山东名校2009高三化学试题分类汇编（无机推断4）

山东名校2009高三化学模拟试题汇编（无机推断4）
1．【09山东高三质检】类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是【D】
A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反应，故K常温下
也能与水剧烈反应
2．【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是 （填代号）。
a.84消毒液（NaClO溶液） b.75%酒精 c.臭氧 d.双氧水
（2）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
(3)若不考虑实际生产过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
(4)该生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的，所需试剂最好选择　　　　　（选填代号）。
ａ．石灰石　ｂ．浓盐酸　　ｃ．稀硫酸　　ｄ．纯碱
②所需气体发生装置是　　　　　　（选填代号）。
答案. 共10分（1）b (2分)（2）MnO2 (1分)；KOH (1分)（3）1 (2分)
(4)①cd (2分)②c (2分)
3.（【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】15分）海水是人类的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
I、海水淡化历史最悠久、技术最成熟的方法是 。
II、海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
-
（1）步骤①反应的离子方程式是 。
（2）步骤③反应的化学方程式是 。
（3）提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物II”而不是蒸馏“溴水混合物I”，请说明原因
。
III、（1）请写出电解食盐水制取氯气的化学方程式 。
（2）若电解2 L饱和食盐水，通过电路的电子的物质的量为2 mol ,则若用混合均匀后的pH为 ；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应是离子方程式为 ，所得溶液的pH 7（填“＞”、“=”、“ ＜”），理由是 。
（3）已知常温下三种物质电离反应的平衡常数如下：H2CO3HCO3—+H+ K1=4.45×10—7，HCO3—CO32—+H+ K2=5.16×10—11，，HClOClO—+ H+ K3=2.95×10—8，请写出氯气和碳酸钠物质的量之比为1∶1时，把氯气通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。
四、本体包括1小题，共15分
答案.共14分 I. 蒸馏法 (1分)
II.（1）2Br—+ Cl2=2Cl—+Br2 (2分) SO2+ Br2 +2H2O=2HBr +2H2SO4 (2分)
(3)“溴水混合物II”实际上是“溴水混合物I”的浓缩结果，蒸馏时生产成本低。(2分)
III. （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (1分)
（2）14（2分）Cl2+ 2OH—= ClO—+ Cl—+ H2O （1分） ＞ （1分）ClO—+ H2OHClO+ OH—（1分）
(3) Cl2+ CO32—+ H2O = HClO + Cl—+ HCO3— (2分)
4．【烟台市2009届3月份质量检测考试高三化学模块】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是：【D】
A．x元素可能为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．x元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
5. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是
_____________________________________.
(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是__________________.
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是______________________________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
答案.（8分）
（1）2SO2 +O22SO3 (2分)
（2）FeCl3 (1分)Fe2O3 (1分)
（3）Al3＋ +3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3 ↓(2分)
①③（2分，每项1分，错选 或多选1项得0分）
6间有如下转化关系（副产物已略去）
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_________________。
a．S b．N2 ｃ．Na ｄ．Mg ｅ．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．则B的化学式为________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）__________________________
。
检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________
。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液
反应生成B，则B的化学式为______________________ ，X的化学式可能为
（写出不同类物质）__________ 或_______________ ，反应①的离子
方程式为______________________ ，
或_______________________________________________________ 。
答案.（1）d、e
（2）FeCl3 防止Fe2+被氧化 2Fe3+ +Fe ==3Fe2+ 用试管取C溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再滴加氯水（或溴水、稀硝酸等）变血红色。
（3）Al(OH)3 NaOH或KOH 盐酸或其它强酸
离子方程式：Al3+ + 3OH- ==Al(OH)3或[Al(OH)4]- +H+ ==Al(OH)3 +H2O
7．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol·L－1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）
答案 （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]—
（2）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（3）
（4）O2+2H2O+4e—=== 4OH— 2NA（每空2分）
8．【山东省枣庄市21世纪教育网2009届高三第一学期期末检测学】（6分）在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。已知A、B、C中均含有同种元素。
（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原
反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他
物质生成。请写出A+C→B反应的离子方程式 。
（2）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）A ，B ，C ，D 。
答案 （1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）
（2）AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
（共4分，每空1分）
9．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】已知甲、乙、丙是三种常见单质，且组成它们的三种元素核电荷数之和为35，A 到H是八种常见化合物，E比B的相对分子质量大16。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）。已知各物质所含元素均为短周期元素。试回答：
（1）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式）
（2）写出①②两步的化学方程式：
①
②
（3）写出E中存在化学键
（4）0.8g的乙与丙反应生成C，放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：

答案．（1）Na2S Na2O2（2分）
（2）2SO2+O22SO3 2H2O2H2↑+O2↑
（3）（1分）
（4）S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H＝－40a kJ/mol（2分）
10．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】元素A的单质及A与B形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是【D】
A．当n=1时，A可能是N2
B．当n=2时，A可能是Fe或Al
C．A一定是金属元素
D．图中物质间的转化都是氧化还原反应
19．【山东省临沭县2008～2009学年度高三上学期模块考试】（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）.
A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。
答案．（10分）（1）A. D（共2分，多选或者少选或者错选都不得分）
（2）可能（共2分） （3）Mg（OH）2（共2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）（共2分）
（5）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O（共2分）
11．【山东省德州市宁津高中2008—2009学年度高三第一次月考】（12分）
据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M．E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI．淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（4）K2EO4作为水处理剂兼有Cl2和明矾的双重作用，请结合化学方程式进行说明：
答案．（1）Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe（OH）3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
（4）K2 Fe O4具有强氧化性，能杀菌消毒，起到Cl2的作用，本身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成了胶体，能吸附水中的杂质，起到明矾的作用。
12【山东省高唐二中2009届高三上学期期末】（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。
⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。
D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反
应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一
种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应
④的化学方程式为 。
⑶若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
答案．（共8分，每空2分）
（1）2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－
（2）C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2C+SiO2==Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
13．【宁阳二中09届高三化学上学期期末模拟题】（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 　 。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 　　　　。
（4）反应⑤的化学方程式为 　　　　。
答案．(8分)（1）2Mg＋CO22MgO＋C (2分)；
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干(2分)；
（3）②4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分)；
（4）⑤C＋4HNO3CO2＋4NO2↑＋2H2O (2分).