山东名校2009高三化学试题分类汇编（无机推断5）

山东名校2009高三化学模拟试题汇编（无机推断5）
1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（16分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属，且用量最大。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
⑴丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极：____________________、
正极：________________________。
⑵将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：
。
⑶将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：
。
⑷若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为 。
答案．（16分）⑴Fe - 2e—= Fe2+（3分） O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— （3分）
⑵FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （4分）
⑶Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3分）
⑷3∶4（3分）
2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（九）】(13分)M、R都是生括中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。21世纪教育网
(1) M与甲在高温下反应的化学方程式是 。
(2) 电解法制R低价氢氧化物的装置如图。a是4mol·L-1NaCl、1mol·L-1NaOH的混合溶液。
① 配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用
的方法。
② 石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是 ，R极的电极反应式是 .
③ 停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 。
(3) 把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是 。
答案．3
（1） （2分）
（2）①煮沸 （1分）
②负（1分）：生成白色沉淀（1分）：（2分）
（3）FeaOb (3分）
3．（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示：
（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：
（1）I的化学式为__ ； J的电子式为 __ 。
（2）反应①的化学方程式为
__ 。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
__ 。
答案．．（1）NH4Cl
（2）
（3）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
4．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为 。
(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。21世纪教育网

请写出反应①的化学方程式： 。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。
答案．（12分）1）B (3分) （2）2H2O2H2↑+O2↑ (3分)
（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (3分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (3分)
5（16分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。
⑴若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 ； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，
熔点高(填“B”或“E”)。
⑵若A是常见的金属单质，D、F是气态单质， 反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是： ；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
⑶若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。则反应①的化学方程式为 ，反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号） 。
答案．⑴SiO2＋2CSi＋2CO↑ 原子晶体。 B
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－,　　H2(g) ＋Cl2(g)＝2HCl(g)；ΔH＝－184.6KJ/moL
⑶2Mg＋CO2 　　　　2 MgO＋C C＋4HNO3(浓) CO2↑＋ 4NO2↑＋2H2O　③
6．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】（8分)下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：B_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)
答案．．(8分)⑴Al2O3(1分) CO(NH2)2(1分)
⑵N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN(2分)
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分)
⑷④⑦(2分，少一个正确答案扣1分、错选一个倒扣一分扣完为止)
7. 【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】（16分）已知M为两种元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。
(1)写出下列物质的化学式：X 、I 、M 。
(2)写出G与H反应的化学方程式 。
(3)实验室中I应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释原因 。
(4)常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式 。
(5)M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。
答案．（1） O2、HNO3、NaN3 （6分，每空2分）
（2）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ （2分）
（3）4HNO3 === 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O （2分，条件写成加热也给分）
（4）2NaN3(s) === 2Na(s) + 3N2(g)；ΔH = ―10akJ/mol （3分）
（5）N3― + H2O HN3 + OH― （3分）
8．【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】（18分）
Ⅰ.甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案（箭头表示气体的流向）。
　　甲：空气→碱石灰→红磷（点燃）→水→铜粉（灼热）→集气瓶
　　乙：NH4NO2（加热）→浓硫酸→镁粉（灼热）→集气瓶（NH4NO2N2↑+2H2O）
　　回答下列问题：
　　（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制取氮气？甲_________、乙_________（填“能”或“不能”）。
　　（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正（若两种方案都能制氮气，此小题不用回答）_____________________________________。
　　（3）甲、乙方案中碱石灰和浓H2SO4可否交换位置？说明理由：___________________
___________________________________________。
　 Ⅱ. 某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
答案．Ⅰ.（1）能　不能（2分）　
　　（2）因为N2和Mg反应生成Mg3N2，不应通过灼烧镁粉（2分）
　　（3）不能；甲方案中碱石灰要吸收空气中的CO2，而浓H2SO4只能吸水而不能吸收CO2（2分）
Ⅱ.（1） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
9【山大附中2008—2009学年度下学期高三第一次月考】（10分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出有关物质化学式：B是 ，D是 ，H是 。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ，
②C＋FH＋I 。
答案．（1）Fe、Al2O3、H2
（2）①Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋ 3H＋ ②3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
10．（【山东庆云一中2009年高考考前热身训练】12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物（丙）
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。
（4）现取1 mol·L－1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。
（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
②a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。
答案．．(12分)（1）Fe2O3 +2AlAl 2O3 + 2 Fe （2分）
（2）①③④ （2分）
（3）N2O3+ 2OH- + 2H2O2 = 2NO3- + 3H2O （2分）
（4）150或350 （2分）
（5）①b,d （2分）②cdba （2分）
11．【山东省莱芜二中09二模5月】（13分）
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为7。 B的化合物种类繁多，数目庞大。A与D能形成原子个数比为l：1和2：l的化合物。
（1）只由A、B、D组成的化合物中，相对分子质量最小的是 ，写出该化合
物的一种用途 。人类六大营养素中，只由A、B、D三种元素
组成的有 （填其中一种营养索的名称）。
（2）只由A、C组成的一种常见气态化合物，其电子式为 ，工业上合成该
气体的化学方程式为 。往等体积的I、Ⅱ两个密闭容
器中分别充入1molA单质和1molC单质、2molA单质和2molC单质。一定条件下，
充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。正确表示I、Ⅱ容器中A单质的物质
的量分数（∮）随时间（t）变化的示意图是 （填标号）。
（3）只由A、C、D组成的盐，发生水解反应的离子方程式为
（4）甲、乙两种化合物都只由A、B、C、D四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能
与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是
：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小
的产物，其结构简式为
答案． （1）HCHO（或结构简式、甲醛） （1分）
作消毒剂（或作防腐剂、作化工原料等合理答案） （1分） 糖类（或油脂） （1分）
（2）H：N：H （1分）
H
N2+3H22NH， （2分） C （2分）
（3）NH4++H2O≒NH3·H2O+H+（或其它合理答案） （2分）
（4）NH4++HCO3-+2OH- = NH3·H2O+H2O+CO32一 （2分）
O
H2N---CH2一C--OH （1分）
12．【山东省莱芜二中09二模5月】（14分）
往脱脂棉包裹的甲物质中滴人少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为l：2,J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：
（1）若B与c反应的产物x为两种物质组成的混合物．该反应能放出大量热，常用于
焊接与切割金属，该反应的化学方程式为
若B与c的反应产物x是纯净物，反应也能放出大量热，则c是
（2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，检验过程中观察到的实验现
象是
（3）J的工业生产过程中，F→H的反应在 （填工业设备名称）进
行：已知丙与B反应生成1molF时放出426．5KJ的热量，则丙与B反应的热化学
方程式为 。由丙制取lmol J时，需要消耗
mol B。
答案．）
（1）2C2H2+502 ＝ 4C02+2H20 （3分） H2 （2分）
（2）品红溶液 （1分） 品红溶液褪色，加热后，溶液又变成红色 （2分）。
（3）接触室 （1分）。
4FeS2（s）+11O2（g）一2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3412kJ·mol一1
（或其它合理答案） （3分） 15/8 （2分）
14【2009年临沂市二轮模拟5月】（13分） 右图所示物质转化中，常温下E 为无色无昧的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L 气体G（标准状况下）时，该反应转移电子的物质的量是______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。则反应①的化学方程式是____________________________________________________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B 均由短周期元素构成。则 A 过量时反应①的化学方程式是__________
________________________________________。
（4）若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是实验室制取气体D的化学方程式________________________________________。
（5）在实验室中用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。
请回答下列问题：
I. 气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是____________________。
II. 若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是____________________。收集装置应选择____________________（填装置序号）。证明氨气己收集满的操作是__________
______________________________________________________________________。
15．【山东省威海市2009届高三高考模拟】（12分）已知A是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：
请回答下列问题：
（1）如果B为NaOH溶液，F与Cu反应的离子方程式为 。
（2）如果B为盐酸。
①将F与Cu加热，反应一段时间发现Cu有剩余，要想使Cu完全溶解，在不补充F 的前提下，可向溶液中加入(填写两种不同类别的物质)_______、_______。
②实验室有密度为1.8g·cm-3质量分数为98%的F溶液，则盛放该溶液试剂瓶的标签上 应有下列标识中的___________(填编号)。
如果要配制100 mL 2 mol·L-1的稀溶液，则取用该溶液的体积为_____________(保留一位小数)，描述用水稀释时的操作过程______________________________________。
（3）写出A溶液发生水解反应的所有离子方程式 。
答案．（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
（2）①KNO3、Fe2O3(2分，各1分。有其他合理答案也可得分)
②A(1分)；11.1mL(2分)；将所取溶液沿烧杯内壁慢慢加入到盛一定量水的烧杯中，边加边搅拌(2分)。
（3）(3分，各1分)
NH4++H2ONH3·H2O+H+，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-
16．【山东省烟台09高三适应性练习（一）】（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：
元 素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B
地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物（丙）
C
单质曾用于焊接钢轨
D
单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 。
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 (填序号)。
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 。
（4）现取1 mol·L－1 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol·L－1氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL。
（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。
②a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。
答案．．(12分)（1）Fe2O3 +2AlAl 2O3 + 2 Fe （2分）
（2）①③④ （2分）
（3）N2O3+ 2OH- + 2H2O2 = 2NO3- + 3H2O （2分）
（4）150或350 （2分）
（5）①b,d （2分）②cdba （2分）
17．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分产物已略去）：
请按要求回答下列问题：
（1）若D为强氧化性单质，则A可能是 （填序号）；
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是 ；
（3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为 ，A和C反应的离子方程式是 。
答案．．（8分）（1）a b c（3分，每选1个给1分，每选错1个倒扣1分）
（2）FeCl3（1分） 防止Fe2+被氧化（1分）
（3）Al（OH）3（1分） Al3++3[Al（OH）4]-===4Al（OH）3↓（2分）
18、【山东武城二中2009届高三一模理综】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
⑴金属单质A所含元素在周期表中位置 。
⑵描述①反应的实验现象并书写相应的化学方程式：
反应①的实验现象 ；
化学反应方程式 ；
⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为：
。
⑷除反应①外再写出任一能实现B→A转化的化学方程式 。
、答案．（1）第四周期 第Ⅷ族（2分）
（2）反应放出大量热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙子中。（3分）
8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分）
（3）MnO4－ ＋ 5Fe2＋ ＋ 8H＋ ＝ Mn2＋ ＋ 5Fe3＋ ＋ 4H2O （2分）
（4）Fe3O4＋4CO4CO2＋3Fe 或Fe3O4＋4H24H2O＋3Fe （2分）
或Fe3O4＋2C2CO2＋3Fe
18．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】(10分)L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
（1）若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。
（2）反应②必须在催化剂作用下，加热到一定温度时方能发生．此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为 。
（3）某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式
A．M + P→N2O3 + H2O B．N2O +H2O → P + M C．M+L → Q + H2O
其中一定不可能实现的是 ，理由是 。
答案．．(1) P； P在五种含氮元素的物质中化合价最高 (2) N2 (3)B C
20. 【2009年滨州市高考一模】（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题；
E的化学式为
将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。
在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
反应②的离子方程式为 。
用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式 。
②电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。
答案．）（1）（2分）
（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色逐渐变为浅绿色。（2分）
（3）①③（2分）（每项1分，漏选一项扣1分，错选一项不得分）
（4）（2分）
（5）（或（2分）；1（2分）
21．【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】（12分）A.已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为
（写成化合物、复合物或氧化物均可）。
B．水煤气（主要成分：CO、H2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g）；△H =+131.3kJ?mol－1
C （s） + O2（g）=CO（g）；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO（g） + O2（g） =CO2 （g）；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 （g） + O2 （g） =H2O （g）；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2（g） + O2 （g） =H2O （l）；△H = －285.8kJ·mo1－1
（1）将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H = kJ·mo1－1。
（2）由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。
答案．．（12分）A.（1）NH3，HNO3；………………………………………（每空1分，共2分）
NH4NO3N2O+2H2O………………………………………（2分）
（2）SO3；A B；………………………………………………………（每空1分,共3分）
H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O…………………………………………（1分）
B．（1） -78.7 ………………………………………………………（2分）
（2） CO（g） +2 H2（g）=CH3OH（l） △H = －128.1 kJ·mo1－1 ………（2分）
22【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】（8分）根据图示变化，完成下列问题
（1）物质X可能是 ，C是 ，F是 （均填化学式）
（2）反应①的化学反应方程是
（3）反应②的离子方程式是
答案．（8分）
（1）X NH4HCO3或(NH4)2CO3; C NH3 F NO2
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O
23、【济宁市一中2008--2009学年度高三第二次模拟】（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式
　 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，该反应的氧化剂是 ；H2还原过程中若混O2，可能引起的后果是 。
(2）下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母）。
A．晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似金刚石，都常用来制造电子部件。
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承。
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的，没有固定的熔点。
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：