山东名校2009高三化学试题分类汇编（实验探究2）
文档属性
| 名称 | 山东名校2009高三化学试题分类汇编（实验探究2） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 250.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 其它版本 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-13 16:44:00 | ||
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文档简介
山东名校2009高三化学试题汇编（实验探究2）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol·L-1FeCl3溶液和 10mL 0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是 （ B ）
A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应
B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅
C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应
D．丙溶液起对照作用，不能省去
2【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 【C】
A
B
C
D
试样
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（A1）
CO2（SO2）
除杂试剂
澄清石灰水
NaOH溶液
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
3. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】下列各选项正确的是 （ A ）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa 2CO3溶液
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
4．下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改装浓氨水，圆底烧瓶内改装 NaOH 固体，E 内装置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。
答案（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。
（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。
5．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（14分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：21世纪教育网 ①无水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔点为－167℃，沸点为
－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为
19.54℃，O2的沸点为－183℃ 试回答： （1）X的化学式是 。 （2）实验中生成X的化学方程式
是 。 （3）D装置的作用是 。 （4）B中冷却剂选用液氧的理由是
。
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。
答案（14分）（1）ClO4F（2分）（2）HClO4 + F2 = ClO4F + HF（2分）
（3）吸收生成的HF（2分）（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离（3分）（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（3分）（6）C与HClO4发生反应。（2分）
6．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】(11分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
答案．（14分）（1）c?；e?；b （3分） （2）a、b（2分） （3）蒸发；过滤（2分） （4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（4分） （5）a（3分）
7【山东2009届高三理科综合练习】（共16分）将Cl2通入到浓、热的KOH溶液中可以得到氯酸钾，现要制备纯净的KClO3晶体，并且保证不污染空气。制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热，实验中所需的仪器如图所示。
⑴组装制备纯净Cl2（不考虑水蒸气）的装置，应选用的仪器有 （填编号）；①装置中发生反应的离子方程式是 。
⑵在实验装置的最后要连接⑤装置，其作用是 。
⑶仪器②中的试管里需要40ml 7.5mol/L的KOH溶液，现要配制该溶液，需要一种容积精确的仪器是 ，其正确的配制步骤是 （所用仪器已全部洁净）。
A．洗涤 B．定容 C．计算 D．转移 E．称量 F．溶解 G．冷却 H．装入试剂瓶
⑷②中试管内发生反应的化学方程式是 。
答案⑴③①④⑤（2分) MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（加热条件）（3分）
⑵吸收未完全反应的氯气，防止污染空气。（2分）
⑶容量瓶（2分） C E F G D A B H（2分）
⑷3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O（3分）
8．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。21世纪教育网 部分物质的有关物理数据如下：?21世纪教育网
化学式
熔点(单位：℃)
沸点(单位：℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
试回答：? ①A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。
②B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。?
③D中发生化学反应的化学方程式是 。
④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。
⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
答案（共15分） ①a：MnO2；b：浓HCl． ②C 饱和NaCl溶液 d浓H2SO4
③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O ④液态空气 Cl2
⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（每小题均3分）
9．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（13分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是___________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是___________、____________、_________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______，检验其中一种离子的方法是_________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
答案共13分）（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
（3）（4分）Na+、Clˉ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄
色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有
白色沉淀产生，证明有Clˉ。
（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g
10．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】（15分 ）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。21世纪教育网
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
答案）（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分 ）（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3分 ）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度（3分 ）
（4）氢气；在G管出口处点燃；（2分 ）（5） （2分 ） ? （2分 ）
11．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。21世纪教育网
(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。
(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。
① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
的方法。
② 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 .
③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。
(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。
答案（1） （2分）
（2）①煮沸 （1分）
②负（1分）：生成白色沉淀（1分）：（2分）
（3）FeaOb (3分）
12．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃（特定条件下） ；—NO —152℃）
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是 解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案．（15分）（1） EDF （3分 漏选1个扣1分 ）
（2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （2分）
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （2分）
（5） 气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4 △H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（3分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （3分）
13．（【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】15分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。21世纪教育网
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶 液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。
答案．（15分）（1）2Al+6H+=====2Al3++3H2↑
（CuCl2水解）或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu（3分 ）
2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3（2分 ）
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失（3分 ）
Al3++3OH－====Al(OH)3↓ （电解阴极H+放电产生OH-，与Al3+反应）（3分 ）
Al(OH)3+OH－====[Al(OH)4]-- （2分 ）
（3）①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ( 铝热反应) （2分 ）
②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O（2分 ）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在一个小烧杯里混合10mL 0.01mol·L-1FeCl3溶液和 10mL 0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是 （ B ）
A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应
B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅
C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应
D．丙溶液起对照作用，不能省去
2【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是 【C】
A
B
C
D
试样
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（A1）
CO2（SO2）
除杂试剂
澄清石灰水
NaOH溶液
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
3. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】下列各选项正确的是 （ A ）
A．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
B．用25 mL酸式滴定管量出14.8 mLNa 2CO3溶液
C．把浓硝酸保存在带胶塞的试剂瓶里
D．pH试纸、石蕊试纸、淀粉-Kl试纸在使用前均需用蒸馏水润湿
4．下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改装浓氨水，圆底烧瓶内改装 NaOH 固体，E 内装置铂铑合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。
答案（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。
（2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。
5．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（14分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：21世纪教育网 ①无水KF易吸F2、HF和H2O
②X的熔点为－167℃，沸点为
－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸
③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为
19.54℃，O2的沸点为－183℃ 试回答： （1）X的化学式是 。 （2）实验中生成X的化学方程式
是 。 （3）D装置的作用是 。 （4）B中冷却剂选用液氧的理由是
。
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。
答案（14分）（1）ClO4F（2分）（2）HClO4 + F2 = ClO4F + HF（2分）
（3）吸收生成的HF（2分）（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离（3分）（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（3分）（6）C与HClO4发生反应。（2分）
6．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】(11分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使 ，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是： 、 。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
答案．（14分）（1）c?；e?；b （3分） （2）a、b（2分） （3）蒸发；过滤（2分） （4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少；途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（4分） （5）a（3分）
7【山东2009届高三理科综合练习】（共16分）将Cl2通入到浓、热的KOH溶液中可以得到氯酸钾，现要制备纯净的KClO3晶体，并且保证不污染空气。制备过程中浓KOH溶液需用水浴加热，实验中所需的仪器如图所示。
⑴组装制备纯净Cl2（不考虑水蒸气）的装置，应选用的仪器有 （填编号）；①装置中发生反应的离子方程式是 。
⑵在实验装置的最后要连接⑤装置，其作用是 。
⑶仪器②中的试管里需要40ml 7.5mol/L的KOH溶液，现要配制该溶液，需要一种容积精确的仪器是 ，其正确的配制步骤是 （所用仪器已全部洁净）。
A．洗涤 B．定容 C．计算 D．转移 E．称量 F．溶解 G．冷却 H．装入试剂瓶
⑷②中试管内发生反应的化学方程式是 。
答案⑴③①④⑤（2分) MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（加热条件）（3分）
⑵吸收未完全反应的氯气，防止污染空气。（2分）
⑶容量瓶（2分） C E F G D A B H（2分）
⑷3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O（3分）
8．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。21世纪教育网 部分物质的有关物理数据如下：?21世纪教育网
化学式
熔点(单位：℃)
沸点(单位：℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
试回答：? ①A中盛有深色固体试剂a是 ，分液漏斗中b试剂是 。
②B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。?
③D中发生化学反应的化学方程式是 。
④E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。
⑤装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
答案（共15分） ①a：MnO2；b：浓HCl． ②C 饱和NaCl溶液 d浓H2SO4
③2HgO+2Cl2HgO·HgCl2+Cl2O ④液态空气 Cl2
⑤D、E中无橡胶塞，氧化二氯接触有机物而爆炸。（每小题均3分）
9．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（13分）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是___________，
在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是___________、____________、_________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______，检验其中一种离子的方法是_________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
答案共13分）（1）（2分）温度 C （2）（3分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤
（3）（4分）Na+、Clˉ 用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄
色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有
白色沉淀产生，证明有Clˉ。
（4）（2分）bc （5）（2分）15.6g
10．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】（15分 ）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。21世纪教育网
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。
答案）（1）锌粒， 水，浓硫酸；（3分 ）（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3分 ）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度（3分 ）
（4）氢气；在G管出口处点燃；（2分 ）（5） （2分 ） ? （2分 ）
11．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。21世纪教育网
(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。
(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。
① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
的方法。
② 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 .
③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。
(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。
答案（1） （2分）
（2）①煮沸 （1分）
②负（1分）：生成白色沉淀（1分）：（2分）
（3）FeaOb (3分）
12．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃（特定条件下） ；—NO —152℃）
（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为
（2）反应前先通入N2目的是
（3）确认气体中含NO的现象是
（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：
（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象
是 解释是
（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为
答案．（15分）（1） EDF （3分 漏选1个扣1分 ）
（2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （2分）
（3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）
（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （2分）
（5） 气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4 △H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（3分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （3分）
13．（【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】15分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。21世纪教育网
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来治炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶 液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是 。
答案．（15分）（1）2Al+6H+=====2Al3++3H2↑
（CuCl2水解）或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu（3分 ）
2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3（2分 ）
（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失（3分 ）
Al3++3OH－====Al(OH)3↓ （电解阴极H+放电产生OH-，与Al3+反应）（3分 ）
Al(OH)3+OH－====[Al(OH)4]-- （2分 ）
（3）①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3 ( 铝热反应) （2分 ）
②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O（2分 ）
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