山东名校2009高三化学试题分类汇编（实验探究3）

山东名校2009高三试题分类汇编（实验探究3）
1．【山东省青岛十九中2008—2009学年度高三第一学期期末考试】（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定
装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是_______________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是______________，其处理方法是_______________；
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a
②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的
元素的相对原子质量均为已知）：Ar(W)＝____________；
答案 （1）B．锌粒（1分）C．水（1分）D．浓硫酸
（2）检查气密性（1分）将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞温热烧瓶
B，观察G管口，若有气泡逸出，停止加热后，G管倒吸形成一段水柱，说明装置的气
密性良好。（2分）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度（1分）
（4）氢气 在G管出口处点燃
（5） 或（2分）
2．【山东省苍山县2008学年第一学期高三年级期末测试】（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
 
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2体积为 mL。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
（填各导管口编号）。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过
程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的
依据是 。
答案（1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）；
（2）①A（1分），因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考虑也给分） ③升高（1分）
（3）有（2分） 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）3．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】(12分)黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是
硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，具化学反应式主要为
KNO3+S+C→N2↑+ CO2↑+K2S
试填写下列空白。
（1）在黑火药燃烧的反中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 。
（2）黑火药的传统配方为“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化 学反应式分析，KNO3、S和C怡好完全反应时，它们的物质的量之比为 。
（3）对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是 (填字母)
A．黑火药的焓比生成物的焓大
B．黑火药燃烧后，物质的化学能降抵，化学能转变为热能、光能
C．该反应为自发反应，因为反应的△H＜0，△S＞0
D．该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生
（4）黑火药燃烧后的固体残留物种，除了K2S外，还有少许的KC2O3、K2SO4，和未燃
烧的炭末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、KC2O3
和K2SO4
[实验方案]
（i） ；
（ii）用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火
焰，若火焰呈紫色，则证明含K；
（iii） ,得到白色沉淀；
（iv） ;
（v） 。
（5）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭
的化学反应式为 。
答案分）（1）KNO3、S (1分)；C（1分）；（2）2:1:3 （2分）；（3）D （2分）
（4）(i)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液 （1
分）； (iii)在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤 (1分)；
(iv)在自色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶
液中含有K2CO3和K2SO4 (1分) (v)在滤液中加入稀盐酸，有无色有臭鸡蛋气味的气体生
成，证明溶液中有K2S (1分)
（5）KNO3+C→K2CO3+ N2↑+ CO2↑ (2分)
4．【山东省潍坊中学09高三上学期模块检测（二）】（14分）某学习小组在实室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如
图所示的仪器，以及稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带测定气体摩尔体积，假如实验是
在标准条件下进行，试回答下列问题：
（1）甲乙两试管各有两根导管，用橡
胶管连接对应接口后，若倒置盛
稀硫酸的试管，可发生反应放出
气体。镁带和稀硫酸应分别置于
、 仪器中
（填仪器编号）；接口的连接方式是
A接 ，B ，
C接 （填写各接口的编号）
（2）仪器丙由左右两部分组成，它们用橡胶
管连通，并装入适量水(含少量食盐)。
G管可以用化学实验室中的一种常用仪器改装，该仪器的名称是 。反
应结束后读数时，除应将温度恢复至0℃，还应采取的措施是 。
（3）实验中要取用一定质量的镁带投入试管中，取用的质量应小于 g；取用实
验需要的镁带，能否用化学室常用的托盘天平 ，理由是 ；
正确取用镁带的方法是 。
（4）如果镁带长Lm，质量为mg。试验中截取镁带长xcm，产生气体的体积为VmL，
则测得标况下气体摩尔体积应表示为V(m)= 。
（5）实验中若取用的镁带表面部分被氧化，则导致测定结果 ；若稀硫酸取
用不足量，则导致测定结果 ；若读数时量气管内液面高于水准管内液
面，则导致测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。
答案（14分）（1）甲、乙(1分)；D，E，F(2分)
（2）50mL碱式滴定管(1分)；上下移动量气管使量气管液面与水准管液面相平(1分)。
（3）0.05(1分)；不能(1分)；托盘天平的感量为0.1g(1分)；用标准卷尺量取(1分)。
（4）12VL／5mx L·mol-1。(2分)
（5）偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)。
5．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（8分）过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。
（1）右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。（注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值）其主要实验步骤如下：
第一步：按图示将装置连接好；
第二步：　　　　　　　　　　；
第三步：在仪器A中加入少量MnO2，在注射器中加入约5.0mL5%的H2O2溶液；
第四步：接通采集器电源，设置每隔1s测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；
第五步：向仪器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。 再选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答下列问题：
①保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)；
②仪器A的名称是　　　　　　　　　　；
③上述第二步实验步骤是　　　　　　　　　　　　　　；
④右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁），则A点数据的含义是　　　　　　　　　　　　 　，
二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁　　　　，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　　　　　　　　　　　　　 ，
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　
答案．（8分）（1）①B（1分）　②蒸馏烧瓶（1分，只答烧瓶或者圆底烧瓶不得分）
　③检查气密性（1分）　　
④大气压（或开始时烧瓶内的压强）（1分）　强（1分）　
开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。或答a先达到平衡。（1分）
（2）①随开随用，随关随停　②有利于控制氧气的量　　③有利于控制氧气的生成速率 ④有利于二氧化锰的回收　（答出任意两点即可，每空1分）
6．【泰安市2008—2009学年度第一学期高三期末考试化学试题】（11分）Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。
(1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是 ；
（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。
请回答下列问题：
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为 ，U型管内药品为 ；
装置F的作用为 ；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
答案（1）反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收（2分）
（2）①B中：×（1分） D中：（2分）
②稀H2SO4（1分），Zn粒（1分），
防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中（1分）
（3）偏高（1分）
（4）95.4%（2分）
7. 【苍山补校期末综合模拟训练（一）】（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量［m(CuO)、m(H2O)］时，请用图中所列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用)是____ ___，d中浓硫酸的作用是_____
_____ 。
②装置b中发生反应的化学方程式为 。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ______________________ __________。
④下列情况将使测定结果偏大的是_____ ___。
A.CuO未全部还原为Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用如图所示的仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。
A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m(H2O)
答案 (1)① b c a c d（2分）
吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（第二个c 装置中）（2分）
②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
③－16 （2分） ④AC （2分）
(2) AC （2分）
8．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（10分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。
他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是：
Fe3++Ag（s） Fe2++Ag+。
该小组随即将银粉加入到FeCl3溶液中进行了实验，观察到的现象是
。
然后，他们研究比较c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为 溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是
。
甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式
。
丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是
。
答案 ．
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液中出现白色沉淀。（3分，每个要点1分，其它答案只要合理，给分）
FeCl3，因为氯化银的溶解度比硫酸银小，加入FeCl3溶液更有利于
Fe3++Ag Fe2++Ag+平衡右移，促进银的溶解。（3分，其它答案只要合理，给分）
Fe3++3H2O Fe（OH3）+3H+，3Ag+N03-+4H+=3Ag++NO +2H2O（2分）
或4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （只要写出加着重号的任一个方程式即得2分）。
银和铅笔芯中的石墨在溶液里构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了化学反应速率。（2分）
9．【山东省2009届高三教学质量检测（化学）】（11分）某研究性学习小组对铝热反应得到的固态熔融物进行研究。研究表明，熔融物的成分与铝热剂中的金属铝和氧化铁的用量有关。
（1）在表格中的横线上填写相应内容（可不填满，也可补充）
编号
I
II
III
IV
熔融物成分（用化学式表示）
Fe和Al2O3

Al、Fe和Al2O3

加盐酸后发生的氧化还原反应（用离子方程式）
1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．

3．

1．Fe+2H+=
Fe2++H2↑
2．2Al+3Fe2+=
2Al3++3Fe
3．

1．

2．
3．

（2）该小组取固体熔融物10.26g，研碎后置于足量NaOH溶液中充分反应，在反应过程中未见气体产生，过滤、洗净后，剩余固体称重为7.20g。将剩余固体加入到足量的盐酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2016mL，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，未见红色。
请通过计算判断：该熔融物的成分是 ，对应上述各成分的物质的量之比是 。
答案（1）
（每处2分，共6分）
（2）Fe2O3、Al2O3和Fe（2分）
n（Fe2O3）：n（A12O3）：n（Fe）=1：3：10（3分）
10、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】（13分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解产生HCl和O2，请设计实验证明有O2生成
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①______________
________________。
②________________
________________。
③_______________
________________。
④H2O使布条褪色
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶，布条不褪色；
实验②：______
______________
_____________。
实验3：把红色布条放在水里，布条不褪色。
______________
______________
______________
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3HCO3－ +H＋ Ka1(H2CO3)=c(HCO3－ )·c(H＋)/c(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3－ CO32 －+H＋ Ka2(H2CO3)=c(CO32 －)·c(H＋)/c(HCO3－ )=5.61×10-11
HClOH＋+ClO－ Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生的反应的离子方程式：
①氯气和碳酸钠按照1：1的比例恰好反应____________________________________；
②将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中___________________________________。
答案、（13分）（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，凭底有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（2分）
（2）提出假设：1、氯气使布条褪色（1分） 2、HClO使布条褪色（1分） 3、盐酸使布条褪色（1分）
验证假设：2、把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条（1分）
结论：次氯酸使布条褪色（1分）
（3）1、Cl2+CO32 －+H2O HCO3－ +Cl－+HclO（3分）
2Cl2+CO32 －+H2O CO2↑+2Cl－+2HClO（3分）
12、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】（12分）铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
⑴对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
A、因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
B、因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
①你认为正确的说法是 。
②若有一黑色粉末，你如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末。

③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，你如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）。
（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。
B：将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在 （填仪器名称）中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由 变为 ，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？ ，理由是 。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为 ，
但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 ：29，则高温灼烧后生成物是 。
④比较两种方法，你认为较好的方法是 。
答案 ⑴ ① A (1分)
②取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4（2分，其它合理答案亦可）
③用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有二氧化碳产生（2分，其它合理答案亦可）
（2）①坩埚(1分)
②颜色由红棕色变为黑色。不能，也可能为Fe3O4（2分）
③10/9 ，Fe3O4（2分）
④B（1分）
13【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】（11分）某兴趣小组设计出右图所示装置来改
进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学
实验的绿色化.
制取硝酸铜的方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .
（3）题32表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是： .
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .
答案 （1）检查装置气密性.（1分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（1分）
反应变缓，气体颜色变淡.（1分）
（3）丙（1分）;耗酸量最少，无污染.（1分）
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸（2分）; c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）;没有处理尾气.（2分）
14．【山东省郓城实验中学2008—2009学年第一学期高三期末考】（10分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ ___________ 。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有______ ___。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的
过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如
图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑
料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加
热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体
不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：

（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________ 。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体
答案 （1） CaCO3 消耗了氯水中的 HC1, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动 , HClO 浓度增大（2分）
（2） Ca（HCO3）2（ 写名称正确同样得分 ） （2分）
（3） 在导管末端再连接长导管 , 使导管的出口接近量筒底部（2分）
（4） 碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
（2分）
（5） 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（2分）
15【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】．(12分) 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴乙中反应的离子方程式为__________________________________
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
⑶丁在实验中的作用是____________________________
装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于________
请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________
答案．⑴2CNO－+2H++3ClO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O（2分）
⑵a （2分） ⑶去除Cl2（2分）
防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度 （2分）
⑷ 82% （2分）
偏低（2分）
①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 （答对一点给1分，共2分）
⑸建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度；
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可，2分)
16．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反
应所具有的特点是_____________________；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气
体，但不能收集O2和NO，理由是


。
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
（3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________ __，C中加______________ ，观察到C中的现象是___________________ 。
．答案（10分）（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分） 反应不需加热（1分）
（2）O2的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应（2分）；将装置Ⅱ加满水（1分）将装置Ⅱ中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。（1分）
（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，共3分）
16．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因

。
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份 。
第二份 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式） 。
答案．（8分）（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO（2分）
（2）Ca + HCO3— + OH— =CaCO3↓ + H2O（2分）HCO3— + H+ = CO2↑ + H2O（2分）
（3）HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）
17．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因

。
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份 。
第二份 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式） 。
答案）（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的过量CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO（2分）
（2）Ca + HCO3— + OH— =CaCO3↓ + H2O（2分）HCO3— + H+ = CO2↑ + H2O（2分）
（3）HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）
18．(山东诸城一中2009届高三年级阶段性评估练习)（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置I制取某些气体，制取气体的反
应所具有的特点是_____________________；
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气
体，但不能收集O2和NO，理由是


。
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是__________________ 。
丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是_______________________ 。
（3）利用装置I、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。
如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，则在A中加浓盐酸，B中加________ __，C中加______________ ，观察到C中的现象是___________________ 。
答案．（10分）（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分） 反应不需加热（1分）
（2）O2的密度比空气大（1分）NO与空气的密度相差不大且NO能与氧气反应（2分）；将装置Ⅱ加满水（1分）将装置Ⅱ中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。（1分）
（3）KMnO4固体；NaBr溶液；溶液呈橙色（每空1分，共3分）
19、(山东省诸城市补习学校12月份统考化学试题)（8分）由灰锌（主要在分是ZｎO、FｅO、Al2O3）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）是炼锌工厂中废物利用提高效益的重要措施。已知使Zn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+沉淀的PH如下表：
离子
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
沉淀的PH
6.5~6.7
6.5~6.9
2.7~3.7
4.9~5.2
硫酸锌的制备步骤如下：
（1）称取一定质量的锌灰放入烧杯中，注入15mL蒸馏水，使锌灰润湿，注入6mol·L-1的H2SO450mL，用小火煮沸约一小时。
（2）煮沸过程中，不断搅拌，并加入少量水以补充失去的水分，然后过滤，滤液备用。
（3）向滤液中加入少量的H2O2，煮1~2min，然后调节溶液的PH在5.0~6.0之间。
（4）过滤，并用少量水洗涤沉淀。
（5）向滤液中加入几滴6mol·L-1的硫酸，并小火加热滤液，至液面有晶体析出，停止加热，冷却，过滤，晾干即可。
请回答下列问题：
（1）步骤（3）中加入少量的H2O2目的是 。检验发生这一变化的试剂是 。
（2）步骤（4）中洗涤沉淀的操作是 。
（3）步骤（5）中制备晶体时为什么不将溶液加热蒸干以获得更多的晶体 。
答案、(1)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后面调整溶液的时形成沉淀而除去 （2分）
KSCN溶液 （2分）
(2)沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀物，连续操作2~3次 （2分）
(3)加热蒸干会使晶体失去部分或全部结晶水 （2分）