山东名校2009高三化学试题分类汇编（物质结构和性质1）

山东名校2009高三化学试题汇编（物质结构和性质1）
1、【山东武城二中2009届高三一模理综】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号） 。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填“极性”或“非极性”） 分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
a b c d
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱 。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如右图所示，“1”所代表物质的化学式是 ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是 。
答案、（1） Na （2） S2— >Cl—
（3）极性共价键， 非极性分子 NH3 c d (少选、错选均不给分)
（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后无“↓”给分）（2分）
（5）Cl2 ， 原子晶体
2．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再也D2O发生氢交换。由此可知磷酸的分子结构为 （ B ）

3．【山东省聊城一中08—09高三期末综合】ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是 （ BD ）
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4 = 2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．ClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子
4（【2009年滨州市高考一模】10分）
（1）I 短周期某主族元素M的电离能情况如下图A所示。则M元素位于周期表的
第 族
II 图B折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对ⅦA族元素氢化物的沸点地变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是 （填“a”或“b”）
(2)COCl2 俗称光气，分子中C原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有

（填序号）：
A 2个键 B 2个键 C 1个键、1个键
（3）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，Ti元素基态原子的价电子排布式
答案（1）I．ⅡA（2分） Ⅱ．ⅣA（2分） b(2分)
（2）（1分） C（1分）（3）
5．（【山东省都进中学2009届高三年级第三次模拟】8分）[化学一物质结构与性质]
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如
右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；
其中电负性最大的是
（填右图中的序号）。
（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而
形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比
熔点更高的是 （填化学式），
试从结构角度加以解释：
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为____ _ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _；
答案 （1）1s22s22p63s23p63d64s2…………………（1分） （2） Si………………（1分）；
（3） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，
SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高………（2分）。
（4）12……………………（1分）； 4…………………………………（1分）
6【山东省济钢高中2009年高三第一次模拟】关于氢键，下列说法正确的是（ C ）A.每个水分子内含有两个氢键B.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.由于氢键原因导致冰的密度比水小D.冰、水和水蒸气中都存在氢键
7【山东省诸城市2009年高考模拟考试】（8分）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增
加，且核电荷数之和为51。Y原子的L层P轨道中有2个电子，2与Y原子的价层电子
数相同，w原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外
屡电子数之比为5：l。
（1）Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，该分子中的中心原子轨道采用 杂化成键，a分子的立体构型为 。
（2）Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、
__________晶体。
（3）x的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较大的是（填分子式）
（4）Y与Z比较，电负性较大的是 （填元素符号）。
（5）w元素的名称是 ，离子的核外电子排布式是 。
答案．（8分）[化学—物质结构与性质]
（1）sp3 正四面体
（2）分子 原子
（3）H2O （4）C
（5）锌，1s22s22p63523p63d10（每空1分，共8分）
8．（【2009年高考押题卷山东卷】8分）【化学——物质结构与性质】有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。
请回答下列问题：
（1）AC2分子中含有____根π键，属于__________分子（填“极性分子”或“非极性分子”）
（2） B的氢化物的空间构型为_________，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。
（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________
（4）C元素的电负性_______D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式表示__________________________________
答案 (1)2 非极性 (2) (3)三角锥形sp3 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓
解析：由题A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns2np3，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之中为4，则为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s23p5，为氯元素。(1)CS2的结构式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非极性分子。(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO2，与氮的氧化物互为等电子体的有N2O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C9（【山东省济南市2009年4月份高三模拟】8分）【化学—物质结构与性质】
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F—少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：
化合物
甲
乙
原子个数比
B：A=1：4
C：A=1：3
（1）元素E的基态原子的电子排布式为 。
（2）写出化合物乙的结构式 ，该分子中C的原子轨道发生的是 杂化。
（3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为 。
（4）D在F中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F—有
个。
答案．．（8分）【化学物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p4（2分）
（2）H—N—H（1分） sp3（1分）
H
（3）C3N4（或B3C4）（1分）
（4）离子晶体（1分）6（2分）
10．（8分）[化学一物质结构与性质]
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－
最低价态
－
－
－2
－
－4
－3
－1
－
－3
－1
试回答下列问题：
（1） 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 __（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）________________________________。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于__________________ ；③与⑧形成的化合物含有非极性共价键，写出此化合物的电子式__________________。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色
的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布
如图所示，该物质的化学式为 ___
。
答案．．（1） ②（1分）
（2） PCl3、CCl4 （各1分，共2分）. 第三周期ⅥA族 （1分）
（2分）
⑶ KC8（2分）
11．【2009年山东省聊城市高考模拟试题一（5月）】（8分）【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为 ；
（2）在氮气分子中，氮原子之间存在着 个键和 个键；
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能 （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长 （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷分子中磷磷键的键长；
（4）氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为
杂化，该气体易液化的原因是 。
答案． （1）2s22p3（1分）
（2）1（1分） 2（1分）
（3）①大于（1分） ②小于（1分）
（4）sp3（1分） 氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分）
12【淄博市2008—2009三月高三模拟考试】（10分）【物质结构与性质】
A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A是核外电子数目最少的元素，B元素基态原子的价电子排布式为ns2np2，C 元素基态原子中有两个未成对电子，D元素逐级失去前5个电子的电离能数据见下表：
I1
I2
I３
I４
I５
电离能kJ·mol-1
５７８
１８１７
２７４５
１１５７５
１４８６０
(1)当Ａ原子核外电子在一定条件下从基态跃迁到激发态时产生的光谱属于 　　　　 光谱（填“吸收”或“发射”）。
(2)美国科学家成功地在高压下将元素Ｂ、Ｃ形成的一种化合物转化为具有类似SiO2结构的晶体。在该晶体中，每个Ｂ原子周围结合　　　个Ｃ原子，１mol该晶体中含Ｂ－Ｃ键的数目为　　　ＮＡ，在该晶体中，Ｂ原子的杂化方式为　　　　　　　。
(3)Ｄ元素的最高化合价为　　　　。
答案．.共10分（1）吸收（2分） (2)4（2分）4（2分）sp3 (2分）(3)+3（2分）
13. 【潍坊市2009届3月份高考模拟化学】（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________(填序号)
①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质 ④A单质>R >B单质
(2)CB3分子的空间构型是___________,其固体时的晶体类型为____________。
（3）写出D原子的核外电子排布式____________________,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。
(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_____________,
FeD2物质中具有的化学键类型为______________________________。
【有机化学基础】
答案．.（1）②（1分）
（2）三角锥（1分） 分子晶体（1 分）
（3）1S22S22P63S23P4(2分) NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应（2分，两个要点，每个要点1分）
（4）1：1（1分） 离子键、非极性键（或离子键、共价键）（2分）
14．【山东省滨州市2008年高三第三次教学质量检测】（8分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键。
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是 。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
答案．．（8分）（1）1s22s22p4（2分） σ（1分）
（2）分子（1分） 共价键（或极性共价健）（1分）
（3）第2周期IA族（1分） O>P>Si>Li（2分）
15．【山东省09平度一中高三化学期末综合检测】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）画出基态氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）NF3的电子式为　　　　 　　　　　，其分子中N原子以　　　　杂化轨道成键，
该分子的空间构型为　　　　　　　　；
（3）三氟化氮的沸点（154K）比NCl3（344K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　，
同时也比NH3（239.6K）低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但NF3一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
答案．
．（1）　　　　　　　　　　　　　（2分）
（2）　　　sp3 三角锥形（每空1分）
（3）它们气化时都只需要克服范德华力；　　　
液氨中分子间不仅存在范德华力，而且存在氢键（每空2分）
（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）
16、【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】结合学过的化学知识，判断下列叙述不正确的是（ D ）???????????????????????????????????????????????????????
A．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多
B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成。
C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．用铂电极电解CuS04溶液，当Cu2＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入Cu(OH)2能使溶液恢复成原来浓度和质量。
17．【山东卷)2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合模拟化学部分】(8分)【化学－物质结构与性质】
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
① CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构， CO的结构式为 ，CO分子里的共价键有 。
② 金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列 。
a. 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓的基态电子排布式是 。
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
。
答案．（1） ① 　　 （1分）σ键、π键 （2分）
② b. c. （1分）
（2） 31Ga的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，（2分）31Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。 （2分）（其它回答正确得2分）
18．【山东省郯城三中08—09学年度上学期高三期末测试】已知磷酸分子中，三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再也D2O发生氢交换。由此可知磷酸的分子结构为 （ B ）

19．(山东省临沂市罗庄一中2009届高三上学期12月阶段测)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是 ( C)
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C． 已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
D． 碘单质（I2）在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
20、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)（9分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填强或弱），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应。
答案．、（1） Na3NO4（1分）；强（1分）；正四面体（1分）
（2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（1分）
（3） NO（2分）； NO＋H2O＝NO＋H2O2（2分） 不是（1分）
21、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度
c（OH—）甲 ： c（OH—）乙=
答案．、（1）离子键和极性共价键（1分）
（2）O2+4H++4e-=2 H2O（1分）
（3）0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3（2分）
c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）
（4）10-4：1（1分）
22、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列说法正确的是（ D ）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；
甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
23、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是( A )
A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C. X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2
24、(山东青岛一中2009级高三第二次月考) (17分) 根据下列晶体结构示意图回答问题。
在上述晶体结构示意图中，黑线分别表示哪些作用力？
金刚石
氯化钠
干冰
石墨
黑线表示的作用力
四种不同的晶体的熔沸点有较大的差别，熔点由高到低的顺序依次是
________________________________________________。
金刚石晶体中与C原子最近的C原子的连线构成的图形是____________________；氯化钠晶体中，与Na+最近且等距离的Na+有_____________个。
请写出氯化钠的电子式：_____________；干冰的电子式：__________________。
一个干冰晶胞结构中含有________个CO2分子；石墨晶体中，7个六元环占有________个碳原子。
已知氯化铯晶胞为一体心型晶胞如右图，其中Cl—半径为r1 cm，Cs＋半径为r2 cm。阿伏伽德罗常数为NA。试计算晶体氯化铯的密度_______________________g/cm3。
答案．．(17分) (1)
金刚石
氯化钠
干冰
石墨
黑线表示的作用力
共价健
离子键
分子间作用力
共价键
(2) 石墨＞金刚石＞氯化钠＞干冰
(3) 正四面体 12
(4)
(5) 4 14
(6)