 0.03mol·L-1 HCl溶液
④10ml蒸馏水
⑤50ml 0.05mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>③>⑤>②>①
C．④>①>③>②>⑤ D．⑤>④>②>①>③
19．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0-18mol2·L-2；CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2；ZnS：Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3 ×10-35mol·L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
20、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】下列叙述中，正确的是【C】
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3沉淀具有很强的吸附性
B．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
C．生活中可以用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
21．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 （ D ）
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
D．分散系的分类：
22．．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下列说法正确的是 （C ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
② 电解质溶液的导电过程属于化学变化
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．①② B．①③⑤ C． ①②③ D．①④⑤
23．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】下列各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是 （ B ）
A．中的中子数和电子数
B．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量
D．液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
1．【山东省淄博市09届高三检测题21世纪教育网已知的KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20、KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体，以中和H+调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
2．【山东省淄博市09届高三检测题21世纪教育网（14分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
2.7
5.7
4.7
完全沉淀时的pH
9.7
3.7
8.5
7.3
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
答案 I（1分）Cu2++2e=Cu（2分），阳极（2分）
（2）d（1分），将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
②过滤（2分），Fe2+（2分）
II（1）b（2分）
（2）1.2×10-13mol·L-1（2分）
3. 【2009年滨州市高考一模】一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；
物质
颜色
白
黄
黑
（25℃）
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是【C】
浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
25℃时，饱和溶液、、中所含+的浓度相同
25℃时，固体在等物质的量浓度的、溶液中的溶度积相同
4【山东省兖州市2009届高三高考仿真考试】．下列常见实验现象或表述正确的是【C】
A．已知反应，将两个装有相同NO2与N2O4混合气体的玻璃球分别浸入热水和冷水中，则浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．AgCl悬浊液中存在平衡：，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
D．用惰性电极电解足量CuSO4溶液的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大
5、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·，试判断8.3 mol·的酒精溶液的溶质的质量分数为：
A．大于48% B．等于48%
C．小于48% D．无法确定
6．【2009年高考押题卷山东卷】（14分）钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。
⑴ 由钛铁矿（FeTiO3）提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下（部分产物省略）：
上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是 ；
还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
⑵用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe（OH）2
TiO（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
8.0×10－16
1.0×10－29
1.8×10－11
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，Mg（OH）2开始沉淀。
若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
（3）工业上TiO2的提纯方法是
第一步：TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO
第二步：TiCl4 + O2 TiO2 + 2Cl2
用该方法提纯TiO2的优点是________________________________
（4）化学上规定，通常条件下，稳定单质的生成焓（△H）为0，由稳定单质化合生成1mol某化学物时所放出或吸收的热量，称作该化合物的标准生成焓。如
C（石墨） + O2 = CO2（g） △H=－393.5kJ·mol-1
CO2（g）的标准生成焓是－393.5kJ·mol-1
有关物质的标准生成焓如下表
物质
CO2（g）
TiCl（l）
O2（g）
TiO2（s）
Cl2（g）
标准生成焓/ kJ·mol-1
－393.5
－804.2
0
－944.7
0
则液态TiCl4跟O2反应生成固态TiO2和Cl2的热化学方程式是____________________________________
（5）BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为 （填序号）。
a．BaTi2O5 b．BaC2O4·2H2O c．BaTi（C2O4）3 d．BaTiO （C2O4）2·4H2O
答案．(1) 该反应熵变大于零（△S＞0） 隔绝空气（或在惰性环境中进行）
(2)10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
(3)Cl2 可以循环使用
(4)TiCl4(l) + O2(g) = TiO2(s) + 2Cl2(g) △H=－140.5 kJ·mol-1
(5) d (方程式每个3分，其余每空2分)
解析：⑴化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，由题△H>0，则△S>0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳的反应，反应控制在隔绝空气（或在惰性环境中进行）的条件下进行。(2)Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，由Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11可知当Mg(OH)2开始沉淀时c(OH-)==10-4mol·L-1，pH=10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(4) 由TiCl4(l) + O2(g) = TiO2(s) + 2Cl2(g)，可知分解1mol TiCl4需要吸收804.2kJ的能量，则生成1mol TiO2放出944.7kJ的能量，则该反应共放出140.5kJ的能量。(5)依据M[BaTiO (C2O4)2·4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO (C2O4)2·4H2O或由加热过程中质量的变化判断d正确。
7、【09山东高三质检】．在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述正确的是【B】
A．溶质的质量分数ω ＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c ＝ mol/L
C．溶液中c（OH-）＝ mol/L
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
8．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
9．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是【D】
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
10．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】下列有关说法正确的是（ D ）
A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
D．“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
11．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++ CO32—== CuSO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++S2—==CuS↓
次要：Cu2++S2—+2 H2O== Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 （ A ）
A．CuS
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银
沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
13．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】（8分）如图：横轴表示溶液的pH，纵轴表示Zn2+离子或[Zn(OH4)]2-。P离子(配离子)物
质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH2)。的溶度积(Ksp)= 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+。离子可以控制溶液中pH的范围是 。
（4）往1 L 1.00 mol ·L-1。ZnCl2。溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH mol
（精确到小数点后2位，忽略溶液体积变化）。
答案．（8分）（1）Zn2+4 OH-=[Zn(OH4)]2- (2分)
（2）10-17 (2分)
（3）8.0~12.0 (2分)
（4）1.80 (2分)
14．【山东省日照市2009届高三上学期教学质量检测】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10—18mol2·L—2；CuS：Ksp=1.3×10—36
mol2·L—2；ZnS：Ksp=1.6×10—24mol2·L—2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L—1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为
1.3×10—35mol·L—1
C．因为H2SO4是强酸，故Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
15．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】常温下，Ksp（CaSO4）=9(10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是【D】
A．常温下CaSO4饱和溶液中，
c(Ca2+)、c(SO42—)对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中
c(SO42—)一定等于3(10－3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
16．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
回答下列问题：
（1）小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。
（2）小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
（3）小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的pH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）（常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，
Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。）
①Al（OH）3开始析出时溶液的pH为______________
②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol/L时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？__________________，
理由_________________________________________________________________。
答案．（8分）（1）Ⅱ (1分)
（2）A、B (共2分，多选或者少选或者错选都不得分。)
（3）①PH=3（2分）
（计算得Al（OH）3开始沉淀析出时c（OH－）=1.0×10-11mol·L－1 ，PH=3
②否 （1分）
同理，计算得 PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）
PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（1分）
故 Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。
17．．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】下列说法正确的是【D】
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．BaSO4难溶于水，是弱电解质
C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
18【2009苍山补校高三期末综合模拟训练（一）】．现将足量分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的排列顺序是 （C ）
①20ml 0.01mol·L-1 KCl溶液
②30ml 0.02mol·L-1 CaCl2溶液
③40ml 0.03mol·L-1 HCl溶液
④10ml蒸馏水
⑤50ml 0.05mol·L-1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>③>⑤>②>①
C．④>①>③>②>⑤ D．⑤>④>②>①>③
19．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×l0-18mol2·L-2；CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2；ZnS：Ksp=1.6×10-24mol2·L-2。下列说法正确的是 （ D ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3 ×10-35mol·L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
20、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】下列叙述中，正确的是【C】
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3沉淀具有很强的吸附性
B．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
C．生活中可以用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
21．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 （ D ）
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
D．分散系的分类：
22．．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】下列说法正确的是 （C ）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
② 电解质溶液的导电过程属于化学变化
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe（OH）3 、FeCl2、SiH4 都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．①② B．①③⑤ C． ①②③ D．①④⑤
23．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】下列各项中的两个量，其比值一定为2︰1的是 （ B ）
A．中的中子数和电子数
B．在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
C．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量
D．液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
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