山东名校2009高三化学试题分类汇编（溶解平衡）

山东高三模拟化学试题汇编-溶解平衡
1. （山东省莱芜市2008届高三期末考试化学试题）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ C ）
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
2．（08山东省济阳县高三期末质量检测）（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3 ，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）写出e元素的原子结构示意图 。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为
。
向Z的水溶液中加入Mg(OH)2固体，Mg(OH)2固体逐渐溶解，试解释原因

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2，反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。
答案 （1）

（2）CH4 溶解平衡解释或水解解释（要点：写出平衡，平衡移动）
（3）CO+H2O HCO+OH—或C2O+H2O HC2O+OH—
（4）3mol Na2O2、 0.1mol Na2CO3
（极限分析应为Na2O2 、Na2CO3混合物，设X、Ymol，用Na+守恒和气体总量列方程组）
3（08山东省莘县实验高中高三训练一）．已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是 （ D ）
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
4．（08青岛质量检测）已知25℃时，Agl饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ A ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgI县浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀