山东名校2009高三化学试题分类汇编（无机推断1）

山东名校2009高三化学试题汇编（无机推断1）
1．(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试)（7分）A～I是溶质或纯净物，其中A是生活中常用的金属单质。它们之间有如下关系：
(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式A ，B 。
(2) G和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是_____________________________。
(3)写出①的离子方程式： 。
(4)写出②的化学方程式 。
答案.．（1）Fe HNO3 （各1分，共2分） （2）H2O2 （1分）
（3）3 Fe2++4H++NO3-=3 Fe3++NO↑+2H2O （2分）
（4）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）
2．(山东省日照一中2009届高三阶段性测试化学试题 ) (10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A 、B 、C 。
（2）写出G→H的化学方程式 。
（3）写出B+F→D的离子方程式 。
答案.．（1）(6分)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
3．(山东胜利一中2008—2009学年度第一学期高三阶段检测化学试题)（共9分）物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

（1）A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。
（2）A与热盐酸反应的离子方程式为 ，
（3）写出该框图中由B→E的化学方程式 ，
。
答案. （1）A：FeS2 C．H2S　　D．FeCl3（各1分）
（2）FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S（2分）
（3）FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；（2分）　
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
4．(青岛市2009届高三第一学期期中检测)（11分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。

（1）写出：G的化学式 ，y的电子式 ；
（2）反应②的化学方程式为 ，
反应④的离子方程式为 ；
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象 。
答案.（1） （1分），（2分）
（2）， （每个2分）
（3）取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液（1分），加热（1分），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
5．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )（14分）下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。
已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。


（1）化学式：B为___________，F为_____________;
（2）写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；
（3）A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_______________；
a.直接与氧气发生化学腐蚀
b.通过原电池反应发生腐蚀
c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；
（4）已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：
__________________________________,_______________________________。
答案.．（1）H2 FeCl2
（2） 否
（3）b Fe-2e-=Fe2+
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
6．(山东省和兴中学2009届高三年级10月月考)（9分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）A元素在周期表中位于 周期 族。
（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为
。
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是
。
（4）反应③的离方程式为 。
7．（1）四（1分），Ⅷ（1分）
（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液
1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（3分）
（3）观察溶液的颜色（2分）；
（4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）；
8．(山东省和兴中学2009届高三年级10月月考)（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
判断达到滴定终点的依据是： 。
答案. （1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。（共2分）
（4）2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O（2分）
（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
9．(山东09德州高中三年级教学质量检测) (12分)已知B、D、E、I为五色气体，常温下C为液体，F为红棕色气体，H为淡黄色固体，L为银白色固体，M为黑色固体，其转化关系如下图所示：
(1)写出下列物质的化学式
B__________、C__________、L__________
(2)写出M的自然界中的两种常见同素异形体的名称____________________
(3)写出下列反应的化学方程式
B+I→E______________________________
K→L______________________________
答案.（1）B NH3 G HNO3 L Mg
（2）金刚石、石墨
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O MgCl2Mg＋Cl2↑
10(山东青岛一中2009级高三第二次月考) (13分) A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18，A、B、D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
元素符号：A ，B ，C ，D 。
写出化学方程式：
A2和X反应___________________________________________________。
B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 ______________________________________________________________。
X是由___________分子（填“极性”或“非极性”），它的空间构型是___________；液态X能电离（可根据B2A电离推知），写出其电离方程式
答案. (1) A：O B：H C：Cl D：N
(2) 5O2 + 4NH34NO + 6H2O
(3) NH4NO3 NH4＋+ H2ONH3·H2O + H＋
(4) 极性 三角锥形 2NH3NH4＋+ NH2－